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人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试精品同步达标检测题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试精品同步达标检测题，共11页。试卷主要包含了体操运动员比赛时为了防滑，等质量的分别发生下述反应，某无色溶液含有①Na+，下列离子方程式书写正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
（8）第一章 物质及其变化综合拓展A卷
1、体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2、下列物质的水溶液能导电，但其属于非电解质的是( )
A.HClOB.C.D.
3、等质量的分别发生下述反应:
①有催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )
A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的质量相等
4、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
5、下列选项中的物质或概念间的从属关系符合下图的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤、⑥离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①
D.不能确定的离子是③⑤
7、在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.B.
C.D.
8、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O
D.Cu(OH)2与稀硫酸反应:
9、下列说法正确的是( )
①经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质
②质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④NO2不是酸性氧化物,Na2O2不属于碱性氧化物
⑤两种盐反应一定生成两种新盐
A.①③④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤
10、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是( )
①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物
⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应.
A.①② B.①③④ C.②③⑤ D.②⑤⑥
11、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平,且四个反应均为氧化还原反应):
① G→Q+NaCl② Q+H2OX+H2↑③ Y+NaOH→G+Q+H2O④ Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )
A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X
12、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-
A.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OB.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.
13、—定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.含有大量Ba2+的溶液中:
B.含有大量H+的溶液中:
C.含有大量OH-的溶液中:
D.含有大量Na+的溶液中:
14、图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中,符合图示要求的是( )
A.AB.BC.CD.D
15、O3具有强氧化性,将O3通入KI溶液中发生反应:O3+I-+H+→I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是( )
A.配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2OB.每生成1分子I2,转移2个电子
C.O2是还原产物之一D.该反应能说明O2的氧化性强于I2
16、已知:① Cl2+FeI2=FeCl2+I2;
② 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;
③ C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O。
下列说法正确的是( )
A.反应① ② ③ 中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CCl2
B.根据以上化学方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>C2O3
C.反应③ 中HCl既体现出还原性又体现出酸性
D.根据以上化学方程式可知反应Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2可以发生
17、已知有下列三个氧化还原反应:
① 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,
② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,
③ 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-三种离子,要将I-氧化除去而又不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是( )
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
18、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:,已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：__________________________。
（2）反应过程中体现出硝酸具有__________(填硝酸的性质）。
19、已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题:
（1）该反应______(填“是”或“不是”)离子反应。
（2）写出Cr2(SO4)3的电离方程式:__________________。
（3）该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是__________________。
（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车?______(填“能”或“不能”),简述其原理:________________________。
20、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络,揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是+3价,则其中铁元素是____价。是一种酸根离子,则属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是（ ）(填序号)
A.都不稳定,密封放置会产生沉淀B.二者均有丁达尔效应C.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的（ ）(填序号)。
A.B.C.
(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL 溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸镏水的烧杯中,设计实验证明能够透过半透膜:________________________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：碳酸镁属于盐类。
考点：考查物质的分类有关问题。
2答案及解析：
答案：D
解析：HClO和属于电解质;是单质，既不属于电解质也不属于非电解质;的水溶液是氨水，其溶质能电离出自由移动的离子，故氨水可以导电，但本身不会电离，因此是非电解质。
3答案及解析：
答案：D
解析：根据化学方程式：，，前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化和被还原的均是Cl元素。根据化学方程式可知，等质量的发生反应生成KCl的质量不相等。
4答案及解析：
答案：B
解析：解答本题的关键是掌握胶体的分散质粒子直径在1~100mn之间。纳米碳酸钙是纯净物,分散系是混合物,A项错误;纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同,C项错误;粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸,D项错误。
5答案及解析：
答案：C
解析：A项,纯净物包括单质和化合物,非电解质一定为化合物,而非电解质和非金属单质之间不是包含关系,错误;B 项,置换反应一定是氧化还原反应,但氧化还原反应不一定属于离子反应,错误;D项,Mn2O7是酸性氧化物,属于金属氧化物,不属于非金属氧化物,错误。
6答案及解析：
答案：A
解析：根据(1)可知,溶液显碱性,一定含有,则一定没有钡离子;有机层显橙色,说明有单质溴生成,因此一定含有Br-;(3)中白色沉淀是硫酸钡,但由于也能被氧化生成,所以无法确定是否含有;(4)中沉淀是氯化银,但在前面的实验中加入了氯水,所以也无法确定是否含有氯离子;又因为溶液中必须含有阳离子,所以钠离子必须含有,答案选A。
7答案及解析：
答案：C
解析：解答本题时需要弄清楚离子之间的反应。钙离子与硫酸根离子不能大量共存,氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存,铁离子与氢氧根离子不能大量共存。
8答案及解析：
答案：B
解析：A项，铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误;B项，铁片与氯化铜溶液反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，正确；C项，氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,错误;D项，Cu(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,错误。
9答案及解析：
答案：B
解析：①某物质只含有一种元素可以是同素异形体的混合物,故①错误;
②因为质子数相同,电子数也相同的话不可能一种是分子,一种是离子,因为分子是电中性,而离子是带电的,所以说两者不可能同时一样的,故②正确;
③依据碱性氧化物的概念和性质可知,碱性氧化物一定是金属氧化物,故③正确;
④依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析判断,NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物,故④正确;
⑤两种盐反应不一定生成两种新盐,如FeCl3和Na2S反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠;AlCl3+Na2S在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,故⑤错误;
综上所述:②③④正确;
故选B.
10答案及解析：
答案：D
解析：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,氧化物的组成元素均是氧元素和另一种元素,故①错误;
②是根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液,故②正确;
③根据化合物在水溶液或是熔融态下是否能够导电,将化合物分为电解质和非电解质,溶液导电能力取决于离子浓度,故③错误;
④一般根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物,故④错误;
⑤氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否存在电子转移,所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应,故⑤正确;
⑥根据反应的吸放热情况将化学反应分为放热反应和吸热反应,故⑥正确;
故选D.
11答案及解析：
答案：A
解析：解本题的关键是抓住题目所给反应中氯元素的变化规律。由①得出Q中氯元素的化合价高于G中氯元素的化合价;分析②:H2O中的H元素的化合价降低,则Q中的氯元素转变为X中的氯元素,化合价必升高,故X中氯元素的化合价高于Q;分析③:Y中氯元素的化合价在G与Q之间,且Q中氯元素的化合价高于Y,G中氯元素的化合价低于Y;最后分析 ④:Z中氯元素的化合价在Q与X之间,且Q中氯元素的化合价低于Z,X中氯元素的化合价高于Z。综上所述,A项正确。
12答案及解析：
答案：A
解析：H2O2的还原性小于SO2的还原性，A项反应不可能发生。
13答案及解析：
答案：D
解析：A项,Ba2+可与反应生成BaSO4、BaCO3沉淀;B项,H+可与反应生成CO2和H2O;C项,OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀。
14答案及解析：
答案：C
解析：
A项中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应;B项中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应;D项中乙与丙、丙与丁均不能反应,故A、B、D项不符合题意。C项中反应可依次为甲和乙:2CO+O22CO2,乙和丙:CO+CuO2Cu+CO2↑,丙和丁:2CuO+C2Cu+CO2↑,甲和丁:C+O2CO2,丁→乙:2C+O22CO。
15答案及解析：
答案：B
解析：A项中的离子方程式虽然满足原子守恒,但不满足电荷守恒,配平后正确的离子方程式为O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O,故每生成1分子I2转移2个电子,A项错误,B项正确;O3和O2中O元素的化合价均为0,故O2既不是氧化产物也不是还原产物,C项错误;该反应能说明O3的氧化性强于I2,而不能说明O2的氧化性强于I2,D项错误。
16答案及解析：
答案：C
解析：A项.反应①中I元素由FeI2中的-1价升高到I2的0价,I2是氧化产物;反应②中Fe元素由+2价升高到+3价,Fe3+是氧化产物;反应③中Cl元素由HCl中的-1价升高到Cl2中的0价,氧化产物为Cl2;错误;B项,由反应①得出氧化性:Cl2>I2,由反应②得出氧化性:Br2>Fe3+,由反应③得出氧化性:C2O3>Cl2,错误;C项,反应③中部分HCl中Cl元素的化合价升高,部分HCl中Cl元素的化合价降低,则HCl既体现出还原性,又体现出酸性,正确;D项,由反应②得出还原性:Br
17答案及解析：
答案：C
解析：解本题的关键是抓住氧化性、还原性的强弱比较规律,然后再应用其规律。由①知氧化性:Fe3+>l2,还原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2>Fe3+,还原性:Fe2+>Cl-;由③知氧化性:,还原性:Cl->Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+和I-,Cl2可氧化Fe2+和I-,FeCl3只能氧化I-。本题选C。
18答案及解析：
答案：1.3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑;
2.酸性、氧化性
解析：1.反应中得到电子被还原,则另一种反应物是还原剂,应为FeO,Fe元素的化合价从+2升高到+3,失去1个电子,根据得失电子守恒可知,反应的化学方程式为3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑。
2.反应中有硝酸盐和NO生成,所以体现出硝酸的酸性和氧化性。
19答案及解析：
答案：1.是;2.;
3.是;Cr元素在反应前后化合价降低了,C元素的化合价升高了;
4.能;该反应前后有颜色变化,K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应,颜色由橙色变为绿色
解析：3.反应中Cr元素的化合价降低,C元素的化合价升高,则该反应是氧化还原反应。
4.和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,可利用颜色的变化检验乙醇。
20答案及解析：
答案：1.+2; 2.C; 3.C; 4.取烧杯中的少量液体,向其中滴加[或]溶液,有白色沉淀产生
解析：1.根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算元素的化合价。
2.溶液很稳定,A项错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有,B项错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸,C项正确。
4.检验可用。
选项
X
Y
Z
A
非金属单质
非电解质
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
胶体
分散系
混合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
步骤
操作
现象
（1）
用PH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba(NO2)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaCl
B
KCl
KOH
HCl
C
CO
CuO
C
D
Fe
Ag
HCl
（8）第一章 物质及其变化综合拓展A卷
1、体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2、下列物质的水溶液能导电，但其属于非电解质的是( )
A.HClOB.C.D.
3、等质量的分别发生下述反应:
①有催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )
A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的质量相等
4、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
5、下列选项中的物质或概念间的从属关系符合下图的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤、⑥离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①
D.不能确定的离子是③⑤
7、在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.B.
C.D.
8、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O
D.Cu(OH)2与稀硫酸反应:
9、下列说法正确的是( )
①经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质
②质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④NO2不是酸性氧化物,Na2O2不属于碱性氧化物
⑤两种盐反应一定生成两种新盐
A.①③④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤
10、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是( )
①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物
⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应.
A.①② B.①③④ C.②③⑤ D.②⑤⑥
11、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平,且四个反应均为氧化还原反应):
① G→Q+NaCl② Q+H2OX+H2↑③ Y+NaOH→G+Q+H2O④ Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )
A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X
12、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-
A.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OB.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.
13、—定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.含有大量Ba2+的溶液中:
B.含有大量H+的溶液中:
C.含有大量OH-的溶液中:
D.含有大量Na+的溶液中:
14、图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中,符合图示要求的是( )
A.AB.BC.CD.D
15、O3具有强氧化性,将O3通入KI溶液中发生反应:O3+I-+H+→I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是( )
A.配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2OB.每生成1分子I2,转移2个电子
C.O2是还原产物之一D.该反应能说明O2的氧化性强于I2
16、已知:① Cl2+FeI2=FeCl2+I2;
② 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;
③ C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O。
下列说法正确的是( )
A.反应① ② ③ 中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CCl2
B.根据以上化学方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>C2O3
C.反应③ 中HCl既体现出还原性又体现出酸性
D.根据以上化学方程式可知反应Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2可以发生
17、已知有下列三个氧化还原反应:
① 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,
② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,
③ 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-三种离子,要将I-氧化除去而又不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是( )
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
18、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:,已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：__________________________。
（2）反应过程中体现出硝酸具有__________(填硝酸的性质）。
19、已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题:
（1）该反应______(填“是”或“不是”)离子反应。
（2）写出Cr2(SO4)3的电离方程式:__________________。
（3）该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是__________________。
（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车?______(填“能”或“不能”),简述其原理:________________________。
20、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络,揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是+3价,则其中铁元素是____价。是一种酸根离子,则属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是（ ）(填序号)
A.都不稳定,密封放置会产生沉淀B.二者均有丁达尔效应C.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的（ ）(填序号)。
A.B.C.
(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL 溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸镏水的烧杯中,设计实验证明能够透过半透膜:________________________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：碳酸镁属于盐类。
考点：考查物质的分类有关问题。
2答案及解析：
答案：D
解析：HClO和属于电解质;是单质，既不属于电解质也不属于非电解质;的水溶液是氨水，其溶质能电离出自由移动的离子，故氨水可以导电，但本身不会电离，因此是非电解质。
3答案及解析：
答案：D
解析：根据化学方程式：，，前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化和被还原的均是Cl元素。根据化学方程式可知，等质量的发生反应生成KCl的质量不相等。
4答案及解析：
答案：B
解析：解答本题的关键是掌握胶体的分散质粒子直径在1~100mn之间。纳米碳酸钙是纯净物,分散系是混合物,A项错误;纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同,C项错误;粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸,D项错误。
5答案及解析：
答案：C
解析：A项,纯净物包括单质和化合物,非电解质一定为化合物,而非电解质和非金属单质之间不是包含关系,错误;B 项,置换反应一定是氧化还原反应,但氧化还原反应不一定属于离子反应,错误;D项,Mn2O7是酸性氧化物,属于金属氧化物,不属于非金属氧化物,错误。
6答案及解析：
答案：A
解析：根据(1)可知,溶液显碱性,一定含有,则一定没有钡离子;有机层显橙色,说明有单质溴生成,因此一定含有Br-;(3)中白色沉淀是硫酸钡,但由于也能被氧化生成,所以无法确定是否含有;(4)中沉淀是氯化银,但在前面的实验中加入了氯水,所以也无法确定是否含有氯离子;又因为溶液中必须含有阳离子,所以钠离子必须含有,答案选A。
7答案及解析：
答案：C
解析：解答本题时需要弄清楚离子之间的反应。钙离子与硫酸根离子不能大量共存,氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存,铁离子与氢氧根离子不能大量共存。
8答案及解析：
答案：B
解析：A项，铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误;B项，铁片与氯化铜溶液反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，正确；C项，氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,错误;D项，Cu(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,错误。
9答案及解析：
答案：B
解析：①某物质只含有一种元素可以是同素异形体的混合物,故①错误;
②因为质子数相同,电子数也相同的话不可能一种是分子,一种是离子,因为分子是电中性,而离子是带电的,所以说两者不可能同时一样的,故②正确;
③依据碱性氧化物的概念和性质可知,碱性氧化物一定是金属氧化物,故③正确;
④依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析判断,NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物,故④正确;
⑤两种盐反应不一定生成两种新盐,如FeCl3和Na2S反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠;AlCl3+Na2S在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,故⑤错误;
综上所述:②③④正确;
故选B.
10答案及解析：
答案：D
解析：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,氧化物的组成元素均是氧元素和另一种元素,故①错误;
②是根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液,故②正确;
③根据化合物在水溶液或是熔融态下是否能够导电,将化合物分为电解质和非电解质,溶液导电能力取决于离子浓度,故③错误;
④一般根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物,故④错误;
⑤氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否存在电子转移,所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应,故⑤正确;
⑥根据反应的吸放热情况将化学反应分为放热反应和吸热反应,故⑥正确;
故选D.
11答案及解析：
答案：A
解析：解本题的关键是抓住题目所给反应中氯元素的变化规律。由①得出Q中氯元素的化合价高于G中氯元素的化合价;分析②:H2O中的H元素的化合价降低,则Q中的氯元素转变为X中的氯元素,化合价必升高,故X中氯元素的化合价高于Q;分析③:Y中氯元素的化合价在G与Q之间,且Q中氯元素的化合价高于Y,G中氯元素的化合价低于Y;最后分析 ④:Z中氯元素的化合价在Q与X之间,且Q中氯元素的化合价低于Z,X中氯元素的化合价高于Z。综上所述,A项正确。
12答案及解析：
答案：A
解析：H2O2的还原性小于SO2的还原性，A项反应不可能发生。
13答案及解析：
答案：D
解析：A项,Ba2+可与反应生成BaSO4、BaCO3沉淀;B项,H+可与反应生成CO2和H2O;C项,OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀。
14答案及解析：
答案：C
解析：
A项中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应;B项中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应;D项中乙与丙、丙与丁均不能反应,故A、B、D项不符合题意。C项中反应可依次为甲和乙:2CO+O22CO2,乙和丙:CO+CuO2Cu+CO2↑,丙和丁:2CuO+C2Cu+CO2↑,甲和丁:C+O2CO2,丁→乙:2C+O22CO。
15答案及解析：
答案：B
解析：A项中的离子方程式虽然满足原子守恒,但不满足电荷守恒,配平后正确的离子方程式为O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O,故每生成1分子I2转移2个电子,A项错误,B项正确;O3和O2中O元素的化合价均为0,故O2既不是氧化产物也不是还原产物,C项错误;该反应能说明O3的氧化性强于I2,而不能说明O2的氧化性强于I2,D项错误。
16答案及解析：
答案：C
解析：A项.反应①中I元素由FeI2中的-1价升高到I2的0价,I2是氧化产物;反应②中Fe元素由+2价升高到+3价,Fe3+是氧化产物;反应③中Cl元素由HCl中的-1价升高到Cl2中的0价,氧化产物为Cl2;错误;B项,由反应①得出氧化性:Cl2>I2,由反应②得出氧化性:Br2>Fe3+,由反应③得出氧化性:C2O3>Cl2,错误;C项,反应③中部分HCl中Cl元素的化合价升高,部分HCl中Cl元素的化合价降低,则HCl既体现出还原性,又体现出酸性,正确;D项,由反应②得出还原性:Br
17答案及解析：
答案：C
解析：解本题的关键是抓住氧化性、还原性的强弱比较规律,然后再应用其规律。由①知氧化性:Fe3+>l2,还原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2>Fe3+,还原性:Fe2+>Cl-;由③知氧化性:,还原性:Cl->Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+和I-,Cl2可氧化Fe2+和I-,FeCl3只能氧化I-。本题选C。
18答案及解析：
答案：1.3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑;
2.酸性、氧化性
解析：1.反应中得到电子被还原,则另一种反应物是还原剂,应为FeO,Fe元素的化合价从+2升高到+3,失去1个电子,根据得失电子守恒可知,反应的化学方程式为3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑。
2.反应中有硝酸盐和NO生成,所以体现出硝酸的酸性和氧化性。
19答案及解析：
答案：1.是;2.;
3.是;Cr元素在反应前后化合价降低了,C元素的化合价升高了;
4.能;该反应前后有颜色变化,K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应,颜色由橙色变为绿色
解析：3.反应中Cr元素的化合价降低,C元素的化合价升高,则该反应是氧化还原反应。
4.和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,可利用颜色的变化检验乙醇。
20答案及解析：
答案：1.+2; 2.C; 3.C; 4.取烧杯中的少量液体,向其中滴加[或]溶液,有白色沉淀产生
解析：1.根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算元素的化合价。
2.溶液很稳定,A项错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有,B项错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸,C项正确。
4.检验可用。
选项
X
Y
Z
A
非金属单质
非电解质
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
胶体
分散系
混合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
步骤
操作
现象
（1）
用PH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba(NO2)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaCl
B
KCl
KOH
HCl
C
CO
CuO
C
D
Fe
Ag
HCl
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