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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试精品课后测评
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试精品课后测评，共12页。试卷主要包含了和是钍的两种同位素，可以转化成，下列说法正确的是，四种主族元素的离子，下列事实一定能说明X等内容，欢迎下载使用。
（31）第四章 物质结构 元素周期律综合拓展A卷
1、和是钍的两种同位素，可以转化成。下列有关说法正确的是( )
A.Th元素的质量数是232
B.Th元素的相对原子质量是231
C.转换成是化学变化
D.和的化学性质几乎相同
2、某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是，则其氢化物的分子式是（ ）
A. B. C. QUOTE D.
3、下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期
4、下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外层均达到8电子结构,则它们的结构式错误的是( )
A.氧分子:O=OB.:Cl-S-S-Cl
C.氢氰酸:D.光气():
5、鸟粪石[化学式为]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料;钴(C)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是( )
①钴不是主族元素
②不能长期稳定地存在
③鸟粪石中金属阳离子的结构示意图为
④鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为、
A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④
6、下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是( )
A.碘升华B.NaCl颗粒被粉碎
C.溶于水得硫酸溶液D.NaOH受热熔化
7、下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.碱性:B.相对原子质量:Ar>K
C.酸性:D.稳定性:
8、四种主族元素的离子、、和(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述正确的是( )
①
②元素的原子序数:
③元素的非金属性:Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y
A.仅②③B.仅③C.①②③④D.仅①②③
9、下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是( )
A.原子半径:X
C.最外层电子数均为5D.最外层均有2个电子
10、同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4
A.原子半径X>Y>Z
B.非金属性X>Y>Z
C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
11、W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素,X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构,且其单质均可与水反应,生成W的单质;Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是( )
A.W与X形成的简单化合物的电子式为
B.短周期元素中Y的原子半径最大
C.Y能与冷水发生剧烈反应
D.Al与Z能形成离子化合物
12、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知W元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法正确的是( )
A.X只有一种氧化物
B.气态氢化物的稳定性:Z>W
C.原子半径:Z>Y>X
D.元素X的一种氢化物是沼气的主要成分
13、下列结论错误的是( )
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be
A.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤
14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.离子半径的大小顺序为:
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W比Q的强
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
15、根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.与得电子能力不相同
B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C.同周期元素(除族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
D.若和的核外电子层结构相同,则原子序数
16、为了确定、、是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是( )
A.A B.B C.C D.D
17、A、B、C、D五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示,其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数,B元素原子核内质子数和中子数相等。
请回答下列问题:
1.A、B、C三种元素的名称分别为______________、______________、______________。
2.B元素在元素周期表中的位置是________________________。
3.与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是________________________。
4.C元素的单质与反应的化学方程式为__________________________。
5.E的元素符号是_________________;D的原子序数为_____________________。
18、已知5种短周期元素的原子序数大小关系为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:
1.写出5种元素的名称:
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________。
2.用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:__________。
3.D元素形成的单质的结构式是__________;
E与B形成的化合物的结构式是__________;
A、B、E形成的化合物的电子式是__________;
D、E形成的共价化合物的结构式是__________。
19、有A、B、C、D、E五种前四周期元素,原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种类最多的元素;C为地壳中含量最多的元素;D与A为同主族元素,且原子的质子数相差8;E是R常生活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问题:
1.A的一种同位素具有放射性,在考古学上常用来测定文物的历史年代,写出其核素符号:_____________。
2.B的气态氢化物的化学式为___________________,若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口,则观察到________________________。
3.C元素有、、三种核素,这三种核素的质子数之和为_____________,与的中子数之差为_________________。
4.D元素在元素周期表中的位置为_______________________,写出工业上制备D的单质的化学方程式:____________________________。
5.写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式:_______________________________。
20、现有部分短周期元素的相关信息如下表所示:
(1)W在周期表中位于第__________周期第__________族;元素Y与元素Z相比,金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列能证明这一事实的是__________(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质的低
b.在化合物中Y的化合价比Z低
c.Y的单质能与冷水剧烈反应而Z的单质不能
d.Y、Z同周期且Z在Y的右侧
(2)上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物,该化合物的化学式为__________,该化合物中离子键与共价键的数目比为__________。
(3)W、X的氢化物在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质,试写出该反应的化学方程式:__________________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：的质量数是230，的质量数是232，因不清楚和的原子百分数，故无法确定Th元素的相对原子质量，A、B项错误；转换成不是化学变化，该转化中原子核发生了变化，C项错误。
2答案及解析：
答案：C
解析：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是,根据分子中化合价的代数和为0,得最高正价为+4价,再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8,得出最低负价为-4价,故选C.
3答案及解析：
答案：C
解析：第ⅣA、ⅤA或ⅥA族中都有金属元素,其原子最外层电子数均大于3,故A错误。氢原子最外层电子数为1,是非金属元素,B错误。根据原子核外电子排布规律,最外层电子数不超过8,那么次外层电子数也少于8,则次外层为K层,最外层为L层,元素原子核外共2个电子层,位于第2周期,C正确;离子的最外层与次外层电子数相同,该元素不一定位于第3周期,例如、等,故D错误。
4答案及解析：
答案：D
解析：氧原子有6个价电子，故需要形成两个共价键才能达到8电子结构，A项正确；硫原子有6个价电子，氯原子有7个价电子，它们分别需要形成2个、1个共价键才能达到8电子结构，B项正确；同理分析C、D项可知，C项正确，D项错误。
5答案及解析：
答案：B
解析：钴属于过渡元素，①正确；具有放射性，放置过程中会发生衰变，②正确；鸟粪石中的金属阳离子为，结构示意图为，③正确；简单阳离子的电子式与离子符号相同，④错误。
6答案及解析：
答案：C
解析：碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏；NaCl颗粒被粉碎，是物理变化；溶于水发生电离，共价键被破坏，NaOH为离子化合物，受热熔化时破坏的是离子键。
7答案及解析：
答案：B
解析：A项，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：；B项，相对原子质量一般随着原子序数的递增呈现增大的变化趋势，但不是周期性变化，与元素周期律无关；C项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：；D项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：。
8答案及解析：
答案：D
解析：四种短周期元素的离子和具有相同的电子层结构，则，故①正确；因，故原子序数大小顺序是，结合离子所带电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，故②正确；Z、R为非金属元素，且元素的原子序数:,同一周期元素的非金属性从左向右逐渐增强，即非金属性:Z>R,故③正确;X、Y为金属元素，且元素的原子序数:,同一周期元素的金属性从左向右逐渐减弱，即金属性:Y>X，则最高价氧化物对应水化物的碱性:,故④错误。
9答案及解析：
答案：C
解析：A项,若X、Y位于同一周期且Y在X的前面,原子半径也存在X
10答案及解析：
答案：B
解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,相应氢化物的稳定性逐渐增强。由于最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4Y>Z ,选项B正确,AD不正确。非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,D不正确,答案选B。
11答案及解析：
答案：A
解析：由题意可推知W为H、X为Na、Y为Mg、Z为Cl。W与X形成的简单化合物为NaH，电子式为,A项正确;短周期元素中原子半径最大的为Na，B项错误;Mg与冷水反应非常缓慢,C项错误;Al与Cl形成的化合物为氯化铝，其为共价化合物,D项错误。
12答案及解析：
答案：D
解析：根据W元素原子的核外电子排布知其应为S,则Z为P、Y为N、X为C。A项，碳可形成CO、,错误;B项，稳定性:，错误;C项，原子半径:P>C>N,错误。
13答案及解析：
答案：B
解析：①四种微粒中K +、S2-、Cl-的电子层结构相同，铝离子有2个电子层，根据层多径大和序大径小分析，粒子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故错误；②根据非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；③根据非金属性越强，阴离子的还原性越弱分析，离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl- ，故错误；④根据同主族元素，从上到下，单质的氧化性减弱，同周期元素，从做到右，单质的氧化性增强，故氧化性顺序为：Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；⑤根据非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，次氯酸是常见的弱酸，比碳酸的酸性若，故酸性顺序为：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；⑥根据同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素非金属性从下往上增强，故非金属性：O＞N＞P＞Si，故正确；⑦根据同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下，金属性增强，故金属性顺序为：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确。故选B。
14答案及解析：
答案：B
解析：由题意知，X为氮、Y为氧、Z为铝、W为硫、Q为氯，的酸性比的强，B项错误。
15答案及解析：
答案：C
解析：与属于同位素,都属于元素,得电子能力相同, 错误;同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱, 中没有指明是最高价,故错误;同周期元素(除族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小, 正确; 和核外电子排布相同,根据“阴平阳下”,则原子序数,错误。
16答案及解析：
答案：B
解析：离子化合物熔、沸点较高，常温下呈固态，故A错，B对；如果SbCl3、SbCl5、SnCl4是共价化合物，它们在水溶液中在水的作用下发生电离，也可能有C和D的现象和结论，故C、D也错。我们判定某化合物是离子化合物还是共价化合物的常用方法是测定熔融状态下该化合物能否导电，若能导电则为离子化合物，若不能导电则为共价化合物。
17答案及解析：
答案：答案:1.氮; 硫; 氟
2.第三周期第VIA族
3.Cl
4.
5.Br; 33
解析：设A与C中间的元素的原子序数为x,则A、B、C元素的原子序数分别为x-1、x+8、x+1,则有x-1+x+1=x+8, x=8,故A为氮元素,B为硫元素,C为氟元素。据此即可解答。
18答案及解析：
答案：1.钠; 氧; 硫; 氮; 氢; 2.
3.N≡N;H-O-H(或H-O-O-H);;
解析：本题考查元素周期律和电子式等。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,故A为Na元素,B为O元素.A、C同周期,B、C同主族,故C为S元素.D和E可形成4核10个电子的分子,故D为N元素,E为H元素,二者形成的化合物为NH3。
19答案及解析：
答案：1.
2.; 产生白烟
3.24; 1
4.第三周期第IVA族;
5.
解析：1.具有放射性,可用来测定文物年代。
2.B的气态氢化物为,与HCl反应生成,现象为产生白烟。
3.、、的质子数均为8,则三种核素的质子数之和为24;的中子数为18-8=10,的中子数为17-8=9,二者中子数之差为1。
4.Si为14号元素,在元素周期表中位于第三周期第IVA族,工业上用和C在高温下反应制备Si:。
5.B的最高价氧化物对应的水化物为,则少量Fe与稀硝酸反应的化学方程式为。
20答案及解析：
答案：(1)二;ⅥA;Na;cd;
(2);2:1
(3)
解析：(1)由题给信息可推知W是O,X是N,Y是Na,Z是Al。
此题钠、铝位于同一周期,钠的金属性更强,金属性的强弱可通过比较其在周期表中的相对位置,对应单质与酸、水反应的剧烈程度或形成碱的碱性强弱来判断。
(2)符合条件的化合物是,该化合物中离子键与共价键的数目比为2:1。
(3)与反应生成的单质是,液态物质是水,由此可写出反应方程式。
选项
方法或操作
现象或结果
结论
A
观察常温下的状态
SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体
SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B
测定三者的熔点
依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃
三者都不是离子化合物
C
将三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液
都产生白色沉淀
三者都是离子化合物
D
测定三者水溶液的导电性
都可以导电
都是离子化合物
A
C
B
D
E
元素
W
X
Y
Z
相关信息
海水中质量分数最高的元素
非金属性强但其单质很稳定
M层比K层少1个电子
其简单离子是第三周期元素的简单离子中半径小的
（31）第四章 物质结构 元素周期律综合拓展A卷
1、和是钍的两种同位素，可以转化成。下列有关说法正确的是( )
A.Th元素的质量数是232
B.Th元素的相对原子质量是231
C.转换成是化学变化
D.和的化学性质几乎相同
2、某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是，则其氢化物的分子式是（ ）
A. B. C. QUOTE D.
3、下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期
4、下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外层均达到8电子结构,则它们的结构式错误的是( )
A.氧分子:O=OB.:Cl-S-S-Cl
C.氢氰酸:D.光气():
5、鸟粪石[化学式为]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料;钴(C)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是( )
①钴不是主族元素
②不能长期稳定地存在
③鸟粪石中金属阳离子的结构示意图为
④鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为、
A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④
6、下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是( )
A.碘升华B.NaCl颗粒被粉碎
C.溶于水得硫酸溶液D.NaOH受热熔化
7、下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.碱性:B.相对原子质量:Ar>K
C.酸性:D.稳定性:
8、四种主族元素的离子、、和(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述正确的是( )
①
②元素的原子序数:
③元素的非金属性:Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y
A.仅②③B.仅③C.①②③④D.仅①②③
9、下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是( )
A.原子半径:X
C.最外层电子数均为5D.最外层均有2个电子
10、同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4
A.原子半径X>Y>Z
B.非金属性X>Y>Z
C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
11、W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素,X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构,且其单质均可与水反应,生成W的单质;Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是( )
A.W与X形成的简单化合物的电子式为
B.短周期元素中Y的原子半径最大
C.Y能与冷水发生剧烈反应
D.Al与Z能形成离子化合物
12、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知W元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法正确的是( )
A.X只有一种氧化物
B.气态氢化物的稳定性:Z>W
C.原子半径:Z>Y>X
D.元素X的一种氢化物是沼气的主要成分
13、下列结论错误的是( )
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be
A.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤
14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.离子半径的大小顺序为:
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W比Q的强
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
15、根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.与得电子能力不相同
B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C.同周期元素(除族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
D.若和的核外电子层结构相同,则原子序数
16、为了确定、、是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是( )
A.A B.B C.C D.D
17、A、B、C、D五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示,其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数,B元素原子核内质子数和中子数相等。
请回答下列问题:
1.A、B、C三种元素的名称分别为______________、______________、______________。
2.B元素在元素周期表中的位置是________________________。
3.与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是________________________。
4.C元素的单质与反应的化学方程式为__________________________。
5.E的元素符号是_________________;D的原子序数为_____________________。
18、已知5种短周期元素的原子序数大小关系为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:
1.写出5种元素的名称:
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________。
2.用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:__________。
3.D元素形成的单质的结构式是__________;
E与B形成的化合物的结构式是__________;
A、B、E形成的化合物的电子式是__________;
D、E形成的共价化合物的结构式是__________。
19、有A、B、C、D、E五种前四周期元素,原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种类最多的元素;C为地壳中含量最多的元素;D与A为同主族元素,且原子的质子数相差8;E是R常生活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问题:
1.A的一种同位素具有放射性,在考古学上常用来测定文物的历史年代,写出其核素符号:_____________。
2.B的气态氢化物的化学式为___________________,若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口,则观察到________________________。
3.C元素有、、三种核素,这三种核素的质子数之和为_____________,与的中子数之差为_________________。
4.D元素在元素周期表中的位置为_______________________,写出工业上制备D的单质的化学方程式:____________________________。
5.写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式:_______________________________。
20、现有部分短周期元素的相关信息如下表所示:
(1)W在周期表中位于第__________周期第__________族;元素Y与元素Z相比,金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列能证明这一事实的是__________(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质的低
b.在化合物中Y的化合价比Z低
c.Y的单质能与冷水剧烈反应而Z的单质不能
d.Y、Z同周期且Z在Y的右侧
(2)上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物,该化合物的化学式为__________,该化合物中离子键与共价键的数目比为__________。
(3)W、X的氢化物在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质,试写出该反应的化学方程式:__________________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：的质量数是230，的质量数是232，因不清楚和的原子百分数，故无法确定Th元素的相对原子质量，A、B项错误；转换成不是化学变化，该转化中原子核发生了变化，C项错误。
2答案及解析：
答案：C
解析：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是,根据分子中化合价的代数和为0,得最高正价为+4价,再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8,得出最低负价为-4价,故选C.
3答案及解析：
答案：C
解析：第ⅣA、ⅤA或ⅥA族中都有金属元素,其原子最外层电子数均大于3,故A错误。氢原子最外层电子数为1,是非金属元素,B错误。根据原子核外电子排布规律,最外层电子数不超过8,那么次外层电子数也少于8,则次外层为K层,最外层为L层,元素原子核外共2个电子层,位于第2周期,C正确;离子的最外层与次外层电子数相同,该元素不一定位于第3周期,例如、等,故D错误。
4答案及解析：
答案：D
解析：氧原子有6个价电子，故需要形成两个共价键才能达到8电子结构，A项正确；硫原子有6个价电子，氯原子有7个价电子，它们分别需要形成2个、1个共价键才能达到8电子结构，B项正确；同理分析C、D项可知，C项正确，D项错误。
5答案及解析：
答案：B
解析：钴属于过渡元素，①正确；具有放射性，放置过程中会发生衰变，②正确；鸟粪石中的金属阳离子为，结构示意图为，③正确；简单阳离子的电子式与离子符号相同，④错误。
6答案及解析：
答案：C
解析：碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏；NaCl颗粒被粉碎，是物理变化；溶于水发生电离，共价键被破坏，NaOH为离子化合物，受热熔化时破坏的是离子键。
7答案及解析：
答案：B
解析：A项，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：；B项，相对原子质量一般随着原子序数的递增呈现增大的变化趋势，但不是周期性变化，与元素周期律无关；C项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：；D项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：。
8答案及解析：
答案：D
解析：四种短周期元素的离子和具有相同的电子层结构，则，故①正确；因，故原子序数大小顺序是，结合离子所带电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，故②正确；Z、R为非金属元素，且元素的原子序数:,同一周期元素的非金属性从左向右逐渐增强，即非金属性:Z>R,故③正确;X、Y为金属元素，且元素的原子序数:,同一周期元素的金属性从左向右逐渐减弱，即金属性:Y>X，则最高价氧化物对应水化物的碱性:,故④错误。
9答案及解析：
答案：C
解析：A项,若X、Y位于同一周期且Y在X的前面,原子半径也存在X
10答案及解析：
答案：B
解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,相应氢化物的稳定性逐渐增强。由于最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4
11答案及解析：
答案：A
解析：由题意可推知W为H、X为Na、Y为Mg、Z为Cl。W与X形成的简单化合物为NaH，电子式为,A项正确;短周期元素中原子半径最大的为Na，B项错误;Mg与冷水反应非常缓慢,C项错误;Al与Cl形成的化合物为氯化铝，其为共价化合物,D项错误。
12答案及解析：
答案：D
解析：根据W元素原子的核外电子排布知其应为S,则Z为P、Y为N、X为C。A项，碳可形成CO、,错误;B项，稳定性:，错误;C项，原子半径:P>C>N,错误。
13答案及解析：
答案：B
解析：①四种微粒中K +、S2-、Cl-的电子层结构相同，铝离子有2个电子层，根据层多径大和序大径小分析，粒子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故错误；②根据非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；③根据非金属性越强，阴离子的还原性越弱分析，离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl- ，故错误；④根据同主族元素，从上到下，单质的氧化性减弱，同周期元素，从做到右，单质的氧化性增强，故氧化性顺序为：Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；⑤根据非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，次氯酸是常见的弱酸，比碳酸的酸性若，故酸性顺序为：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；⑥根据同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素非金属性从下往上增强，故非金属性：O＞N＞P＞Si，故正确；⑦根据同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下，金属性增强，故金属性顺序为：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确。故选B。
14答案及解析：
答案：B
解析：由题意知，X为氮、Y为氧、Z为铝、W为硫、Q为氯，的酸性比的强，B项错误。
15答案及解析：
答案：C
解析：与属于同位素,都属于元素,得电子能力相同, 错误;同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱, 中没有指明是最高价,故错误;同周期元素(除族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小, 正确; 和核外电子排布相同,根据“阴平阳下”,则原子序数,错误。
16答案及解析：
答案：B
解析：离子化合物熔、沸点较高，常温下呈固态，故A错，B对；如果SbCl3、SbCl5、SnCl4是共价化合物，它们在水溶液中在水的作用下发生电离，也可能有C和D的现象和结论，故C、D也错。我们判定某化合物是离子化合物还是共价化合物的常用方法是测定熔融状态下该化合物能否导电，若能导电则为离子化合物，若不能导电则为共价化合物。
17答案及解析：
答案：答案:1.氮; 硫; 氟
2.第三周期第VIA族
3.Cl
4.
5.Br; 33
解析：设A与C中间的元素的原子序数为x,则A、B、C元素的原子序数分别为x-1、x+8、x+1,则有x-1+x+1=x+8, x=8,故A为氮元素,B为硫元素,C为氟元素。据此即可解答。
18答案及解析：
答案：1.钠; 氧; 硫; 氮; 氢; 2.
3.N≡N;H-O-H(或H-O-O-H);;
解析：本题考查元素周期律和电子式等。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,故A为Na元素,B为O元素.A、C同周期,B、C同主族,故C为S元素.D和E可形成4核10个电子的分子,故D为N元素,E为H元素,二者形成的化合物为NH3。
19答案及解析：
答案：1.
2.; 产生白烟
3.24; 1
4.第三周期第IVA族;
5.
解析：1.具有放射性,可用来测定文物年代。
2.B的气态氢化物为,与HCl反应生成,现象为产生白烟。
3.、、的质子数均为8,则三种核素的质子数之和为24;的中子数为18-8=10,的中子数为17-8=9,二者中子数之差为1。
4.Si为14号元素,在元素周期表中位于第三周期第IVA族,工业上用和C在高温下反应制备Si:。
5.B的最高价氧化物对应的水化物为,则少量Fe与稀硝酸反应的化学方程式为。
20答案及解析：
答案：(1)二;ⅥA;Na;cd;
(2);2:1
(3)
解析：(1)由题给信息可推知W是O,X是N,Y是Na,Z是Al。
此题钠、铝位于同一周期,钠的金属性更强,金属性的强弱可通过比较其在周期表中的相对位置,对应单质与酸、水反应的剧烈程度或形成碱的碱性强弱来判断。
(2)符合条件的化合物是,该化合物中离子键与共价键的数目比为2:1。
(3)与反应生成的单质是,液态物质是水,由此可写出反应方程式。
选项
方法或操作
现象或结果
结论
A
观察常温下的状态
SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体
SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B
测定三者的熔点
依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃
三者都不是离子化合物
C
将三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液
都产生白色沉淀
三者都是离子化合物
D
测定三者水溶液的导电性
都可以导电
都是离子化合物
A
C
B
D
E
元素
W
X
Y
Z
相关信息
海水中质量分数最高的元素
非金属性强但其单质很稳定
M层比K层少1个电子
其简单离子是第三周期元素的简单离子中半径小的
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