高中人教版 (2019)第三节 物质的量教学设计及反思

这是一份高中人教版 (2019)第三节 物质的量教学设计及反思，共5页。教案主要包含了和m3/ml等内容，欢迎下载使用。
第三节 物质的量


教学设计


板书设计


第二章


第三节 物质的量


气体摩尔体积Vm


1、定义：单位物质的量气体所占有的体积


2、公式：


3、单位：L/ml (或L·ml-1) 和m3/ml(或m3·ml-1)


4、取值：不同温度、压强下气体的Vm数值不是固定不变的


在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/ml


科目
化学
课题
第2课时 气体摩尔体积
课时
1课时



教学目标与


核心素养
一．知识与技能


1.了解气体体积与温度和压强有密切关系，理解气体摩尔体积的概念。


2.学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。


二．过程与方法


1.通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。


2.通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。


三、情感态度与价值观


通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。



教学重难点
教学重点：气体摩尔体积的概念


教学难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
课前准备
教具：多媒体、黑板、粉笔





















教


学


过


程















































































































































































































































作业布置
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课：


【师】为什么在粒子数相同的条件下，气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢？要搞清楚这些问题，我们先思考以下问题：九个篮球，九个铅球、九个乒乓球，都紧密堆积在一起，三类球所占体积大小关系是什么？如果球和球之间都间隔5米，在操场上均匀地分布开，三类球所占体积大小关系又怎样？





【总结、板书】


1、决定物质体积大小的因素有三个：


（1）、物质的粒子数目；


（2）、微粒本身的大小；


（3）、粒子之间的距离；





【总结】对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定1 ml固体或液体的体积大小的主要因素是：粒子的大小。


对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定1 ml气体体积大小的主要因素是：粒子之间的距离。


若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大 ，则气体体积越大，反之亦然；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小，则气体体积越小，反之亦然。科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要由粒子数目的决定。








【板书】2、决定固体或液体的体积大小的主要因素：①粒子的数目 ② 粒子的大小


3、决定气体体积大小的主要因素：①粒子的数目 ②粒子之间的距离


【强调】无数实验事实证明，温度和压强相同时，物质的量相同的任何气体都占有相同的体积。这给研究气体带来了很大的方便，我们这节课就来学习气体摩尔体积的相关内容。








【师】同学们，我们上节课学习了物质的量和摩尔质量。在科学研究和实际生产中涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。


【师】同学们知道在常温常压下，人每呼出的一口气中大约包含多少个分子吗?（一般男生3600mL，女生2500mL左右）





1、为什么强调相同温度、压强下1mlH2和O2的体积相同？（举生活中实例加以说明）


2、条件改变时，1ml不同物质体积怎样变化？


3、影响物质体积的因素有哪些？它们之间关系如何？物质处于不同状态时，影响因素有何区别？


4、如何从微观上解释同温同压下1ml任何气体体积相同？














二、气体摩尔体积Vm


1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。


2、取值：不同温度、压强下气体的Vm数值不是固定不变的。


3、特例：标况下任何气体的摩尔体积约为22.4L/ml


各物理量之间的转化关系








【课堂练习】





1.由CO和CO2组成的混合气体，其相对氢气的密度是18，则此混合气体中CO和CO2的体积比（同温同压下）为（ ）


A. 1∶2 B. 1∶1


C. 2∶1 D. 1∶3


2．空气可近似为N2和O2按体积比4：1组成的混合气体，则空气的平均分子质量约为（ ）


A．28 B．29


C．34 D．60


3．在标准状况下，O2和CO2的混合气体共6.72L，其质量为11.4g，则混合气体中氧气的质量分数是（ ）


A．21% B．78%


C．50% D．42.1%


4.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ）


m/n B．29m/n


C．29mn D．29n/m


5．测得C2H4与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,可知其中C2H4的质量百分比为


A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%


6.由CO2、H2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )


A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57


7.氧气和二氧化硫的混合气体的质量为17.2g,在标况下占体积11.2l,含二氧化硫气体为( )





把同步学案做完，并熟记书中勾画的知识点





















学生之间互相探讨并回答问题























学生思考并在课本中寻找答案

















































































科学探究的过程


提出问题


↓


构想假说


↓


实验设计


↓


分析数据


↓


得出结论






























































通过类比加深学生对于影响物质体积因素的认识与理解












































从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。





使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

































































































































Vm＝