化学必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度教案设计

这是一份化学必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度教案设计，共5页。教案主要包含了创设情境，获取概念，学生活动，思考讨论等内容，欢迎下载使用。
6.2 化学反应的速率与限度


第2课时 化学反应的限度


教学设计


教学目标


知识与技能


了解化学状态的特征和化学反应限度的概念。


了解化学平衡的调控在生活、生产和科学。


过程与方法


指导学生利用学过的知识进行新知的学习，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。


情感态度与价值观


通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。


教学重难点


1.教学重点


化学反应限度的概念和本质


2.教学难点


化学反应限度的概念和本质


教学过程





四．板书设计


6.2化学反应的速率与限度


第2节 化学反应的限度





可逆反应


化学平衡


定义


特征


判断


化学反应条件的控制教学环节
教学内容
设计意图
1.新课导入
【师】德国化学家哈伯对合成氨进行全面系统的研究，两年间进行了6500多次的实验，终于在1909年取得了鼓舞人心的成果，在600的高温、200个大气压和锇为催化剂的条件下，产率仅为6％。这说明什么呢？产率为什么如此之低，你有什么猜测？



设问激发求知欲
2.探索新知



【创设情境】展示的内容与生活经验联系起来理解可逆过程。


【获取概念】 可逆反应


（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。


引导学生理解并说出可逆反应的特点。


（2）特点：


双向→正反应和逆反应发生的条件相同。


双同→正反应、逆反应在同一条件下同时进行。


共存→反应物、生成物同时存在。


【师】现在有这样一个可逆反应：


向容器中加入一定量的A和B，反应4min后，各物质的浓度均不发生变化，图像如下：





引导学生理解化学平衡的建立过程。








【获取概念】在一定条件下的可逆发应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不在改变，到达一种表面静止的状态，称为化学平衡。


引导学生并说出化学平衡状态的特征和判断。


（2）化学平衡状态的特征





（3）化学平衡状态的判断








引导学生根据图像说出各物质的起始浓度、平衡时浓度，计算转化率。


【板书】 对于 反应，


起始浓度（ml/L）： 0.8 0.4 0


浓度变化量（ml/L）：0.4 0.4 0.2


平衡时浓度（ml/L）：0.4 0.8 0.2


【师】我们根据三段式，可以很清楚的知道实际反应的量与实际生成的量。从而计算转化率。








【学生活动】根据公式，分别计算A、B、C三种物质的转化率。


【师】化学反应达到平衡时（限度），反应物具有该条件下的最大的转化率。


【师】有的化学反应我们需要反应的转化率，控制副反应的发生，这就需要进行化学反应条件的控制。


目的：促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应


方法：通过改变反应条件而改变化学反应速率或可逆反应进行的程度。


应用：提高能量转化率、提高热量利用率、


意义：通过控制化学反应速率或限度，向着人们期望的方向转化。


注意：需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。


【思考讨论】


1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？


煤研磨得越细，粉末颗粒越小，与空气中O2的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。





2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？


空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放热越多；空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排放到空气中造成污染，且生成CO时，放出的热量大大减少。





3、应选择什么样的炉(灶)膛材料?理由是什么?


应选择保温隔热耐热的炉(灶)膛材料;尽管煤燃烧是放热反应.但反应过程中煤燃烧需提供部分热量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选用保温隔热材料的目的正是防止热量的散失。





4、如何充分利用煤燃烧后产生的废气中的热量?


可将燃烧后产生的废气通过热交换装置，供其他方面使用。































































通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法






































培养学生总结归纳、辩证思维的能力
3.小结作业
完成同步练习