广东省广州市九年级上学期期中模拟卷3

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广东省广州市九年级上学期期中模拟卷（3）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛熔化 B．牛奶变酸 C．香水挥发 D．车胎爆炸
2．下列实验操作，不正确的是( )
A．向试管里倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心
B．实验剩余的药品必须放回原瓶
C．取液后的滴管，放置时应保持橡胶乳头在上
D．用量筒量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平
3．用如图装置来测定空气中氧气的含量，下列做法会使实验结果不准确的是（　　）

A．事先在集气瓶内加少量水 B．燃烧匙内加足量红磷
C．红磷熄灭后，立即打开弹簧夹 D．实验前，检查装置的气密性
4．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是(　　)
A．闻气味 B．将带火星的木条伸入集气瓶中
C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
5．下列关于氧气的说法中错误的是（　　）
A．氧气在低温、高压的条件下可以转化为液体或者固体
B．氧气的重要来源是植物光合作用
C．氧气的化学性质比较活泼,是可燃物
D．因为氧气与氮气的沸点不同,所以工业上用分离液态空气法制取氧气
6．下列说法正确的是（ ）
A．因为过氧化氢溶液中含有氧气，所以加热时能放出氧气
B．过氧化氢与二氧化锰发生化合反应放出氧气
C．过氧化氢溶液中不加入二氧化锰，无法使过氧化氢分解放出氧气
D．二氧化锰可以使过氧化氢溶液在常温下放出氧气
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是：（ ）
A． B． C． D．
8．分析、类比和推理是学习化学常用的方法。下列分析、类比和推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
9．钋是一 种银白色金属,能在黑暗中发光,由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔﹒居里在1898年发现，为了纪念居里夫人的祖国波兰,两人对这种元素命名为钋。根据元素周期表中钋的信息判断,下列说法正确的是（ ）

A．该元素属于金属元素
B．每个钋原子有84个原子核
C．钋原子的相对原子质量为209 g
D．钋原子核内中子数为84
10．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．过滤能除去水中所有的杂质
B．将活性炭放入硬水中，能使硬水软化
C．过滤时滤纸应低于漏斗边缘
D．向硬水中加入明矾净水剂后能得到软水
11．我国纪念年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．肥皂水遇软水能够产生大量气泡，遇硬水产生泡沫较少并有浮渣产生
B．水由氢原子和氧原子构成
C．水分子保持水的化学性质
D．水的三态变化只是水分子之间的空隙发生变化，发生的是物理变化
12．某化学反应的微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子，正确的说法是（ ）

A．生成物中的元素都是化合态 B．反应物的物质的量之比为3：2
C．此反应为化合反应 D．反应物可能都是氧化物
13．2018年冬天，我国部分省份流感大面积爆发。奥司他韦（化学式为：C16H28N2O4）是一种治疗流行性感冒的药物。下列关于奥司他韦的说法不正确的是（ ）
A．奥司他韦属于有机物
B．奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子组成
C．奥司他韦中C、H的质量比为48:7
D．奥司他韦中H元素的质量分数为8.97%
14．实验室常用二氧化锰与氯酸钾共热制氧气，下图表示混合物中二氧化锰质量分数随反应时间的变化图像（横坐标表示时间、纵坐标表示固体混合物中二氧化锰的质量分数）正确的是（ ）
A． B．
C． D．

第II卷（非选择题）

二、填空题
15．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：
（1）显电中性的微粒有_____。
（2）带正电的微粒有_____。
（3）同位素的氕、氘和氚原子具有不同的_____。
（4）质量最小的微粒是_____。
（5）化学变化中，一定发生变化的微粒有_____。
（6）在同一原子里数目相等的是_____。
16．如图是测定氧气含量的三种方法，请回答下列问题：

（1）图2与图1比较有什么优点？（列举两条） ， 。
（2）利用图3进行实验，白磷在热水加热的条件下会着火燃烧，整个过程中活塞的移动方向是 ；充分冷却后活塞应停留在 （填数字）。
（3）金属镁条不仅与氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应，如果把图1中的红磷换成镁条，则实验结果偏 （填大或小）。铁丝也可以和氧气反应，能用铁丝代替红磷完成上面的实验吗？ （填“能”或“不能”），并说明原因： 。
（4）若实验测得的结果偏小，可能的原因有那些？（列举两条） ， 。

三、实验题
17．化学是以实验为基础的学科，请根据以下实验回答有关问题

A电解水 B铁丝燃烧 C证明分子是不断运动的 D测定空气中氧气的含量
（1）A实验试管中1产生的气体检验方法____________；电解水反应的文字表达式___________；该实验常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的__________。
（2）B实验中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是__________；写出铁丝燃烧的文字表达式_________；
（3）C实验中观察到的现象是___________；原因是___________；得出的结论是___________； 烧杯③的作用是____________。
（4）D实验说明氧气的体积约占空气体积的___________；为确保实验成功，首先保证该装置气密性良好，如果装置气密性不好，则测出的O2的含量将_____________(填“偏大”、“偏小” 或“不变”).写出红磷燃烧的文字表达式_____________。下列操作不妥的是___________________。
①实验前夹紧止水夹②冷却后再打开止水夹③选用教室内的空气

四、流程题
18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。

资料：常温下，氮气沸点－196℃，氧气沸点－183℃。
(1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的_____不同，将液态空气升温，最先逸出的物质主要是_____，此过程属于_____变化(填“物理”或“化学”)。
(2)请写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式：_____。
(3)上述流程中可循环利用的物质是____。

五、科学探究题
19．某化学兴趣小组对“氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂“进行了探究
（实验探究）
实验编号
实验操作
实验现象
实验分析或结论
实验分析
实验结论
①

有少量气泡；木条不复燃
过氧化氢能分解，但是_______
氧化铜是过氧化氢分解的催化剂
②

__________________
氧化铜能加快过氧化氢分解


（1）写出实验②中反应的化学方程式：___________________。
（交流反思）实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有_________________。
①体积相同 ②浓度相同 ③温度相同
（2）小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了以下两个探究实验
实验一：称量反应后固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是________________。
实验二：另取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验②反应后的固体剩余物，如图1所示，其目的是证明_______________________。
（实验拓展）小红同学用MnO2、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。
实验操作：取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用另一种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

（3）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_____________。
（4）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_______________。
（5）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是__________________。

六、综合应用题
20．在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：
一、测定空气中氧气含量
图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：
第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．请回答下列问题：

①第2步红磷燃烧时的现象____________________ ，化学反应表达式_____________
②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是____________．
A、集气瓶底部的水占了一部分体积
B、红磷过少
C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹
③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是____________ ，你认为改进后的优点是____________
二、小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO2）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计实验）小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）
实验序号 
氯酸钾质量 
其他物质质量 
待测数据 
①
1.2g 
/ 
  
②
1.2g 
CuO 0.5g 
  
③
1.2g 
MnO2 0.5g 
  

①上述实验应测 量的“待测数据”是____________ ．
②若实验②比实验①的“待测数据”____________ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是____________，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是________ ，
（预期结论）氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．
（评价设计）你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是________； 写出实验②反应的表达式________
三、有趣的改进实验
①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上 探究分子运动的实验．小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y 形管，设计如图所示实验，

她进行该实验是为了探究____________ ，实验过程中能看到的现象是____________ ，小晴同学设计的实验优点________．
②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到________ 火焰．

写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：________．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于________ ．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是____________ ．

参考答案
1．B
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、蜡烛熔化，只是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，B、牛奶变酸是缓慢氧化，生成了新的物质，属于化学变化，正确，C、香水挥发只是分子运动，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，D、车胎爆炸只是形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，故选B
考点：化学变化和物理变化的判别
2．B
【解析】A、向试管里倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心，瓶盖应倒放在桌面上，正确；
B、实验剩余的药品应放入制定的容器中，不能放回原瓶，错误；
C、胶头滴管使用时和使用后都要保持胶头在上，防止液体流入胶头腐蚀胶头，正确；
D、用量筒量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，正确。故选B。
【点睛】
胶头滴管在使用时要做到垂直悬空；
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、集气瓶中加入少量水，是用来吸收反应生成的五氧化二磷，另一方面有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间，故不符合题意；
B、红磷足量可以把氧气完全消耗，保证实验的准确性，否则会使实验结果偏小，故不符合题意；
C、装置未冷却至室温就打开弹簧夹，这样瓶内温度较高，气压还没降低到室温标准，会使测定的结果偏小，故此符合题意；
D、如实验装置漏气，红磷燃烧即使能耗尽装置内的氧气，由于装置漏气，外部空气也会进入装置内也测不准空气中氧气的含量．因此，实验前要检查装置的气密性，故不符合题意．
故选C．
考点：空气组成的测定
4．D
【解析】A、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故A错误；B、将带火星的木条伸入三瓶气体中，氧气能使带火星的木条复燃，另两种不能使带火星的木条复燃，无法鉴别，故错误；C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故C错误；D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故D正确。故选D。
点睛：鉴别物质时要根据物质的不同性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来。
5．C
【解析】
【详解】
A.氧气在低温、高压的条件下可以转化为液体或固体，都是淡蓝色的，故A正确，不符合题意；
B.氧气是植物光合作用的重要产物，光合作用是氧气的主要来源，故B正确，不符合题意；
C.氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，不是可燃物，故C错误，符合题意；
D.根据氧气和氮气的沸点不同，工业用分离液态空气法制氧气，故D正确，不符合题意；
故选C。
6．D
【解析】A、过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成的混合物，含有氧元素不含有氧气，故A错误；B、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，没有发生化合反应，故B错误； C、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，不加入二氧化锰过氧化氢分解也分解，只不过很缓慢，故C错误； D、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，使过氧化氢溶液在常温下放出氧气，故D正确。故选D。
7．C
【解析】
试题分析：当质子数=核外电子数，为原子，当质子数﹥核外电子数，为阳离子，当质子数﹤核外电子数，为阴离子；A、质子数9﹤核外电子数10，为阴离子，错误，B、质子数=核外电子数=8，为原子，错误，C、质子数11﹥核外电子数10，为阳离子，正确，D、质子数11=核外电子数11，为原子，错误，故选C
考点：微粒的结构示意图
8．D
【解析】A、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与某金属氧化反应生成了盐和水，不属于中和反应，故A错误；
B、浓硫酸没有挥发性，具有较强的吸水性，故B错误；
C、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，例如电子不属于离子，故C错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的，它们的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故D正确。
9．A
【解析】
【详解】
A、根据钋的“金”字旁可知，钋元素属于金属元素，说法正确，符合题意；
B、每个钋原子只有1个原子核，说法错误，不符合题意；
C、钋原子的相对原子质量为209，单位为“1”，常省略不写，说法错误，不符合题意；
D、质子数=原子序数=84，中子数≈相对原子质量-质子数，则中子数约为125，说法错误，不符合题意。
故选A。
【点睛】
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。
10．C
【解析】
试题分析：过滤是将固体和液体分离的一方法，能除去固体杂质，不能除去可溶性杂质，A错误；硬水软化的方法有煮沸和蒸馏，，活性炭具有吸附性，不能将硬水软化，B错误；滤操作的注意事项“三靠、两低、一贴”，其中滤纸应低于漏斗边缘，C正确；明矾的作用是将微小的难溶于水的物质转化为胶体除去的一种方法，不能将硬水软化，D错误。故选C。
考点：水的净化
11．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，硬水与软水常用肥皂水检验，产生大量泡沫的是软水，泡沫较少并有浮渣产生的是硬水，故说法正确；B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故说法错误；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，由于水是由水分子构成的，所以水分子保持水的化学性质，故说法正确；D、从微粒角度看水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的，水的三态变化的过程中，只是状态发生变化，没有新物质生成，属于是物理变化，故说法正确。故选B。
12．D
【解析】令灰球表示O原子、小白球表示N原子、小黑球表示C原子，那么该反应为2个2CO+3 NO催化剂→ 2CO2+2N2+NO，有一个NO分子未参与反应，因此发生的反应为2CO+2NO催化剂→ 2CO2+2N2。A、生成物中有只有一种原子构成分子，即为单质，因此说法错误；B、由分析可得，应为2:2=1:1，因此说法错误；C、二种物质生成二种，不属于化合反应，因此说法错误；D、反应物都为2种原子构成的分子，且其中一种原子相同，那么如果该相同的原子为氧原子，那么反应物都为氧化物，因此说法正确。
点睛：微观粒子图解题，应先转化为符号，便于分析整理；要注意是否所有粒子都参与了反应，如该题就有一个分子未参与反应。
13．B
【解析】
【详解】
A．奥司他韦（C16H28N2O4）是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B．物质是由元素组成的，而不是由原子组成的，奥司他韦由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
C．奥司他韦中碳、氢元素的质量比为：（12×16）：（1×28）=48：7，故选项说法正确。
D．奥司他韦中氢元素的质量分数为×100%=8.97%，故选项说法正确。
故选：B。
14．D
【解析】
【详解】
二氧化锰的质量不变，反应中有氧气生成，因此固体物质的质量逐渐减小，二氧化锰的质量分数逐渐增大，反应结束后不再改变。故选D。
15．分子、原子、中子 质子、原子核、阳离子 中子 电子 分子 质子和电子
【解析】
【详解】
（1）分子、原子和中子是呈电中性的微粒；
（2）阳离子、质子和原子核是带正电荷的微粒；
（3）同位素的氕、氘和氚原子具有相同的质子数，具有不同的中子数；
（4）电子是质量最小的微粒；
（5）化学变化是分子分成原子、原子重新组合成新的分子的过程，故化学变化中分子一定改变；
（6）在原子中，核内质子数等于核外电子数。
16．
（1）气密性好，可减小误差 防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气
（2）先向右移，后向左移 4
（3）大 不能 因为铁丝在空气中不能燃烧
（4）药品的量不足 装置气密性不好（符合题意即可）
【解析】
试题分析：
（1）改进后装置的有点有：气密性好，可减小误差，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气；故答案为：气密性好，可减小误差；防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气；
（2）白磷开始燃烧时，由于燃烧放出大量的热使气体膨胀，压强增大，活塞先向右移动，当装置冷却后，由于装置中的氧气被消耗，气压减小，活塞再向左移动；由于氧气约占空气体积的五分之一，故装置冷却后活塞左移五分之一到达处刻度4处；故填：先向右移，后向左移；4；
（3）因为镁能和空气中的氧气、氮气反应，因此不能用镁条代替铜粉来测定空气中氧气的含量；如果利用镁测定氧气的含量，由于镁能和空气中的氮气、氧气反应，会使测量的结果偏大；铁丝在空气中不燃烧，所以不能用铁丝来测定空气中氧气的含量；故填：大；不能；因为铁丝在空气中不能燃烧；
（4）要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的量足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低；故答案为：药品的量不足；装置气密性不好（符合题意即可）。
考点：空气组成的测定
17．将带火星的木条伸入试管中，若复燃则为氧气 水氢气+氧气 增强水的导电性 引燃铁丝 铁+氧气四氧化三铁 ①烧杯中的溶液变为红色②烧杯中的溶液不变色 酚酞遇碱变红 分子在不断运动 作对照实验 1/5 偏小 红磷+氧气五氧化二磷 ③
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A实验中，电解水，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。氢气和氧气产生的体积比是2:1。通过图示分析可知，1试管产生的是氧气，2试管产生的是氢气。实验时检验氧气，可以伸入带火星的小木条，若复燃，则证明是氧气。水在通电的条件下分解出氢气和氧气。在电解水的实验中，加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠，可以增强水的导电性。故答案为：将带火星的木条伸入试管中，若复燃则为氧气、水氢气+氧气、增强水的导电性；
（2）B实验中，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。为了能够引燃铁丝，应该将铁丝绕成螺旋状，并在底端系上一根火柴。故答案为：引燃铁丝、铁+氧气四氧化三铁；
（3）C实验中，②中浓氨水的氨分子不断运动，运动到①烧杯中，氨分子遇水形成氨水，氨水显碱性。酚酞溶液遇碱变红，所以能观察到①烧杯中的溶液变为红色②烧杯中的溶液不变色。说明分子在不断运动。而③烧杯的作用是对比实验，得出①溶液变红的物质是由②溶液挥发出来的氨分子导致的。故答案为：①烧杯中的溶液变为红色②烧杯中的溶液不变色、酚酞遇碱变红、分子在不断运动、作对照实验；
（4）D实验中，回流的水的体积就是被消耗的氧气的体积。通过观察发现，回流的水大约占集气瓶剩余气体体积的1/5，则氧气约占空气体积的1/5。若装置气密性不好，则在冷却到室温时，外界大气会进入集气瓶中，补充被消耗的体积，则回流的水会偏小，导致实验出现误差。红磷在点燃的条件下，和氧气反应生成五氧化二磷。进行实验时，应该注意消耗氧气的物质过量、并且保证装置气密性良好，并且等装置冷却到室温后再打开弹簧夹。所以题目中，①②做法正确，③由于教室内的人较多的，教室内的空气成分与室外不同，选用教室内的空气做法欠妥。故答案为：1/5、偏小、红磷+氧气五氧化二磷、③。
18．沸点 氮气 物理 氮气、氢气
【解析】
【详解】
(1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据氮气沸点－196℃，氧气沸点－183℃，可知将液态空气升温，最先逸出的物质主要是氮气，此过程没有新物质生成，属于物理变化。
(2)由流程图中的转化关系可知，氮气和氢气在高温高压，有催化剂的条件下生成氨气，反应的文字表达式为：。
(3)由流程图可知上述流程中可循环利用的物质是氮气和氢气。
19．反应速度太慢 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 2H2O22H2O+O2↑ ①② 证明反应前后氧化铜的质量不变 反应后氧化铜的化学性质不变 为了加入质量相等的催化剂，确保催化剂用量一致 产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出 CuO
【解析】
【详解】
实验探究：过氧化氢能分解，但是分解的速率太慢，故带火星的木条不复燃；故填：反应速度太慢；氧化铜能加快过氧化氢的分解，故可以在试管中加入氧化铜，设计实验要注意控制变量，过氧化氢与实验①中的要一样，反应后观察到产生气泡速度快，且带火星的木条复燃，故填：有大量气泡产生，带火星的木条复燃；
（1）实验②中过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
交流反思：
实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有浓度、体积完全相同；
（2）要证明氧化铜是反应的催化剂，还需要证明反应前后氧化铜的质量和化学性质不变；（3）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是为了加入催化剂的质量相等。故填：为了加入质量相等的催化剂，确保催化剂用量一致。
（4）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，原因是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出；
（5）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铜（CuO）。
20．剧烈燃烧，产生白烟，放热4P + 5O22P2O5BC检查装置气密性能够防止燃烧匙伸入集气瓶中导致的气体受热膨胀部分逸出，使实验结果不准确，同时操作更简单时间小验证氧化铜在反应前后的质量是否改变验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变验证氧化铜和二氧化锰的催化效果2H2O2 2H2O+ O2↑分子是不断运动的酚酞试液变红色节约药品，更环保明亮的蓝紫色S + O2SO2对比硫在空气和氧气中燃烧的情况吸收反应生成的二氧化硫
【解析】
【分析】
一、根据红磷在空气燃烧的现象和原理进行解答；
二、根据催化剂的定义进行分析。催化剂能够改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变；
三、根据微粒的性质和硫在氧气中燃烧的现象，二氧化硫的性质进行分析解答。
【详解】
一、①第2步红磷燃烧时的现象是剧烈燃烧，产生白烟，放热，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P + 5O22P2O5；
②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5 ，导致这一结果的原因可能是红磷过少，没有把装置中的氧气耗尽，红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹，没有把装置中的氧气耗尽，同时温度过高导致集气瓶中气压过大，导致进入集气瓶中的水偏少。故选BC；
③在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是检查装置气密性；改进后的优点是：能够防止燃烧匙伸入集气瓶中导致的气体受热膨胀部分逸出，使实验结果不准确，同时操作更简单；
二、①该实验通过判断收集相同体积的气体需要的时间，可以判断反应速率的快慢，该实验应测量的“待测数据”是时间；
②若氧化铜能加快氯酸钾的分解，则实验②比实验①的“待测数据”小；
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是验证氧化铜在反应前后的质量是否改变；将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃，这样做目的是验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变；
评价设计：
实验③和实验②是其他条件相同时，催化剂的种类不同，比较反应的速度，设计对比的目的是验证氧化铜和二氧化锰的催化效果；
实验②中，过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+ O2↑；
三、①她进行该实验是为了探究分子是不断运动的；实验过程中能看到的现象是酚酞试液变红色，说明氨分子是不断运动的，当运动到酚酞试液中时，和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色；小晴同学设计的实验在体积较小，密闭的容器中进行，其优点是节约药品，更环保；
②再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰；实验中硫磺燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S + O2SO2；该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于对比硫在空气和氧气中燃烧的情况；二氧化硫有毒，可推测烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是吸收反应生成的二氧化硫。