河北省张家口市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题（普通、实验班）

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张家口市第一中学2020-2021学年高三年级期中考试

化学试卷 (普通、实验班)

（满分：100分，测试时间：90分钟）

第I卷（选择题，共40分）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32   P31  Cl 35.5  Ca 40   Fe 56  Cu 64    

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学的是（    ）

A．选用95%酒精溶液消毒的效果最好

B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液

C．为使消毒效果更好，可以将酒精和84消毒液混合使用

D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

2. 下列实验操作与现象不相匹配的是（    ）

3. 下列有关仪器用途的说法正确的是(　　)

A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

B．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱（蒸干水的设备）中烘干[来源:Zxxk.Com]

C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管

D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

4. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是(　　)

A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤

B．实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的Ca2＋

C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)

D．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响

5. 下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是(　 　)

6．下列关于离子检验的说法正确的是(　 　)

A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋

B．某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

C．检验用氯亚铁制得的氯化铁中是否含有Fe2+，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液

D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO

7．下列说法正确的是(　 　)

①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘

②金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象

④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强

⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体

⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应

⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质

⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl(SO4)2·12H2O、铝热剂均为混合物

⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原

A．①②③ B．⑤⑥⑦ C．④⑧⑨            D．⑥

8. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子

C．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D．7.2gCaO2与CaS的混合物中离子总数为0.3NA

9．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是(    )

A．电负性最大的元素位于周期表的左下角

B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族

C．某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族

D．基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的

10．近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学Zhenhai Xia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是

A．①=②=③=④ B．③＞④＞①＞②     C．④＞③＞①=②    D．②＞①＞④＞③ 

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 工业上制备有机氟化剂SF4的反应为：3SCl2+4NaF ==== SF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法正确的是

A. SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同

B. NaF 既不做氧化剂也不做还原剂，SF4为氧化产物

C. 制备反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1

D. 转移0.2mol电子时，生成11.7gNaCl

12．下列离子方程式书写正确的是(　 　)

A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

13.下列化学用语表达正确的是(　 　)

A．质子数为8，中子数为10的氧原子：

B．CO2 的比例模型

C．Na2S4的电子式：

D．Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族

14．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(　 　)

A．pH=1的无色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K＋、SO42－

B．c(Ca2＋)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO32－、Cl－、Br－

C．含大量HCO3－的溶液中：C6H5O－、CO32－、Br－、K＋

D．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－

15. X、Y、Z、W、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为: (部分反应物及生成物省略)。下列说法错误的是(　 　)

A．原子半径大小序，W＞Y＞Z＞X

B．对应最简单氢化物的沸点:Z＞M

C．上述变化过程中，发生的均为非氧化还原反应

D．Z 和 W 形成的化合物中一定只含离子健

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16． (12分)实验室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL 和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液，实验室提供的仪器如下图所示。回答下列问题：

（1）所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是_____________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                          _(填仪器名称)

（2）在配制CuSO4溶液时：

①根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 _________g。

②若称取CuSO4•5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度 __________ （填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。

③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度____（填“>”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。

（3）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为 _____(计算结果保留一位小数)mL。

②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用         mL量筒为宜。

③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。

17.  (14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)已知“酸浸”时，V2O5转化为VO，V2O4转化成VO2＋，请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式                                  、                                      、

                                              、                                     。

(2)工艺中“氧化”步骤使VO2＋变为VO反应的离子方程式为                                  。

(3)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：

Mn2++S2O82-+H2O -------- H++SO42-+MnO4-

①请配平上述离子方程式                                                            ；

(4)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3−，该过程的离子方程式为：

                                                        。

18．（11分）镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。

（1）基态Co原子的电子排布式为                        。

（2）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_________（填元素名称）；1 mol Ni(CO)4中含有的σ键数目为____________；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式___________。

（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4－的空间构型是         ，B原子的杂化方式      。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是           [来源:Zxxk.Com]

（写元素符号），原因是                                 。

（4）CuFeS2的晶胞如下图所示，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与　　个S原子相连，晶体密度ρ＝　　　 　   g·cm−3（列出计算表达式）。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如上图中原子2和3的坐标分别为（0，1，）、（，，0），则原子1的坐标为                    。

19．（11分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示：

(1)写出上述流程中 X 物质的分子式________。

(2)要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作为                                       。

(3)如图1是在实验室中模拟“氨碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。

图1                           

完成下列填空：仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：

气体a为________，气体b为________；两者的通入次序为                    。 为防止尾气污染，c中可放入蘸________（填写“酸”“碱”）溶液的脱脂棉。

(4)反应过程中可以看到图1装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：

________________________________________________。

(5)得到的 NaHCO3 晶体中会含有少量 NaCl 杂质，可采用如下方法进行纯度测定：

该试样中 NaHCO3 的质量分数为________(精确到0.01)。

20.  (12分)过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入________________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______________________________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥____________________。(填“是”或“否”)

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________________、___________________。

⑤D中NaOH溶液的作用____________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是______________________________。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________________。[来源:学*科*网]