广西壮族自治区南宁三中2020-2021学年高一上学期期中化学试题（有答案，word）

南宁三中2020-2021学年度上学期高一段考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16    Na-23    Al-27   S-32   Cl-35.5

Fe-56     Cu-64    Ba-137

一、单项选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）

1、下列是我国古代的技术应用，其工作原理不涉及化学反应的是（   ）

A、A           B、B         C、C           D、D

2、下列实验操作不符合实验安全规则的是（    ）

A、移去加热的蒸发皿       B、加热固体

C、加热液体             D、稀释浓硫酸

3、下列试验操作中错误的是（   ）

A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B、萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂的密度与水的密度无关

C、过滤时，玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度

D、加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热

4、下列操作或试剂的选择不合理的是（   ）

A、用蒸馏法从工业酒精中分离乙醇

B、除去氧化铜中混有的铜可采用在空气中加热的方法

C、Cu(NO3)2溶液混有AgNO3；加入过量的铜粉充分反应后，过滤

D、用分液法分离汽油和煤油

5、分类是科学研究的重要方法，下列物质的分类中，不正确的是（   ）

A、化合物：干冰、冰水混合物、烧碱      B、单质：C60、C80、金刚石

C、电解质：乙酸、氯气、熔融硝酸钾      D、混合物：空气、盐酸、石灰石

6、磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm~36nm之间。下列说法正确的是（    ）

A、磁流体属于溶液                B、磁流体很不稳定

C、磁流体能产生丁达尔效应        D、磁流体中分散质粒子不能通过滤纸

7、下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（   ）

A、NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O

B、3Fe + 2O2 Fe3O4

C、2C + SiO2 2CO + Si

D、NH4NO3 N2O↑+2H2O

8、在无色透明的溶液中，下列各组粒子能大量共存的是（   ）

A、K+、Cl-、HCO3-、Na+              B、Na+、NO3-、Ag+、Cl-

C、Cu2+、NO3-、SO42-、Na+           D、H+、NO3-、CO32-、K+

9、某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的CU2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是（   ）

A、NaOH的作用是除去Cu2+                 B、试剂a为Na2CO3

C、操作x为过滤                           D、试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸

10、下列说法正确的是（   ）

A、17g OH-含有的电子数约为6.02×1024

B、CH4的摩尔质量为16g

C、1L 含23g Na+的Na2SO4溶液中SO42-浓度为1mol/L

D、标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A、加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C、某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中一定含有Cu2+

D、加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A、0.1mol·L-1的NaOH溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

B、0.1mol·L-1的HCl溶液中：Na+、K+、SO42-、CH3COO-

C、0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH-

D、遇酚酞显红色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、SO42-

13、下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A、铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu

B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- + 2H+ + 2OH- + Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O

C、醋酸滴在大理石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D、钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

14、NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A、0.1mol FeCl3与水完全反应生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA

B、常温下，28g N2和CO混合气体中原子个数为2NA

C、标准状况下，22.4L的CCl4所含的原子数为5NA

D、0.5mol·L-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA

15、同温同压下，在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，下列说法正确的是（   ）

A、充入的CO分子数比CO2分子数少          B、甲容器的体积比乙容器的体积小

C、CO2的摩尔体积比CO的摩尔体积大        D、乙中CO2的密度比甲中CO的密度大

16、在Cl2 + H2O = HCl + HClO中，水（   ）

A、只作氧化剂                     B、只作还原剂

C、既作氧化剂又作还原剂           D、既不是氧化剂又不是还原剂

17、某无色、澄清溶液中只可能含有离子①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是（   ）

A、该实验无法确定溶液中是否含有③         B、溶液中肯定含有的离子是①②⑥

C、溶液中可能含有的离子是①③             D、溶液中肯定没有的离子只有④⑤⑦

18、下列关于物质的量浓度表述正确的是（   ）

A、98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

B、只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同

C、从V L 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5V L稀释至2V L，所得溶液中SO42-浓度为0.125mol/L

D、50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度与50mL 3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度相等

19、有一瓶在空气中暴露的NaOH固体，经分析测知其中含水2.8%，Na2CO3 7.2%，取7.0g该样品与2mol/L的盐酸200mL充分反应后，再用质量分数为37%的NaOH溶液恰好中和过量的盐酸，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为（   ）

A、23.4g      B、16.0g        C、11.7g       D、14.04g

20、常温下，向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成的沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（   ）

A、硫酸溶液的体积为25mL

B、b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125mol·L-1

C、c时刻溶液中，c(OH-)=0.05mol·L-1

D、溶液的导电能力：c<b<a

二、非选择题（共50分）

21、（8分）有以下5种物质，请回答下列问题：

①稀硫酸  ②NaHSO4溶液  ③碳酸氢钠溶液  ④氢氧化钡溶液  ⑤CuO

（1）写出物质②在水中的电离方程式：            

（2）写出物质①和⑤在水中发生反应的离子方程式：            

（3）写出物质①和③在水中发生反应的离子方程式：            

（4）写出少量物质③和过量的物质④发生反应的离子方程式：            

22、（7分）如图是某儿童在南宁市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

（1）报告单中“μmol/L”是        （填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。

（2）0.5L该溶液中所含Ca2+的物质的量为         mmol

（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的        （填“氧化性”或“还原性”）

（4）将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到Fe(OH)3胶体，请写出该反应的化学方程式        。

23、（13分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出该仪器的名称：e           

（2）仪器a~e中，使用前必须检查是否漏水的有            （填序号）

（3）若利用装置一分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是       ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在      处，冷凝水由        口流出（填f或g）

（4）现需配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，装置二是某同学转移溶液的示意图。

①装置二中的错误是            。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为           

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）           

A、用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B、准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作        ；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水       ；若定容时俯视刻度线          。

24、（13分）氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：

说明：“沉锌”意为使锌元素转化为沉淀物

（1）“酸溶”过程中发生的主要离子方程式为            ，该反应的氧化剂是           

（2）由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为            ，草酸中C的化合价是           

（3）“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为           

（4）“操作A”需要用的玻璃仪器有           

（5）溶液X的主要成分为氯化铵，检验其中阴离子的实验操作是           

（6）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氯化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为            。

25、（9分）化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO2熄灭。”它们决定探究CO2与Na反应的产物。

提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3

查阅资料：①Na很活泼，易与O2、H2O等物质反应

②向PdCl2溶液中通入CO，能产生黑色沉淀

③Na2CO3是白色固体，易溶于水

④Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH

⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录

（2）实验反思

①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是      

②C中的试剂是      

③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，      

参考答案：