湖南省三湘名校教育联盟2020-2021学年高一上学期期中考试化学 Word版含答案

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三湘名校教育联盟·2020年下学期高一期中考试试题

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间80分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1   C12   O16   Na23   Fe56   Ba137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛有白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰，下列说法正确的是

A.生石灰的化学式是Ca(OH)2             B.生石灰是混合物

C.因生石灰与水反应，可防止食品受潮     D.可用袋装浓硫酸代替生石灰来防止食品受潮

2.下列物质分类的正确组合是

3.CO和CO2是碳的两种重要氧化物，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.NA个CO和1 mol CO2所含分子数相等

B.相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比为1：2

C.在标准状况下，相同体积的CO和CO2所含的碳原子个数相同

D.28 g CO全部转化为CO2，所转移的电子数为2NA个

4.如右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为弹簧夹。在A处通入干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，C中红色布条颜色无变化；当关闭弹簧夹B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶所盛的溶液是

A.浓硫酸     B.饱和NaCl溶液     C.水     D.NaOH溶液

5.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.Cl2→Cl－     B.HCO3－→CO2     C.MnO4－→Mn2＋     D.S2－→S

6.下列说法正确的是

A.将0.5 mol NaOH溶于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B.从500mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中取出一半，则剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

C.要配制250 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，需称取NaOH的质量为10 g

D.已知100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液的质量为40 g，则该溶液中溶质的质量分数为10%

7.某化学课外活动小组欲配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列操作可能导致配制溶液浓度偏高的是

A.移液前未冷却至室温      B.移液后未洗涤烧杯与玻璃棒

C.定容时仰视刻度线        D.定容后发现液面下降再补加一些水

8.下列离子方程式中，正确的是

A.将钠投入到水中：Na＋H2O－Na＋＋OH－＋H2↑

B.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2↑

C.将碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水混合：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

9.工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72－)有毒，对土壤和水资源都会造成污染，必须处理达标后才能排放。工业，上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列说法错误的是

A.Cr3＋是还原产物

B.Fe2＋被氧化

C.在Cr2O72－离子中Cr(铬)元素化合价为＋7价

D.在同一条件下，Fe2＋的还原性比Cr3＋的还原性强

10.下列各组中的离子在溶液中为无色，且大量共存的是

A.K＋、Ca2＋、NO3－、CO32－     B.Na＋、H＋、SO42－、CO32－

C.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－       D.Ca2＋、NO3－、H＋、Mg2＋

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.某化学兴趣小组在课外探究电解质溶液的导电性，装置如图所示，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，发现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液                 B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C.硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液     D.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

12.自来水厂水质检验员的工作就是在自来水出厂前，利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检测，并对检测数据进行分析，以确保自来水达到国家《生活饮用水卫生标准》，才进入百姓人家。下表是一部分离子检测数据，请分析下列说法错误的是

A.表示溶液的浓度的方法有很多

B.任何水溶液都呈电中性

C.根据表中数据可算出Fe3＋的物质的量浓度大约为0.0054 mol·L－1

D.要进一步降低Cl－、SO42－的浓度可采用沉淀法实现

13.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A.牛奶     B.水     C.雾     D.FeCl3溶液

14.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数的是

A.取a g混合物充分加热，减重b g

B.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体全部被碱石灰吸收，质量增加b g

C.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热蒸干，得到b g固体

D.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体

15.离子方程式不仅表示某个具体的反应，还能表示同一类型的反应。下列化学反应中能用H＋＋OH－＝H2O表示的是

A.NaHSO4溶液与NaOH溶液充分反应    B.稀醋酸与NaOH溶液充分反应

C.稀硫酸与KOH溶液充分反应          D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液充分反应

16.下列反应中，水只作氧化剂的是

A.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO      B.Na2O＋H2O＝2NaOH

C.C＋H2O(g)CO＋H2        D.2F2＋2H2O＝4HF＋O2

三、非选择题：每空2分，共56分。

17.(14分)现有X、Y、Z三种属于元素周期表前18种的元素，X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；X的单质也可以与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y；Z的单质溶于X2Y中，生成一种含X、Y、Z三种元素的物质，具有强氧化性，可用于自来水的消毒。根据以上信息，完成下列问题：

(1)画出Z的原子结构示意图为            。

(2)将XZ的水溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为            。

(3)实验室可用X、Y两种元素组成的另外一种化合物来制备Y的单质，试写出该反应的化学方程式                                                               ；若生成11.2 L(标准状况)的Y的单质，则转移的电子的物质的量为            。

(4)据报道：“84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是XZ)混用，释放出一种有毒气体，发生中毒事件。试用离子方程式表示其原因                            。

(5)试写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式为                                 。

(6)由Y与Z组成的化合物ZY2，已成为一种新型自来水消毒剂。从物质的分类角度分析，化合物ZY2属于           。

18.(14分)某白色粉末中可能含有Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验：

①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成；

②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，完成下列问题：

(1)原白色粉末中肯定含有的物质是            ，可能含有的物质是            。

(2)若要进一步确定是否含有可能的物质，还要做鉴定            离子的实验。

(3)写出滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的离子方程式                             。

(4)上述实验是中学典型的试管实验，在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是      ，每次滴加不同的溶液后要注意            。

(5)有人认为不需要做第②步实验，直接往试管中滴入AgNO3溶液，继续有白色沉淀生成就可以判断。你认为正确吗？若正确答是；若不正确答否，并说明理由：                。

19.(14分)在呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)填写表中空格：

已知A中放有碳酸钙，分液漏斗装稀盐酸：

(2)为了达到实验目的，            (填“需要”或“不需要”)在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置。

(3)写出C中发生反应的化学方程式：                                    (任写一个)，从氧化剂和还原剂的角度分析，在上述反应中过氧化钠的作用是                      。

(4)试管F中收集满气体后，检验气体的实验操作是          。

(5)判断过氧化钠是否发生反应，除了从试管F中收集满气体外，还可以从C装置中      的实验现象来判断。

20.(14分)化学能让生活有品质。海水是资源宝库，从中能得到一些生活中的日化用品，下面是海水综合利用的工艺流程：

已知：海水除含有大量的NaCl之外，还有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4

根据以上信息，完成下列问题：

(1)第二次过滤可以分离出的物质是Mg(OH)2、BaSO4，还有            。

(2)得到的产品A是            ，可用来治疗胃酸过多引起的症状。

(3)从NaCl饱和溶液中获得NaCl晶体，需要采用的操作方法是            ，在中学实验室完成这一步，必要的实验仪器除酒精灯、三脚架、玻璃棒之外还有            。

(4)写出制备次氯酸钠溶液的离子方程式                                           。

(5)Cl2与石灰乳反应可生产漂白粉，那么漂白粉是            (填混合物或纯净物)，其中有效成分是            。

三湘名校教育联盟高一第一次联合考试

化学参考答案与评分标准

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错得0分)

三、非选择题（本题共4小题，每空2分，共56分）

17、①                                         ②H++HCO3- =H2O+CO2↑

③  1mol（不写单位计零分）④ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

⑤ Cl2+H2O=HCl+HClO                                 ⑥（非金属）氧化物

18、①CaCl2、Na2CO3    Ba（NO3）2      ② Ba 2+（阳）

③Ag++Cl- = AgCl↓                    ④（胶头）滴管   立即清洗干净

⑤否，CO32-过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断

19、⑴ NaHCO3    吸收多余的CO2       ⑵不需要

⑶2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    既作氧化剂又做还原剂

⑷用拇指堵住试管口，取出试管，用带火星的木条伸入试管口内，观察到木条复燃，则证明收集的气体是氧气

⑸固体由淡黄色变为白色

20、⑴CaCO3 、BaCO3        ⑵ NaHCO3     ⑶蒸发（结晶）    蒸发皿

⑷ Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O               ⑸混合物    Ca（ClO）2