安徽省黄山市屯溪第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）
展开
2020-2021年屯溪一中高二第一学期化学期中考试卷
考试时间 100分钟
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）
- 下列说法中正确的是
A. 合成氨反应选择在进行的重要原因是催化剂在左右时的活性最大
B. 在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保
C. 工业合成氨的反应是、的反应，在任何温度下都可自发进行
D. 在合成氨中，为增加的转化率，充入的越多越好
- 已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，分解的机理为： 慢， 快。下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应速率与的浓度有关 B. 也是该反应的催化剂
C. 反应活化能等于 D.
- 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图、、、表示活化能。下列有关叙述正确的是
A. 相同条件下反应的速率小于的速率
B. 两步反应均为吸热反应
C. A、B、C中物质B最稳定
D. 整个反应的
- 臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为： 。反应达平衡后，其他条件不变，只改变下图中的条件，正确的是
A. B. C. D.
- 三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列叙述不正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 反应速率大小：
C. 时，平衡常数
D. 增大压强，可以提高的平衡转化率，缩短达平衡的时间
- 根据下列热化学方程式：
判断、、三者关系正确的是
A. B. C. D. 3
- 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A. 甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则
C. 、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： 2NH
D. 已知、101KPa条件下：， ，则比稳定
- 甲烷的燃烧热为，但当不完全燃烧生成CO和时，放出的热量为607kJ，如果与一定量燃烧生成CO、、，并放出的热量，则一定量的质量为
A. 40g B. 56g C. 60g D. 无法计算
- 某温度下，在的密闭容器中，加入和3mol Y（g）发生反应：，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为、、。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述错误的是
A. m=3,n=4 B. 两次平衡的压强之比为4 : 5
C. X与Y的平衡转化率之比为1 :3 D. 第二次平衡时，Z的浓度为1mol/L
- 现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应：
下列说法正确的是
A. 以上三个反应中，只有是放热反应
B. 反应的作用是仅为反应提供还原剂
C. 反应的
D. 用这种方法得到的是纯净的锌单质
- 下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
B | 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 | 反应开始时速率相同 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容积的体积缩小一半 | 正逆反应速率都加快 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积的溶液，在B试管中加入滴溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
A. A B. B C. C D. D
- 溶液在不同温度下均可被过量氧化，当完全消耗即有析出，依据析出所需时间可以求得的反应速率。将浓度均为 溶液含少量淀粉 mL、过量酸性溶液 mL混合，记录间溶液变蓝时间，时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A. 之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短
B. 之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长
C. 图中b、c两点对应的的反应速率相等
D. 图中a点对应的的反应速率为
- 将和置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 若X、Y两点的平衡常数分别为、，则
B. 温度为时，N的平衡转化率为，平衡常数
C. 无论温度为还是，当容器中气体密度和压强不变时，反应达到平衡状态
D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
- 红棕色无色。将一定量的充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示气体颜色越深，透光率越小。下列说法不正确的是
A. a点达到了平衡状态
B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉
C. d点：正逆
D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大
- 在某温度下，向三个初始体积均为的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：
。下列说法不正确的是
容器编号 | 容器类型 | 起始物质的量 | 平衡时的 物质的量 | ||
Ⅰ | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | |
Ⅱ | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 | a |
Ⅲ | 恒温恒压 | 2 | 1 | 0 | b |
A. 容器Ⅱ中的转化率小于
B. 容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入，新平衡后浓度未变
C. 平衡时的物质的量：、
D. 若容器Ⅰ中有、和，则此时
- 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压气体总压体积分数。
下列说法正确的是
A. 时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动
B. 时，反应达平衡后的转化率为
C. 时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动
D. 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
- 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个
弱酸 | HCOOH | HCN | HClO | 苯酚 | |
向苯酚钠溶液中通入少量的：
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：
次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
纯碱溶液中滴加少量甲酸：
碳酸钠溶液中通入过量氯气：
溶液中通入少量的：
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
二、填空题（本大题共5小题，18，19题各10分，20题11分，21题12分，22题6分，共49分）
- 在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量，请写出燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________ 。
已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是，试写出相关的热化学方程式_____________________________________________________________________________。
已知在常温常压下：
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_________________________________
将和充入2L盛有催化剂的密闭容器中，发生氨的催化氧化。如图为不同温度下，反应5min时NO的产率图。
下，5min内该反应的平均反应速率________________
若不考虑催化剂的影响，5min时下和下逆反应速率较快的为________________填“”或“”，原因为________________________________________
- 碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：，它所对应的化学反应为：____________________________。
已知在一定温度下，
平衡常数
平衡常数
平衡常数
则、、之间的关系是________，___________用含a、b的代数式表示。
煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：；该反应平衡常
数随温度的变化如表所示：
温度 | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9 | 1 |
该反应的正反应方向是____反应填“吸热”或“放热”，若在时进行，设起始时CO和的起始浓度均为，在该条件下，CO的平衡转化率为________。
高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇：
。请回答下列问题：
若在相同温度和恒容且容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | 的浓度 | 能量变化、、均大于 |
甲 | 1molCO和 | 放出热量 | ||
乙 | 吸收热量 | |||
丙 | 2molCO和 | 放出热量 |
则下列关系不正确的是___________。
该反应若生成，则放出热量
若在一体积可变的密闭容器中充入、和，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的倍，则该反应向___填“正”或“逆”反应方向移动。
- 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
已知：
化学键 | ||||
键能 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的 ______ ．
维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数 ______ 用等符号表示．
工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：，控制反应温度，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．
图1是指：在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数示意图．请回答：
掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 ______ ．
控制反应温度为的理由是 ______
乙苯催化脱氢制苯乙烯，另一产物氢气可用于工业制而将HCl转化为，新型催化剂对上述HCl转化为的反应具有更好的催化活性，图2是实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线．
、B两点的平衡常数与中较大的是 ______ ．
在上述实验中若压缩体积使压强增大，相应曲线在图2曲线的 填“上方”“重叠”或者“下方”．
下列措施中有利于提高的有 ______ ．
A、增大 B、增大 C、使用更好的催化剂 D、移去
- 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：。在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，后，测得混合气体的压强是反应前的倍，则用甲醇表示的该反应的速率为________。
上述可逆反应达到平衡状态的依据是填序号________。
混合气体的密度不变
混合气体的平均相对分子质量不变
、、、的浓度都不再发生变化
下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入和，向B容器中充入和，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为。试回答：
反应达到平衡时容器B的体积为，容器B中的转化率为_______ ，A、B两容器中的体积百分含量的大小关系为B______填“”“”或“”。
若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响。
工业上合成甲醇的反应为，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | ||||
平衡数据 | 的浓度 | |||
反应的能量变化的绝对值 | a | b | c | |
体系压强 | ||||
反应物转化率 | ||||
下列说法正确的是__________。
22 可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图：
反应前，隔板左边加入1mol X和2mol Y，隔板右边加入2mol M；开始时隔板在“3”处，平衡(1)时隔板在“2.8”处，平衡（II）时隔板在“2.6”处。
（1）求平衡（I）时，体系的压强与反应开始时体系压强之比________。
（2）求平衡（II）时X的转化率________。
高二第一学期化学期中考试卷答案
【答案】
1. A 2. A 3. A 4. D 5. D 6. B 7. B 8. C
9. C 10. C 11. D 12. C 13. A 14. B 15. C 16. B
17. B
18. ；
；
；
；
；温度越高，逆反应速率增长的越快。
19.
；
放热； 正
20. ；
；
正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释作用，相当于起减压的效果；时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高．温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降．高温还可能使催化剂失活，且能耗大；
；上方；BD
21. ；
；
；；
；
。
22. 10/11 （2）5/6（或83.3%）
