安徽师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期期中考查化学试题（含答案）

可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Zn—65 Ag—108
一、选择题：本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。
1．下列示意图表示正确的是

A．甲图可以表示CO2(g)＋C(s) == 2CO(g)（ΔH＞0）反应的能量变化
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知V1＋V2＝60 mL)
D．由丁图可知A、B、C的稳定性顺序为：B＜A＜C

2．将1L0.1mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol·L－1盐酸与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为
　A．(5a＋2b) kJ　　　　B．(4b－10a) kJ　　　C．(5a－2b) kJ　　　D．(10a＋4b) kJ

3．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v­t图象如图甲所示；若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v­t图象如图乙所示。

现有下列叙述：①a1＝a2　②a1t2 ⑥t1＝t2　⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等　⑧与图甲相比，图乙中阴影部分面积较大。则下列各项中正确的组合为
A．②③⑤⑦B．②④⑥⑧ C．②④⑤⑦D．②③⑥⑧

4．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
选项
实验方案
实验目的
A
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率
比较Cu2+和Fe3+的催化效果
B
两支试管，都加入2 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2 mL 0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和2 mL 0.05 mol·L-1的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究草酸浓度对反应速率影响
C
在锥形瓶内各盛有2 g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L-1 和40 mL 18 mol·L-1的硫酸。比较两者收集10 mL氢气所用的时间
探究硫酸浓度对反应速率影响
D

探究温度对反应速率的影响

5．研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1
② CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：
实验编号
T(K)
催化剂
CO2转化率(%)
甲醇选择性(%)
1
543
催化剂a
12.3
42.3
2
543
催化剂b
10.9
72.7
3
553
催化剂a
15.3
39.1
4
553
催化剂b
12.0
71.6
（备注）甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。
下列说法不正确的是
A．相同温度下，该时段内，催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性
B．其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大
C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变
D．反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下：


6．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2B．在C点时，CO转化率为75%
C．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)
D．其他条件均相同时，该反应恒压下平衡时CH3OH的体积分数小于恒容时的体积分数

7． N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)＋CO(g) == CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2B．ΔH＝－226kJ·mol－1
C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O2+

8．在某温度下，将3 mol A和2 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为
A．60% B．40% C．24% D．4%

9．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是
A．ΔH1<0，ΔH2>0
B．增大压强有利于加快合成反应的速率
C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生
D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
10．“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法不正确的是
A．使用催化剂V2O4能同时改变正逆反应速率 B．反应②的活化能比反应①小
C．该反应的中间产物是V2O4 D．过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成

11．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A．在c(Fe3+)=1.0 mol·L－1的溶液中可能含：K+，Na+，SCN−，HCO3−
B．某溶液加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3−
C．向无色溶液中加氯水变橙色，该溶液中可能含： SO42−，Br−，OH−，Ba2+
D．25℃时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L－1的溶液中可能含：Mg2+，Cu2+，SO42−，NO3−

12．下列有关说法正确的是
A．反应Hg(l)+H2SO4(aq) == HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H<0
B．25℃时，加水稀释0.1mol·L－1氨水，溶液中c(H+)·c(OH−)和均不变
C．已知25℃时醋酸铵溶液的pH = 7，但此时由水电离出的c(H+)>10－7mol·L－1
D．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时需要加入NaOH固体

13．在常温下，下列各组溶液中的c(H+)一定等于1.0×10-7mol·L-1的是
A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
B．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
C．pH=1的H2SO4与0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液以等体积混合
D．0.05 mol·L-1H2SO3与0.10 mol·L-1NaOH溶液以等体积混合

14．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11
A．两种酸的初始浓度：Ⅰ>Ⅱ
B． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO−＋CO2＋H2O
== 2HClO＋CO32−
C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D．相同物质的量浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na+)>c(ClO−)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)

15．常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3−和CO32−的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是
A．常温时H2CO3的第一步电离常数为10 6.4B．pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)
C．NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+)=2c(CO32−)+ c(HCO3−)
D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3−+OH−=CO32−+H2O

16．高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是

A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
B．H2FeO4在该温度下的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4
C．25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K＞100
D．A、C两点对应溶液中水的电离程度相等

二、非选择题：本题包括4小题，共52分。
17． （14分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要
意义。
（1）反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1＝+180.5kJ·mol－1
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH2
已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则ΔH2=_______________。
（2）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
Ⅰ．2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正·c2(NO)； v1逆=k1逆·c(N2O2) ΔH1＜0
Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正·c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆·c2(NO2) ΔH2＜0
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式为K=________________________。
②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅰ的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___________________________。
A．k2正增大，c(N2O2)增大 B．k2正减小，c(N2O2)减小
C．k2正增大，c(N2O2)减小 D．k2正减小，c(N2O2)增大
（3）在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为P0kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0 ~ 4min内用CO2表示的的平均速率为_______kPa·min－1，用平衡分压表示的平衡常数Kp =__________(用含有P0的代数式表示)。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是____________
A．增大压强 B．降低温度C．再加入0.5molNO、0.5molCOD．分离出部分N2

18．（12分）甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。
（1）甲烷水蒸气重整制取合成气反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H＝+206 kJ/mol。向体积为2 L密闭容器中，按n(H2O) ∶n(CH4) ＝1投料：
a．保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b．其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。

图1 图2
结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：____________kJ。根据图2判断：
ⅰ．a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_______________________________。
ⅱ．CH4的转化率：c＞b，原因是___________________________________________。
（2）一定温度下，在容积均为2 L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，发生反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)，10 min后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1 mol CO2、3 mol H2
a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)（a、b、c均不为零）
若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10 min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为。
氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验　与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会_____________（填“放出热量”或“吸收热量”）；反应历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为。

19．（12分）德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1。
（1）若已知H—H键的键能为436.0kJ·mol－1，N—H的键能为390.8kJ·mol－1，则NN的键能约为_____kJ·mol－1。
（2）合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能______正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)。

（3）一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点______b点(填“大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为______MPa(保留两位有效数字)。

（4）常温下，向20mL的0.1mol·L－1的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH4+)=_______。

20.（14分）回答下列问题：
（1）25℃时，已知部分物质的电离平衡常数：NH3·H2O：2×10－5，HClO：3×10－8；则0.1mol·L－1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________；ClO−水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。
（2）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验，发现产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是（请用反应的离子方程式表示）。
（3）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL AgNO3标准溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.100 0 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。回答下列问题：
①滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是_____________________________。
②测得c(I−)＝mol·L－1。
③在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为______________。
④下列操作对c(I−)测定结果的影响偏高的是。
A．若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
B．若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
C．用滴定管量取25.00 mL待测NaI溶液，读取初始液面示数时有气泡，后来无气泡

高二化学试题参考答案



1．D 2．A 3．C 4．D 5．B 6．B 7．D 8．A 9．D 10．A
11．D 12．C 13．C 14．C 15．B 16．B


17．（14分）
（1）－746.5kJ·mol－1（2分）
（2）① （k1正·k2正）／(k1逆·k2逆）（2分） ②Ⅱ（1分）＜（1分） C（2分）
（3）0.1P0（2分） 320／P0kPa－1（2分） AC（2分）


18．（12分）
（1）吸收412(x-y)或+412(x-y)（1分）
ⅰ．催化剂不能改变物质的平衡转化率；750℃时，反应相同时间，a点对应的CH4的转化率低于使用Ⅰ时CH4的转化率（2分）
ⅱ．反应吸热，温度升高，反应速率增大。（2分）
（2）0.02 mol·L－1·min－1（2分） 0.4
19．（12分）
（1）944.4（2分）
（2） 第一步反应（2分）大于（2分）
（3） 小于（2分） 19（2分）
（4） 0.1mol·L－1（2分）


20．（14分）
（1）c(NH4+)＞c(ClO−)＞c(OH−)＞c(H+) （2分） 3.3×10-7（2分）
（2）3ClO−+Al3++3H2O == 3HClO+Al(OH)3↓ （2分）
（3）①防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3＋的水解) （2分） ②　0.0600（2分）
③用NH4SCN标准溶液润洗滴定管2～3次（2分） ④ AB（2分）

































高二化学答题卡





























高二化学试题参考答案



1．D 2．A 3．C 4．D 5．B 6．B 7．D 8．A 9．D 10．A
11．D 12．C 13．C 14．C 15．B 16．B


17．（14分）
（1）－746.5kJ·mol－1（2分）
（2）① （k1正·k2正）／(k1逆·k2逆）（2分） ②Ⅱ（1分） ＜ （1分） C（2分）
（3）0.1P0 （2分） 320／P0kPa－1（2分） AC（2分）


18．（12分）
（1）吸收412(x-y) 或 +412(x-y)（1分）
ⅰ．催化剂不能改变物质的平衡转化率；750℃时，反应相同时间，a点对应的CH4的转化率低于使用Ⅰ时CH4的转化率（2分）
ⅱ．反应吸热，温度升高，反应速率增大。（2分）
（2）0.02 mol·L－1·min－1（2分） 0.4
19．（12分）
（1）944.4（2分）
（5） 第一步反应（2分） 大于（2分）
（6） 小于（2分） 19（2分）
（7） 0.1mol·L－1（2分）


20．（14分）
（1）c(NH4+)＞c(ClO−)＞c(OH−)＞c(H+) （2分） 3.3×10-7（2分）
（2）3ClO−+Al3++3H2O == 3HClO+Al(OH)3↓ （2分）
（3）①防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3＋的水解) （2分） ②　0.0600（2分）
③用NH4SCN标准溶液润洗滴定管2～3次（2分） ④AB（2分）