人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度教课ppt课件

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度教课ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了溶质溶剂，A+B，40%，只溶解18g，这些方法是粗略不准确，不饱和，用数据表示，淡蓝色，深蓝色，----溶质质量分数等内容，欢迎下载使用。

[自我回顾] 1、溶液是由 和 组成的，A克水完全溶解B克某物质，则所得溶液的质量为 克。2、20℃时，NaCl的溶解度为36克，即在20℃时，在 克的水里最多能溶解 克的NaCl。若此时把20克的NaCl加入到50克水里，形成的NaCl溶液是 克。3、50克的黄铜（铜锌合金）中，含有20克的铜，则铜在这块黄铜里的质量分数是 .
学习目标：1、掌握溶质的质量分数的概念和计算公式并能进行简单的计算。2、理解溶质质量分数的含义 3、在配制溶液懂得有关的计算
我们学过根据在一定温度和一定量溶剂里，溶液中能否再溶解某种溶质，把溶液分为 溶液和 溶液。 本节课的是根据在一定量溶液里溶解溶质的多或少，把溶液分为浓溶液和稀溶液。（这是从不同角度来区分溶液）
在化学中如何定量地比较准确表示溶液的浓或稀?
2）从颜色的深浅（对有色溶液）。
1)根据味道：咸的程度；甜的程度等。
问题：你在日常生活是怎样区分溶液的浓、稀 ：
课本P42 实验9--7 的表格
小结：在等量的水中溶解CuSO4越多，溶液的颜色越深，浓度越大。表示溶液浓度的方法很多，本节课学习的方法
三个试管中的水量分别为20mL，分别加入CuSO4 0.1g、0.5g、2g，全部溶解。
阅读：课本P42（最后一段）---P43（前6行）完成：[导学1]
[导学1] 1．溶质的质量分数： 。溶质的质量分数的计算公式： 溶质的质量分数＝归纳：溶液的溶质质量分数越大，则溶液越 （填“浓”或“稀”），“浓”与“稀”由 决定。
是溶质质量和溶液质量之比 。
[自主学习1] 完成第1、2 利用溶质的质量分数计算公式，完成下列练习1、一定温度下，把10克的氯化钠溶于水中，形成100克的溶液，则此时氯化钠的质量分数是 。 2、一定温度下，把10克的氯化钠溶于100克的水中，氯化钠全部溶解，则此时氯化钠的质量分数是多少？（列出计算过程）
目标二：溶质质量分数的含义
如：1）40%的食盐溶液的含义是什么？
（水为： ）
2）30% 的CuSO4溶液的含义是什么？
（水为： ）
100g－ 40g=60g
100g－ 30g=70g
100g食盐溶液里含食盐40g。
100gCuSO4溶液里含量CuSO4 30g
从上述的溶液中可知NaCl溶液浓度比 CuSO4溶液浓度大。也就是说：溶液的浓稀是指“一定量溶液（常指“100克溶液”）里含溶质的多少”。与温度无关，与溶液的饱和或不饱和无关，所以浓溶液 饱和，稀溶液 不饱和。
补充：1、对“20%的白砂糖水溶液”含义解释错误的是（ ）A、100g白砂糖溶液中含有20g白砂糖。B、40g水中溶解了10g白砂糖。C、将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液。D、将白砂糖与水按照1：9的质量比配成的溶液。
20：80 = 1：4
2、从100g 30%的CuSO4溶液取出10g，这10g的CuSO4溶液的质量分数是 。
目标三：配制溶液，并进行有关的计算
方法1：已知溶液中：M溶质 和 M溶剂，怎样配制溶液。
（1）称量（称M溶质、量V溶剂）。
（3）计算溶质的质量分数
天平、药匙；量筒、滴管；烧杯、玻璃棒、试剂瓶(贴标签：溶液质量、溶质的质量分数)
实验：课本P43[实验9---8]
方法2：已知溶液中：M溶液 和 a%（配制一定溶质质量分数的溶液），怎样配制溶液。
分析：配制溶液一定需要知道 和 的质量，
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？
但题目没给出溶质和溶剂质量，先进行 后才能配制.
懂得有关公式变换: M溶质＝ M溶液＝
[自主学习2] 阅读课本P43页[例题1]
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg水
=150kg  16% = 24kg
溶液质量× 溶质的质量分数
=150kg - 24kg = 126kg
溶液质量 — 溶质质量
答：需24kg 氯化钠和126kg水
150kg  16% = 24kg
150kg - 24kg = 126kg
1000g  0.9% = 9g
1000g - 9g = 991g
答：需要9g 氯化钠和991g水
5、有关溶质质量分数计算的注意问题：1）解题格式要规范 2）计算过程要带单位3）M溶质、M溶液、a%三个量知道两个量可求第三个量，还可求M溶剂、若要求溶剂质量，先求溶液质量和溶质的质量。 （M溶剂=M溶液—M溶质）。4）如果饱和溶液底部还有溶质未溶解，计算时M溶质和M溶液是不包括这些未溶解的溶质质量，这些未溶解的溶质不属于溶液的一部分。
3、①20℃时，NaCl的溶解度为36克。在此温度下，将36克的NaCl溶于100克的水里，刚好形成饱和的NaCl溶液，其溶质的质量分数是 。 ②在20℃时，将20克的NaCl溶于50克的水里，此时形成的NaCl溶液的溶质的质量分数是 。 归纳：一定温度下，饱和 溶液的溶质质量分数＝
注意：若知道该温度下的溶解度，可计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数。（M溶质—— ； M溶剂—— ； M溶液—— ）
归纳：一定温度下，饱和 溶液的溶质质量分数 ＝
在相同温度下，某些物质的溶解度相等，则该温度下它们饱和溶液的溶质质量分数 。
检测题：填写下表中的有关数据
小结：公式中只要知道两个量就可求第三个量。若要求溶剂质量，先求溶液质量和溶质的质量（溶剂质量=溶液质量－溶质的质量）。
完成：“新策略”P132 [练习1]中（3）
你能解答下列问题吗？1）当某饱和溶液升高温度后变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数有否发生变化？ 如：饱和溶液 不饱和溶液 2）当某不饱和溶液降低温度后变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数有否发生变化？
注意：溶液的饱和与不饱和的互相转化时，温度改变，而M溶质、M溶剂都没变，则它的a%不变。
（M溶质、M溶剂都没变，a%不变）
3）当某饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数又如何发生变化？
a% 。
(M溶质减少、M溶剂不变)
(M溶质不变、M溶剂减少)
（M溶质、M溶剂成正比例减小）
目标一：溶液中溶质质量分数的概念和计算公式
即：a%=———×100%
（ a％ 100％）
（ M质 M液）
（ M剂 M液）
上述的公式适用于任何溶液——“饱和、不饱和、浓、稀”等溶液。公式中只要知道两个量就求第三个量。
M混——表示混合物的质量 M纯——表示纯净物的质量A纯％ ——表示纯净物占混合物的质量分数M杂——表示杂质的质量 杂质％—表示杂质占混合物的质量分数( A纯％﹥杂质％A纯％ = M混 = ——
（ A纯％ 100％）
（ M纯 M混）
（ M 混 M纯）
这种根据颜色的深浅来区分溶液的浓稀是比较粗略的，是不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含溶质的质量是多少。
如在施用农药时就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。因此，需要准确知道溶液的浓度。（即：要知道一定量溶液含溶质的多少） 医疗上的生理盐水： %。要求溶质的量是很严格的，不然会造成生命危险。
分析：100gCuSO4溶液
1)含溶质： 30gCuSO42)含溶质： 15gCuSO4
在等量的溶液里含溶质越多，溶质的质量分数越大
分析：100gCuSO4溶液中含溶质 CuSO430g
从上述计算可知：若要计算某溶液中溶质的质量分数的计算公式怎样表达？
溶液中溶质的质量分数=
CuSO4的质量分数是30%
6、溶解度与溶质质量分数的比较：（印资料）
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
二、有关溶质质量分数的计算
溶液质量 = 溶液质量 + 溶液质量
1.A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。2.A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。
变一：同时加入10克水和5克溶质，求溶质质量分数。
变二：同时加入10克水和减去5克溶质，求溶质质量分数。
变三：同时蒸发10克水和加入5克溶质，求溶质质量分数。
变四：同时蒸发10克水和减去5克溶质，求溶质质量分数。
例题：向90克10%的氯化钠溶液分别加入10克水或10克氯化钠后，求溶质质量分数分别是多少？
例题：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（ ）A、蒸发掉25g水 B、蒸发掉23.75g水C、加入2g硝酸钾晶体 D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液
从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？
在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？1、需要什么仪器，其作用是什么？2、操作步骤如何？
关键是找出溶质和溶液的质量
配制溶质质量分数一定的溶液
如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
1、计算：配制时所需NaCl质量为__________， 所需水的质量_____，
用托盘天平称所需NaCl质量，倒入烧杯中
用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)