河北省张家口市2021届高三上学期第一次质量检测 化学（含答案）

张家口市2021届上学期第一次质量检测

化学试题

考试说明：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

2.本试卷共100分，考试时间90分钟。

3.请将各题答案填在答题卡上。

4.答在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：

H1   C12   N14   O16   Al27   S32   K39  Mn55   Fe56   Cu64   Ba137

第I卷(选择题 共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是

A.新冠病毒是一种胶体

B.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同

C.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它属于纯净物

D.生理盐水可用作公用餐具消毒剂

2.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是

A.0.3 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.4NA

B.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

C.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

D.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为6NA

3.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究有意义的是

A.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2

B.探究Na与水的反应可能有O2生成

C.探究NO和N2O可能化合生成NO2

D.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

4.四氟肼(N2F4)可作高能燃料的氧化剂，可用Fe3＋与二氟胺(HNF2)反应制得，发生的反应是：HNF2＋Fe3＋→N2F4↑＋Fe2＋＋H＋(未配平)，下列说法正确的是

A.被氧化的元素是F

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.N2F4的氧化性强于Fe3＋的氧化性

D.若生成2.24 L(标况下)N2F4，转移电子的物质的量是0.4 mol

5.下述实验能达到预期目的的是

6.下列离子方程式的书写正确的是

A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

B.大理石与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

C.氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D.铜与稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

7.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：

对上述流程中的判断正确的是

A.试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物

B.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高

C.反应II中CO2可以用CH3COOH溶液代替

D.反应I中的反应为：CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

8.下列物质的用途描述正确的是

A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

B.镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等

C.明矾可以消毒杀菌，常用于净水

D.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料

9.离子交换法净化海水过程如图所示，下列说法中错误的是

A.通过HR树脂后，水中阳离子的总数不变

B.通过ZOH树脂时，溶液中有离子反应H＋＋OH－＝H2O发生

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理

10.用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，能达到相应实验目的的是

A.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2＋

B.X为碳酸钠，Y为碳酸氢钠，判断碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性

C.收集NH3并验证其水溶液呈碱性

D.制备少量白色的Fe(OH)2沉淀

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或多个选项符合要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.化学来源于生产生活，也服务于生产生活。下列有关生产生活中的化学知识叙述不正确的是

A.工厂的静电除尘利用了胶体带电的性质

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学

D.玉兔二号月球车的太阳能电池板能将光能转化为电能，电池板材料为单晶硅

12.化学反应中绚丽的颜色变化体现了化学之美。关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是

A.物质M一定是碱     B.变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐

C.物质P可以是Cu     D.变化④一定属于氧化还原反应

13.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A.M点对应的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B.N点对应的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－

C.S点对应的溶液中：Na＋、SO42－、HCO3－、NO3－

D.R点对应的溶液中：Na＋、SO42－、Cl－、NO3－

14.C和CuO在高温下反应生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法不正确的是

A.反应后硬质试管中碳粉有剩余

B.反应后生成Cu2O为0.025 mol

C.该氧化还原反应共转移电子0.2 mol

D.反应后硬质试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g

15.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图。下列说法正确的是

注：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

A.步骤①中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收

B.步骤②中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率

C.滤渣2成分只有SiO2

D.检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以先加新制氯水再加KSCN

第II卷(非选择题 共60分)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm2来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

(1)实验室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒，还需要          玻璃仪器才能完成配制，需用托盘天平称量KMnO4固体          g。

(2)下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是          (填写编号，假设其他操作均正确)。

A.没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容

B.将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出

C.使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线

D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液

E定容时，滴加蒸馏水，不慎加多高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切

(3)测定血液样品中Ca2＋的浓度：抽取血样20.0 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

①写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式                                   。

②滴定终点时的现象是                                   。

③经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为          mg/cm3。

17.(12分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：

(1)甲          ；D          ；G          。

(2)画出C中阳离子的结构示意图：          。

(3)在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是                    。

(4)反应①－⑤中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是          (填序号)。

(5)A与B反应的离子方程式为                                           。

(6)实验室中存放氯化亚铁溶液，经常在其中放入表面除锈的铁钉，目的是              。

(7)在配制G时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的F，为帮助实验员进行检验少量F的存在，请从下列物质中选择合适的试剂          。

A.KSCN溶液    B.稀盐酸    C.KMnO4溶液    D.NaOH溶液

18.(10分)以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的流程如图示：

(1)“浸取”后过滤得到的矿渣成分是          。

(2)“浸取”反应中，每生成1 mol CuCl2，反应中转移电子的数目为          。

(3)向滤液M中加入(或通入)          (填字母)，可使流程中          (化学式)循环利用。

a.铁     b.氯气     c.高锰酸钾     d.氯化氢

(4)“保温除铁”过程中，加入HNO3的作用是                                      。

(5)某探究性小组的研究成果如图所示，可以用废铜屑和黄铜矿(主要成分为CuFeS2)来富集Cu2S，当反应中转移0.2 mol电子时，生成Cu2S          mol。

19.(12分)我国长征系列运载火箭用液态腓(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质，属于二元弱破，有极强的还原性。回答下列问题：

(1)肼与盐酸反应生成的正盐是          (写化学式)。

(2)在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式                                        。

(3)资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，装置如下：

①实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三颈烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因                                            。

②从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷                    。

(4)向装有少量AgBr的试管中加入肼，观察到的现象                    。

(5)肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1 kg的肼可除去水中溶解的O2          kg。

20.(14分)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

(1)写出硫酸钙的一种用途          。

(2)a和b分别是          (填序号)。

A.足量CO2、适量NH3     B.足量NH3、适量CO2

C.适量CO2、足量NH3     D.适量NH3、足量CO2

(3)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是          。

(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是          ，上述流程从产物的角度分析主要优点是                                                            。

(5)使用(NH4)2SO4与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有机化合物的“生命力”学说。(NH4)2SO4与KCNO合成尿素反应的化学方程式为                        。

(6)400℃时(NH4)2SO4完全分解后无固体残留，氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：3，且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是          ，原产物是          。

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