黑龙江省鹤岗市第一中学2021届高三上学期第二次月考 化学（含答案） 试卷
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化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 Cu-64 K-39
1、生活中碰到的某些问题，常涉及化学知识，下列分析不正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化
B．在清理厕所时洁厕灵和“84”消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
2、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．10 g的2DO中含有的质子数与中子数均为5NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
3、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：
4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
D．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
4．用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（c中为蒸馏水）
| a | b | 预期实验现象 | 结论 |
A | 铜丝 | 浓硝酸 | 试管c中有大量红棕色气体 | 硝酸有强氧化性 |
B | 木条 | 浓硫酸 | 木条变黑 | 浓硫酸有酸性及氧化性 |
C | 生铁 | NaCl溶液 | 导管处发生倒吸 | 生铁发生吸氧腐蚀 |
D | 铁丝 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 试管c中有大量无色气体 | 该反应中铁作催化剂 |
5. 下列有关能量变化的说法，正确的是
A. 化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化
B. H+(aq)+OH−(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应
C. 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应
D. 根据CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ·mol-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1
6、下列叙述正确的是
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥
7．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是
A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
C．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆
D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
8．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是
A． B．
C． D．
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. X和W组成的化合物中只含共价键
C. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D. Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构
10．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
| 甲 | 乙 | 丙 | 戊 |
① | NH3 | O2 | NO | H2O |
② | Fe | H2O | H2 | Fe2O3 |
③ | Al2O3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 过量CO2 |
④ | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
11．在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②气体的总物质的量不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A．①③ B．④⑤ C．③④ D．②⑥
12. 前20号元素W,X,Y,Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中为元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是
A.简单离子半径：
B.反应①为吸热反应
C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D.分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同
13.下列实验中“实验内容”与验应“现象或结论”关系都正确的是
选项 | 实验内容 | 实验现象或结论 |
A | 分别往 4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，记录褪色时间 | 浓度越大，反应速率越快越先褪色 |
B | 以石墨为电极，电解 KI溶液 （其中含有少量酚酞） | 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色 |
C | 向品红溶液中通入少量Cl2 | 品红溶液褪色证明Cl2具有漂白性 |
D | 向 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡体系中加入少量 KCl 固体 | 血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动 |
14、溶液与 溶液发生反应： ，达到平衡。下列说法错误的是( )
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C. 加入 固体，平衡逆向移动
D. 该反应的平衡常数
15．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50mol CH4和1.2mol NO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是
组别 | 温度 | 时间/min（n/mol） | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 |
| 0.15 |
A．组别1中，0-20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1
B．由实验数据可知实验控制的温度T1＞T2
C．40min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态
D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②
16.Mg-VOCl2电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg＋2VOCl2MgCl2＋2VOCl，下列说法错误的是
A. 采用Mg作电极材料比Li的安全性更高
B. 为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连
C. 放电时正极反应为VOCl2＋e－= VOCl＋Cl－
D. 放电过程中Cl－穿过复合离子液体向Mg移动
17．研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋(快)。下列说法正确的是
A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C．Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物
D．若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O
18.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应：2Mg－4e－+2Cl－=[Mg2Cl2]2+
B. 充电时，Mg箔接电源的负极
C. 放电时，Na+通过交换膜从左室移向右室
D. 外电路中通过0.1mol电子电量时，正极质量变化为2.3g
19.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：
AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是
A. 光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应
B. 制氢装置溶液中K+移向A极
C. 光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
D. 制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-−6e-=CO32-+6H2O+N2↑
20.尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3):n(CO2)的关 系如图甲所示。当氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是
A. 生产过程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比为2:1
B. 若开始投料按照n(NH3):n(CO2)为2:1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小
C. A点的逆反应速率小于B点的正反应速率
D. 由图乙可知NH3的平衡转化率为30%
21、(12分)高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。
I.下图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。
请回答下列问题：
(1) 该电池放电时的总反应为___________。
(2) 该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为___________。
(3) 放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是__________(填“从左向右”或“从右向左”)。
II.现用蓄电池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置如下图所示：
(1) 电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为__________
(填“Fe”或“NiO2”)。
(2)写出电解池中铁电极发生的电极反应式__________。
(3)当消耗掉0.1 mol NiO2时，生成高铁酸钾__________g。
22.(14分)以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重格酸钠晶体(Na2Cr2O7.2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下:
(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是________。
(2)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_________。
(3)酸化滤液Na2CrO4时，不选用盐酸的原因是________，
从平衡角度分析酸化的原理________。
(4)该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________。
(5)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。
①写出I电极的电极反应式:____________。
②当Na2CrO4转化为1molNa2Cr2O7时，理论上II电极上转移电子的物质的量为_____。
(6)称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL.水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)。
当达到滴定终点时，共用去40.00mLNa2S2O3标准溶液，则所得产品的纯度为_____(设整个过程中其他杂质不参加反应)(保留3位有效数字)。
23（12分）、二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
（1）Ⅰ.从热力学角度研究反应
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
写出CO 还原SO2的热化学方程式:________。
（2）Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反应b：2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间(min) 浓度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
（3）①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因________；在1100kPa时，NO2的体积分数为________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
24、（12分）实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] ，有关物质性质如下表所示：实验过程：
物质 | 性质 |
甘氨酸（NH2CH2COOH） | 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 |
柠檬酸 | 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 |
甘氨酸亚铁 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
Ⅰ．配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ．制备FeCO3 ：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ．制备(NH2CH2COO)2Fe ：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：
(1)仪器E的名称是_______________。
(2)实验I中：实验室配制绿矾溶液需要无氧蒸馏水，制备无氧蒸馏水的简易方法是______。
(3) 确认C中空气排尽的实验现象是______________。
(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________。
(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_______________（填序号）。
A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液
(6)若产品的质量为17.34g，则产率为________%。
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | B | B | C | C | B | C | C | B | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
A | B | B | D | C | B | C | C | D | B |
21、（每空2分）(1). Fe+K2FeO4+4H2O=2Fe(OH)3+2KOH
(2). Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O (3). 从右向左 (4). Fe
(5). Fe-6e-+8OH-=+4H2O (6). 6.6
22、（除标注的空一分外其余空均2分）
（1）+3（1分）
（2）4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
（3）CrO42- 会被盐酸中的Cl-还原，并产生有毒气体Cl2；
2 CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O中，增大氢离子浓度，平衡向右移动
（4）CO2（1分）
（5）2H2O+2e-=H2↑+2OH-； 2mol
（6）95.4%
23、（每空2分）（1）2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) ΔH=-270.0 kJ·mol-1
（2）A,C
（3）0.042mol/(L·min)；减小；BC
（4）1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高；50%；或
24、（每空2分）（1））长颈漏斗 （2） （3） D中澄清石灰水变浑浊
（4） 防止二价铁被氧化 （5）B （6） 85
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