精品解析：2020年山东省淄博市张店区中考一模化学试题

2019—2020学年度第二学期线上学习情况摸底检测

初 四 化 学 试 题

1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分55分,考试时间60分钟。

2．相对原子质量：H：1  C：12   N：14   O：16   Na:23   S:32   Cl：35.5  Ca:40

第Ⅰ卷（选择题  共20分）

一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每题1分，11～15小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 下列关于空气的说法正确的是

A. 空气中的氮气约占总体积的21%

B. 空气中的氧气能支持燃烧

C. 空气中的稀有气体没有任何用途

D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨

2. 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是(    )

A. 分子的体积变大 B. 分子分解变成了原子

C. 分子的间隔变大 D. 分子由静止变为运动

3. 下列有关水的说法正确的是(    )

A. 冰水共存物属于混合物 B. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物

C. 将硬水过滤可得到软水 D. 凡是有水生成反应一定是中和反应

4. 下列过程中不涉及化学变化的是

A. 煤的气化

B. 熟石灰改良酸性土壤

C. 酒精杀菌消毒

D. 分离液态空气得到氧气和氮气

5. 下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是

A.  B.  C.  D.

6. 下列对分子、原子和离子的认识正确的是(　　)

A. 分子和原子在化学变化中都能够再分

B. 只有分子能保持物质的化学性质

C. 原子的质量主要集中在原子核上

D. 离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用

7. 碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是

A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g

B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16

C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3

D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%

8. KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 20℃时，KNO3的溶解度最大

B. 0℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3

C. 从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法

D. 分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液

9. 下列是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是

A.  实验的目的是测定空气中氧气的含量

B.  水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点

C.  实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷

D. 实验加水后，看到的现象是U型管中液面左高右低

10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(  )

A. 酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

B. 酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

11. 下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

12. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(    )

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;   ②用量筒量取水时仰视读数;

③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

13. 下列实验不可行或不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

14. 下列有关灭火的说法不正确的是

A. 隔绝氧气能达到灭火的目的

B. 清除可燃物能达到灭火的目的

C. 降低可燃物的着火点能达到灭火的目的

D. 图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭

15. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 

A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变

D. d点溶液中含有两种溶质

二、理解与应用（本题包括5个小题，共19分）

16. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

(1)用化学用语填空。

①钾元素_____________________。

②2个水分子_____________________。

③铵根离子_____________________。

④标出“SiO2” 中硅元素的化合价_____________________。

(2)写出“3CH4”中“4”的含义_____________________。

(3)写出下列反应的化学方程式。

①镁条在氧气中充分燃烧_____。

②氢氧化钠溶液与稀硫酸混合______。

17. 2019年是“国际化学元素周期表年”。

(1)锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为______________，该元素属于____ 。(填“金属元素”或“非金属元素”)

(2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。

①如图是硫原子结构示意图，硫离子的符号为_____________。硫离子与硫原子的化学性质______________(填 “相同”或“不同”)。

②火药是中国古代四大发明之一。 黑火药爆炸的反应为： ，X的化学式是________________。

18. 在一定条件下，甲烷(CH4)和水反应(未配平)的微观示意图如图所示。

(1) W表示的物质的化学式是__________________。

(2)该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为__________________。

19. A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：

(1)B的一种用途是_________；

(2)C的化学式为_________；

(3)B转化为D的化学方程式为__________________。

20. 溶液与人类生产、生活密切相关。

(1) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1°C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________________。

②t2°C时，完全溶解agA物质最少需要水质量是______________g。

③t2°C时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”、“等于” 或“小于”)。

(2)将45g10%的氯化钠溶液配成为0.9%的氯化钠溶液，得到氯化钠溶液的质量是______________g。

三、实验与探究（本题包括2个小题，共11分）

21. 利用下列实验来探究实验室氧气的制取和性质。

(1) A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取O2气体。

①实验室制取O2的化学方程式是____________ ；

②收集O2可选用的装置是____ (填序号)；

③主要实验操作步骤有：

a 收集气体

b 检查装置气密性

c 将二氧化锰放入锥形瓶中

d 从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液

正确的操作顺序是_________________(写字母序号)。

④检验O2收集满的方法是_____________________。

(2)与A装置相比，利用C装置制取O2优点是________________。

(3)某同学用B装置制取氧气，用排水法收集氧气，在实验过程中因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他设计一种解决的方法________________。

22. 兴趣小组的同学们利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。小明同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。

【提出问题】刺激性气味的气体是什么?

【猜想与假设】猜想1.可能是二氧化硫； 猜想2.可能是氯化氢； 猜想3.可能是氨气

大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____。

【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式: ______。

【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红色，于是他认为猜想2正确。

【评价与改进】小虎认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。

【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢

【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_____（填序号）。

A 加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物

B 加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物

C 加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物

四、分析与计算（本题包括1小题，共5分）

23. 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)

(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。

(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。

(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠质量分数____________。

(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。

五、附加题（本题包括2个小题，共10分。本题不计入总分）

24. 下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是(    )

A. 锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞

25. 某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下:

(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是____________。

(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是___________ (填写化学式)。

(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因____________。

(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液目的是____________；检验此晶体是否洗涤干净的方法是____________。