重庆市秀山高级中学校2020-2021学年高二上学期10月月考化学试卷
展开重庆市秀山高级中学校2022级2020年秋期半期考试
化 学 试 题
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 C-12
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）
1.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡蔬菜,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。则浸泡蔬菜时可在水中加入适量的( )
A.白酒 B.食醋 C.白糖 D.纯碱
2.关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是( )
| A | B | C | D |
强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
非电解质 | Cl2 | CO2 | C2H5OH | H2O |
3.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ）
A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B.碳棒取下洗净用作电极
C.把铜帽取下洗净回收利用
D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用
4.CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)，CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是( )
A.降温 B.加入BaCl2固体 C.加入CaSO4 固体 D.加水
5.常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是（ ）
A.0.01 mol•L-1的HF溶液pH＞2 B.HF溶液中存在微粒有：H+、F-、HF、OH-
C.将1mL pH=1的HF溶液稀释到100mL测得pH=2.8
D.中和等体积等浓度的HF和HCl消耗NaOH的物质的量相同
6.常温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是
A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B. 0.01 mol•L-1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
D. 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合
7.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A.用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH
B.用50mL酸式滴定管量取25.00 mL KMnO4溶液
C.酸碱中和滴定实验中,装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D.在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液体示数的变化
8.与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3 NH4+ + NH2-。据此判断，以下叙述错误的是( )
A.液氨中含有NH3、NH4+ 、NH2-粒子
B.一定温度下，液氨中c(NH4+)∙c(NH2-)是定值
C.液氨中电离达到平衡时，c(NH4+) = c(NH2-) = c(NH3)
D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+) = c(NH2-)
9.下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液 B.c(H＋)＝c(OH－) ＝10-6 mol ∙L-1溶液
C.使酚酞试液呈无色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在强碱溶液中: Na+、K+、AlO2-、CO32-
B.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+ 、Na+、Cl-、SCN-
C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH4+ 、Al3+、CO32- 、NO3-
D.在水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
11.物质的量浓度相同的下列溶液中, pH由大到小排列顺序正确的是( )
A.NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B.NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
12.下列说法正确的是( )
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol· L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol· L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.同温度下，将足量AgCl固体分别放入同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1MgCl2溶液、④0.1 mol·L－1AgNO3溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
13.Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱来调节pH(溶液体积变化可忽略),使溶液的pH大于( )
A.2 B.3 C.4 D.5
14.已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述正确的是( )
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
D.向AgCl的饱和溶液中加人NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等
15.①已知t ℃时AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点
C．在t ℃时，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42- 先沉淀
D．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.5×107
16.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. pH=2的HA溶液与pH=12的M(OH)2溶液任意比混合： c(M2+)=c(OH-)+c(A-) -c(H+)
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C. 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D. 常温下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
17.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极 D．a极上发生了氧化反应
18. M、N、P、E四种金属：①M＋N2＋===N＋M2＋ ②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡产生 ③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．P、M、N、E B．E、N、M、P C．P、N、M、E D．E、P、M、N
二、填空题（本大题共三个小题，共46分）
19．（14分）
（1）某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：
①pH=7的溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②0.05mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=_________。
（2）25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。
（3）已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，则溶液中OH-的浓度是________ mol∙L-1。
（4）25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)分别为1.0×10－a mol·L－1、
1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的pH之和为 （用a和b相应关系式表示）
(5)下表为室温下几种弱电解质的电离平衡常数
CH3COOH | H2CO3 | H2S | NH3·H2O |
1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | 1.8×10－5 |
少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）
20．（16分）
原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，能否设计成原电池？________(填“能”或“否”)。
(2)依反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图1所示。
请回答下列问题：
①电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。
②银电极为电池的________极，发生的电极反应式为_______________；
③导线上转移0.2 mol电子时，Cu片质量减轻________g。
(3) 镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，电池总反应
Cd + 2NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。请按要求完成下列问题。
①当电池放电时，该电池的负极反应为__________________。此时，电池的负极周围溶液的pH会不断__________(填“增大”或“减小”)。
②电池充电时，_____ 元素被氧化，此电极反应式可表示为 。
③电池放电时，当有3.6g水参加反应，电池中所转移的电子数目为__________。
21．（16分）
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)
Ⅰ．实验步骤
(1)配制100mL待测白醋溶液： 量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到______(填仪器容量、名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。
(4)滴定：当________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | ||||
V(NaOH)(消耗) |
Ⅲ．数据处理与讨论
(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V==15.24mL指出他的计算的不合理之处：_________________________________________________。
选取正确数据，可得市售白醋总酸量 g/100mL。
(6)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填标号)。
A．pH B．电离度 C．电离常数 D．溶解度
(7)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号）。
A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
重庆市秀山高级中学校2022级2020年秋期半期考试
化学试题答题卡
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | D | C | D | B | D | A | B | C | B |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | A | A | C | D | B | C | C | B | A |
二、填空题（本大题共三个小题，共46分）
19．（14分）（每空两分）
（1）① 碱性 ②__11_______ （2） 1：9
（3）6.0 ×10-3 mol∙L-1
（4） 14-a+b （用a和b相应关系式表示）
（5） CO2 + NaHS + H2O = NaHCO3 + H2S =
20．（16分）
（1） ___否_____
（2） ①__Cu______； AgNO3溶液
②___正_____， Ag+ + e- = Ag （2分）
③___6.4_____ g （2分）
（3） ① Cd-2e-+2OH- = Cd(OH)2 （2分）， ___减小_______
② Ni ， Ni(OH)2 - e- + OH- = NiO(OH) + H2O （2分）
③ 0.2NA （2分） 其余每空1分
21．（16分）（每空两分）
(1) 100mL容量瓶 (2) 酚酞 (3) 0.60 mL
(4) 当锥形瓶中溶液由无色变为浅红色时，且半分钟内不褪色
(5) 第一组滴定数据误差较大，应舍去 ， 4.5 g/100mL
(6)_C_____ (7) AB
