江苏省宜兴市第一中学2020-2021学年高一上学期化学第一次阶段性检测

高一化学 第一次阶段性检测试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各组物质不互为同素异形体的是 ( )
A.钢和铁 B.金刚石和石墨 C.红磷和白磷 D.氧气和臭氧
2．下列物质分类正确的是 （ ）

酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
硫酸
纯碱
高锰酸钾
氧化镁
干冰
B
硝酸
熟石灰
胆矾
氧化钠
二氧化氮
C
醋酸
氢氧化钾
石灰石
生石灰
二氧化硫
D
乙醇
氢氧化钠
氯化铜
氨气
氧化钠










3．下列说法正确的是 （ ）
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．O2和O3化学式不同，结构相同
D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
4.有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是( )
A.纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清 B.纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜
5．下列叙述中正确的是 ( )
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色试验
A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥
6.下列说法中正确的是 ( )
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B.AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质
C.氨水能导电，故氨水属于电解质 D.NaOH只有在水溶液中才能导电
7．下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )




A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成




C．观察纯碱的焰色反应 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO、NO
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、HCO、NO、K＋
9.重金属离子具有毒性，如Cu²＋、Ba²＋，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液呈碱性，所含阳离子主要是Ba²＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 ( )
A.Cu2＋和SO B.Cu2＋和Cl¯ C.K＋和SO D.Ag＋和NO
10.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 ( )
A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物，又是还原产物
C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物的分子数之比为1︰6
11.下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是 ( )
A．Cu(OH)2+HCl； Cu(OH)2+CH3COOH　　　B．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl
C．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH　　 　D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
12. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 ( )
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O
D．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑
13.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 ( )
A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D.曲线D表示氨水中滴加溶液
14．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 ( )
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－ B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－ D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
15. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(　　)
A．C、CO、CO2　　　　　 B．KOH、K2CO3、KNO3
C．CO2、CaCO3、CaO D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
16.下列叙述正确的是 ( )
A.金属钠着火时,可用泡沫灭火器扑灭 B.将一小块钠投入CuSO4溶液中置换出红色的固体
C. Na2O与Na2O2中的阳、阴离子个数比均为2 : 1
D.向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明待测溶液中含Cl-
17.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是 ( )
A．向失去标签的的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，观察现象可以区分二者
B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量相同
C．NaHCO3比Na2CO3热稳性强
D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出
18.实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是 ( )

A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
19．许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为+2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿［FeO(OH)］的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为Fe2++O2+H2O→FeO(OH)↓+H+，试回答：该离子方程式中H+的系数为 ( )
A．5 B．6 C．7 D．8
20.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )
A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3
21．油条的做法是将矾、碱、盐（NaCl）按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。
下列判断正确的是 ( )
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱”主要成分为盐、碱
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
22．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中不正确的是 ( )
A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
D．过程③中，各元素化合价均未改变
23.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、H+、SO、NO
B．b点对应的溶液中：OH-、Na＋、NO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．d点对应的溶液中：Ag+、NO、Fe2＋、Na＋
24. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ( )
A．取a g混合物充分加热，减重b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
25．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是 ( )
A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a 为BaCl2，试剂b为Na2CO3
C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为硫酸

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、填空题（本题包括5小题，共50分）
26．（11分，每空1分）Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体　 ②BaSO4　 ③熔融K2SO4
④Na2CO3溶液　 ⑤液态氯化氢 　⑥醋酸溶液 ⑦石灰水　 ⑧石墨　
⑨氨水　 ⑩酒精 CO2 NaOH溶液　
请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是______________________________________________。
(2)属于强电解质的是___________________________________________________。
Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（3）NaHCO3：____________________________________________________________；
（4）KAl(SO4)2•12H2O：________________________________________________________；
（5）NH3·H2O:___________________________________________________________。
Ⅲ.书写下列反应的离子方程式。
(6)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：________________________________；
(7)醋酸与氨水反应：_____________________________________________；
(8)金属钠与水反应:_______________________________________________；
(9)澄清石灰水中通入过量CO2：___________________________________；
(10)K2CO3溶液中逐滴加入盐酸，一开始无明显现象，一段时间后产生气泡
____________________________________，_______________________________________；
27．(7分）（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。

(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①其中被还原的元素是________，氧化剂是__________，还原剂是_________，氧化产物是__________，还原产物是__________。
28．(6分) (1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式，并用双线桥法标出电子转移方向及数目。

____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO+___Cl－+______
(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2分子H3PO4生成，转移的电子数目为____e-
29.(5分）Ⅰ. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是____________________________________。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论

（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________________（填选项字母）。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
（4）可用如上图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若 (填实验现象)，__________________________________则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
30.（6分）(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、CO、OH－、Cl－，你认为一定含有的离子是_________________________________，(用离子符号表示，下同)一定没有的离子是______________，还需进一步确认的离子是________。
(2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO、CO、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：
Ⅰ. 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ. 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ. 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 ；一定没有 ；检验可能存在的离子的试剂为 。
31.(7分）根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________，通过实验甲可证明________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。
(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向及数目：______________________________________，棉花着火说明该反应的特点是________________________________________。
(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。
32．(8分）为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。

回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式_______________________________________________；
(2)仪器X的名称是_________，B中的溶液为______________；
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________________________（填标号）；
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管
f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是_____________________________________；
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有Na2CO3； 假设二：只有Na2O； 假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设:
步骤
操作
结论
1
将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；
假设一成立
2
往步骤1所得滤液中____________________________________；
现象：____________________________。
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式______________。
m1
m2
m3
66.7g
69.0g
72.1g