化学九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试当堂检测题

这是一份化学九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试当堂检测题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）


1．饱和溶液在工业生产中也有着广泛的应用，下列说法不正确的是（ ）


A．氨碱法制纯碱需要在饱和的食盐水中通入氨气


B．氨碱法制纯碱，将碳酸氢钠过滤分离出之后，所得滤液是碳酸氢钠的饱和溶液


C．海水晒盐分离出食盐后所得的苦卤，一定是氯化镁的饱和溶液


D．除去食盐中含有的可溶性杂质，可以利用饱和食盐水浸洗法


2．物质中所含的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )


A．CO(CO2) 适量O2 点燃


B．NaCl溶液(Na2CO3) 过量CaCl2溶液 过滤


C．KNO3溶液(K2SO4溶液) 适量Ba(NO3)2溶液 过滤


D．FeCl2溶液(CuCl2溶液) 足量镁粉 过滤


3．只用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（ ）


A．食盐、碳酸钠 B．酒精、浓硫酸 C．碳酸钙、碳酸钠 D．硫酸铜、硝酸钠


4．你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不成功的是（ ）


A．通过把水煮沸可以降低水的硬度


B．用食盐水除去水瓶中的水垢


C．用食醋和小苏打制取二氧化碳


D．用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性


5．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（ ）


A．铜和稀硫酸 B．硫酸和烧碱溶液


C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液


6．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中的一种，用一种试剂就能将上述三种无色溶液区分开来的是（ ）


A．无色酚酞试液 B．二氧化碳气体 C．碳酸钠溶液 D．氧化钠溶液


7．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）


A．A B．B C．C D．D


8．某同学设计的物质鉴别方法，其中完全正确的是（ ）


A．A B．B C．C D．D


9．下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）





A．加热一定质量的高锰酸钾


B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液


C．向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁


D．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中


10．物质X、Y可发生“X + Y → 盐 + H2O”的反应，则X不可能是( )


A．Fe2O3 B．CO2 C．Fe D．NaOH


11．A、B、C、D四种化合物均由 Na、S、H、O四种元素中的两种或三种组成，A为中性，既可与CaO反应生成碱，又可与CO2反应生成酸，B可与HCl反应生成盐和水，C可与NaOH反应生成盐和水，D可与Ba（NO3）2反应生成另外两种盐，判断下列说法错误的是（ ）


A．A一定是水 B．B可能是NaOH C．C一定是H2SO4 D．D可能是Na2SO4


12．下列图像不能正确反映具对应变化关系的是( )





A．盛有空气的密闭容器中点燃红磷


B．用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气


C．向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液


D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸


13．下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）


A．可用小苏打治疗胃酸过多症 B．可用甲醛水溶液保存食用海产品


C．可用稀有气体制成多种用途的电光源 D．可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污


14．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→、←”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是（ ）





A．A B．B C．C D．D





二、填空题


15．化学与我们生活息息相关。请回答以下生活中问题：


（1）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 (填“单质”、“元素”或“原子”)。


（2）农作物生长需要多种营养元素，为了使农作物根系发达，耐寒耐旱，应施加化肥的种类是 。


（3）医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉（含碳酸钙）通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理 ； 。（用化学方程式表示）


16．写出符合下列要求的化学用语：


（1）最简单的有机物 。


（2）氯酸钾中所含的阴离子 。


（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。


（4）碘酒中的溶剂 。


（5）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢，可以用厨房中的 除去。


17．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：





（1）反应①的化学方程式为 ，反应②的基本反应类型为


（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）．


（3）操作a的名称 ，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．


（4）写出NH4Cl的一种用途 ．


18．如图表示某些物质间转化关系（“→” 表示物质之间存在的转化关系）。A、B、F均为固体，A为绿色固体，F是一种常见金属；C是常温下一种最常见的液体； E为无色气体；C和D的反应是自然界中最重要的反应。





回答下列问题：


（1）写出对应物质名称：


A： 、B： ；


（2）写F的一种用途： ；


（3）写出反应①的文字表达式： 。


19．某金属氧化物X，它能按照下图反应：





(1)若D为蓝色沉淀，则X为_______；若G中有大量Cl－，则B和C的反应方程式为__________________．


(2)若D为红褐色沉淀，则X为________；若F是硝酸银，则E为_________．





三、实验题


20．某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验。


澄清石灰水


A


B


CO


样品





【实验1】模拟炼铁实验


①若样品为氧化铁，则A中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。B中反应的化学方程式是 。


②该装置的不足之处是 。


【实验2】测定样品的组成


若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：


①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量，而不选用装置B的质量，理由是 。


②该样品所有可能的组成是 。


21．在实验室中除粗盐中的泥沙。


(1)制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为__________(填序号)。





(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。


①实验主要步骤：称量与_____、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒。过滤时它的作用是_____；蒸发时，待蒸发皿中出现_____时停止加热。利用余热将滤液蒸干。


②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是__________(填序号)


a.蒸发时液滴溅出 b.过滤时，滤纸破损


c.粗盐中加入过量的水 d.过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗





四、推断题


22．小明同学用下图总结了NaOH的化学性质（即NaOH与四类物质都能够发生化学反应）。





⑴反应③属于____________（填写基本反应类型）


⑵为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___________。


A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl


⑶依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________。


23．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4C1）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：





根据上述实验回答：


（1）写出三种化肥的名称：A_______；B_________；C________；


（2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果______ （填“有”或“无”）影响；


（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，______（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法；


（4）写出操作Ⅰ中涉及的化学反应的方程式：______________________。





五、计算题


24．现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：


(1)106 g上述溶液中所含溶质的质量为____________g。


(2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克____________？


25．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)


(1)生成二氧化碳的质量；


(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。





选项



需鉴别的物质
加试剂或方法
方法 1
方法 2
A
木炭粉和氧化铜
看颜色
通 CO 并加热
B
NaCl 溶液和Na2CO3 溶液
稀盐酸
Zn
C
稀盐酸和氯化钾溶液
无色酚酞
Zn
D
水和酒精
闻气味
点燃
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
Fe2O3
Fe
Fe3O4
D
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
样品质量
装置A中玻璃管和固体的总质量
装置B的质量
2.32 g
反应前55.72 g
反应前 281.00 g
反应后55.08 g
反应后 281.56 g
参考答案


1．C


【解析】


【分析】


A、根据氨碱法制纯碱的步骤进行解答； B、根据饱和溶液的含义进行解答； C、根据海水晒盐过程进行解答； D、根据饱和食盐水不能再继续溶解氯化钠进行解答。


【详解】


A、在饱和的食盐水中通入氨气有利于二氧化碳的吸收，所以氨碱法制纯碱需要在饱和的食盐水中通入氨气，故选项正确； B、氨碱法制纯碱，将碳酸氢钠过滤分离出之后，所以得到的滤液一定是碳酸氢钠的饱和溶液，故选项正确；C、海水晒盐分离出食盐后所得的苦卤，是氯化钠的饱和溶液，但不是氯化镁的饱和溶液，故选项错误；D、饱和食盐水不能再继续溶解氯化钠，所以可以用饱和食盐水浸洗法除去食盐中含有的可溶性杂质，故选项正确。故选：C。


2．C


【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A. CO能与适量的氧气在点燃条件下反应生成CO2，反而会把原物质除去，不符合题意；B. 加入过量CaCl2溶液，过滤后的滤液中含有CaCl2溶液杂质，不符合题意；C. 加入适量Ba(NO3)2溶液，K2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2KNO3，过滤，滤液中只含有KNO3溶液，正确；D. Mg + CuCl2==MgCl2 + Cu ，过滤，滤液中含有MgCl2杂质，不符合题意。故选C。


点睛：根据原物质和杂质的性质，选择适当的除杂剂和分离方法，除去杂质应满足两个条件，一是进入的试剂只与杂质反应，不能和原物质反应，二是反应后不能引入新的杂质。


3．A


【解析】解：A、食盐、碳酸钠均易溶于水，均形成无色溶液，用水不能鉴别，故选项正确．


B、酒精溶于水温度降低，而浓硫酸溶于水放热，用水可以鉴别，故选项错误．


C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误．


D、硫酸铜、硝酸钠均易溶于水，形成蓝色溶液的是硫酸铜溶液，形成无色溶液的是硝酸钠溶液，用水可以鉴别，故选项错误．


故选：A．


4．B


【解析】A、通过把水煮沸可以除去水的可溶性含钙、镁离子的化合物，可以降低水的硬度，家庭小实验能成功；B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐反应，不能用食盐水除去水瓶中的水垢，家庭小实验不能成功；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，家庭小实验能成功；D、某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质，可作酸碱指示剂，用花瓣制作指示剂可检验纯碱溶液的酸碱性，家庭小实验能成功。故选B。


5．C


【解析】A、铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应，混合前后溶液总质量不变，错误；B、硫酸和烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，反应前后溶液总质量不变，错误；C、氧化铁固体和盐酸反应，有水和氯化铁溶液生成，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，正确；D、碳酸钾溶液和硝酸钠溶液混合，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，混合前后溶液总质量不变，错误。故选C。


6．C


【解析】A. 石灰水、氢氧化钠溶液都能使无色酚酞试液变红，错误；B. 二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液、稀盐酸都无明显现象，错误；C、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，因而澄清石灰水变浑浊；和氢氧化钠溶液不反应，无明显现象；和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；与三种物质混合现象各不相同，因此能将三种物质鉴别开，正确；D. 氧化钠溶液与三种溶液混合，都无明显现象，错误。故选C。


7．A


【解析】


试题分析：B中加入的过量的碳酸钠构成新的杂质，C中一氧化碳被反应掉，D中二者都会和盐酸发生反应。故选A.


考点：除杂


8．D


【解析】


【详解】


木炭和氧化铜都是黑色，通过颜色无法区分，A选项错误；锌和氯化钠，碳酸钠都不反应无法区分，B选项错误；酚酞与稀盐酸和氯化钾都没有现象，无法用酚酞区分稀盐酸和氯化钾，C选项错误；水是无色无味的不可燃的液体，酒精是具有特殊香味的液体，可以点燃，所以通过闻气味和点燃的方法可以区分水和酒精，D选正确；故选择D项。


9．D


【解析】


试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、加热一定质量的高锰酸钾，横坐标是加热时间，因为刚开始加热没有达到分解的温度，故没有氧气放出，等达到分解温度时，开始产生氧气，然后一直增大直至反应结束不变，正确，B、向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，先后发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故开始加入Na2CO3溶液没有沉淀生成，正确，C、向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁，由于消耗稀盐酸的量是相等的，故产生氢气的质量相等，同时由于锌的活动性比铁强，故反应所需的时间更短，正确，D、浓硫酸具有吸水性，故将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分而使溶质质量分数减小，错误，故选D


考点：图像题的解答


10．C


【解析】


【详解】


A. Fe2O3与酸反应生成盐和水，选项正确；


B. CO2与碱反应生成盐和水，选项正确；


C. 由金属的化学性质可知，Fe不能与其他物质直接反应生成盐和水，选项不可能；


D. NaOH能与非金属氧化物或酸反应生成盐和水，选项正确，故选C。


11．C


【解析】解：A、A为中性，既可与CaO反应生成碱，又可与CO2反应生成酸，故A为水，故A说法正确；


B、B可与HCl反应生成盐和水，则B可能为金属氧化物也可能为碱，故B可能是氢氧化钠，故B说法正确；


C、C可与NaOH反应生成盐和水，则C可能为非金属氧化物或酸，故C不一定是硫酸，故C说法错误；


D、D可与Ba（NO3）2反应生成另外两种盐，则D为盐，可能是硫酸钠，故D说法正确；


故选C．


12．A


【解析】A、红磷只与空气中的氧气反应，反应后密闭容器中仍含有氮气等气体，故压强不可能降为0，故错误；


B、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，故正确；


C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与稀盐酸反应，故刚开始没有沉淀生成，当稀盐酸反应完全后，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，当氯化镁反应完全后，生成氢氧化镁的质量不变，故正确；


D、锌比铁活泼，相等的时间内锌生成的氢气多，等质量的锌和铁与足量的酸反应，铁生成的氢气多，故D正确；故选A。


13．B


【解析】


试题分析：A、碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应，故可用小苏打治疗胃酸过多症，正确，B、甲醛有毒，能使蛋白质变质，故不可用甲醛水溶液保存食用海产品，错误，C、稀有气体再通电情况下发出不同颜色的光，故可用稀有气体制成多种用途的电光源，正确，D、洗涤剂具有乳化作用，故可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，正确，故选B


考点：物质的性质与用途，甲醛的毒性，乳化作用


14．D


【解析】A、硫酸(甲)和活泼金属锌铁铝等反应生成氢气(乙)，和碳酸盐或者碱等反应生成水(丙)，氢气(乙)体现可燃性或者还原性都能生成水(丙)，水(丙)也能在通电的条件下生成氢气(乙)和氧气。该转化能实现，正确；B、碳(甲)在氧气不足的情况下燃烧生成一氧化碳(乙)，氧气充足的情况下生成二氧化碳(丙)，一氧化碳(乙)体现可燃性或者还原性都能生成二氧化碳(丙)，二氧化碳(丙)在高温下和碳反应生成一氧化碳(乙)，该转化能实现，正确； C、氧化铁（甲）和碳或者一氧化碳在高温的条件下生成铁（乙），铁（乙）在氧气中燃烧生成四氧化三铁（丙），四氧化三铁在碳或者一氧化碳等还原剂在高温的条件下生成铁（乙），该转化能实现，正确；D、氧化钙(甲)与水反应生成氢氧化钙（乙），氢氧化钙（乙）与二氧化碳反应生成碳酸钙（丙）沉淀和水，碳酸钙（丙）高温分解生成氧化钙（甲）和二氧化碳，但碳酸钙（丙）不能转换为氢氧化钙（乙），错误。故选D。


15．（1）元素 （2）磷肥 （3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O


【解析】


试题分析：物质含有的应该是具有宏观意义的元素而不是原子；分子，更不是单质，农作物生长需要多种营养元素，为了使农作物根系发达，耐寒耐旱，应施加化肥的种类是磷肥，胃酸的主要成分是稀盐酸，根据酸的化学性质可以写出对应的化学方程式。


考点：元素的概念 化肥的知识 化学方程式的书写 酸碱的性质和变化


16．


【解析】（1）CH4 （2）ClO3- （3） （4）C2H5OH （5）CH3COOH


试题分析：要学会正确的使用化学用语，正确的标注化合价和离子的带电量，还要根据物质的特性准确的书写物质的化学式。


考点：


17．、CaCO3CaO+ CO2↑ ；分解反应；物理；过滤；漏斗；用作氮肥


【解析】


试题分析： 反应①是工业制生石灰的方法，反应②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于分解反应；（2）分离液态空气利用汽化法，属于物理变化；（3）操作a是为了分离NaHCO3固体和NH4Cl溶液，所以是过滤；（4）NH4Cl可以用作氮肥。


考点： 纯碱的制取;过滤的原理、方法及其应用


18．（1）A：碱式碳酸铜（铜绿）、B：氧化铜；


（2）作电缆（导线）等；


（3）碱式碳酸铜----氧化铜+二氧化碳+水


【解析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼C是常温下一种最常见的液体；可判断为水，C和D的反应是自然界中最重要的反应——光合作用，故可判断D为二氧化碳，则E为氧气，再根据A为绿色固体，加热分解得到二氧化碳和水以及物质B，故可判断B为氧化铜


（1）A为：碱式碳酸铜B为：氧化铜


（2）金属F应为铜，故F的一种用途：作导线


（3）反应①的文字表达式：碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水


考点：框图式的推断题


19． CuO CuCl2+Ba(OH)2===Cu(OH)2 ↓+BaCl2 Fe2O3 NaCl


【解析】本题是框图型推断题。可以根据特定物质的颜色、状态等方面进行综合判断，从而得出正确的结论，找出题眼“D为蓝色沉淀”，则D一般为氢氧化铜；“D为红褐色沉淀”，则为氢氧化铁。


（1）若D为蓝色沉淀，则D一般为氢氧化铜，X是金属氧化物，则X为 CuO；则A为稀盐酸，B为氯化铜， E和F反应生成为白色沉淀，不溶于稀硝酸，则C为氢氧化钡溶液；若G中有大量Cl﹣，则B和C的反应方程式为 CuCl2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaCl2；


（2）若D为红褐色沉淀，则D氢氧化铁，X是金属氧化物，则X为 Fe2O3；则A为稀盐酸，B为氯化铁，C为氢氧化钠，若F是硝酸银，则E为 NaCl。


点睛：初中化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4。


20．【实验1】①红色固体逐渐变为黑色 3CO + Fe2O3高温


3CO2 + 2Fe


Ca(OH)2 + CO2


CaCO3↓+ H2O


②没有尾气处理装置


【实验2】①装置B不能将反应产生的CO2全部吸收


②Fe3O4； Fe2O3、FeO； Fe3O4、Fe2O3、FeO（此空2分）


【解析】 [实验1]①本实验的现象是：A中红色变黑色；B中变浑浊．一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水．故答案为：红色固体逐渐变为黑色；3CO+Fe2O33CO2+2Fe；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O


②因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理．故答案为：没有尾气处理装置


[实验2]①不选用装置B的质量的理由是：装置B不能将反应产生的CO2全部吸收，故答案为：装置B不能将反应产生的CO2全部吸收


②根据表格数据：氧元素的质量=55.72g-55.08g=0.64g，混合物中氧元素的质量分数=×100%=27.6%，而Fe3O4中含氧：27.6%；而Fe2O3中含氧：30%；而FeO中含氧：22.2%；故答案为：Fe3O4； Fe2O3、FeO； Fe3O4、Fe2O3、FeO


21．③①② 溶解引流较多量固体ad


【解析】


【详解】


（1）图中制造过滤器的正确方法是先对折，再对折，后将滤纸分为1层和3层，故正确顺序为③①②。


（2）①粗盐的提纯步骤为称量、溶解、过滤、蒸发；在过滤时玻璃棒的作用是引流；在蒸发时，当蒸发皿中有较多固体时，停止加热；②a.蒸发时液滴溅出相当于将溶液中的溶质氯化钠向外溅出，故最终得到的精盐的质量偏小；


b.过滤时，滤纸破损 ，会使所得的精盐中混有固体杂质偏大，故精盐的质量偏大；


c.粗盐中加入过量的水最终都蒸发掉，故不会影响精盐的质量；


d.过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗，会粘有部分氯化钠，故所得的氯化钠的质量偏小。故选ad。


22． 复分解反应 C 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O


【解析】（1）反应③是酸与碱反应生成盐和水，故是复分解反应；


（2）A、碳酸钠和氢氧化钠互相交换成分后不能生成气体、沉淀和水，故碳酸钠和 氢氧化钠不能反应；B、HCl不是盐，故错误；C、CuSO4可以与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故正确；D、氯化钠与氢氧化钠交换成分后不能生成气体、沉淀或水，故错误。故选C。


（3）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应变质，故要密封保存，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。


23． 尿素 碳酸氢铵 氯化铵 无 能 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O


或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O


【解析】本题主要是考查了铵态氮肥的检验和复分解反应发生的条件，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质。


（1）加入熟石灰同时研磨，无现象的为尿素， A为尿素；有氨味的为氯化铵、碳酸氢铵，加入稀盐酸，B有气体生成为碳酸氢铵；无现象的C为氯化铵．三种化肥的名称分别是尿素、碳酸氢铵、氯化铵；


（2）因为碳酸氢铵与盐酸反应，氯化铵与盐酸不反应，无需另取；


（3）碳酸氢铵氯化铵都是铵态氮肥，常温下碳酸氢铵能分解出有刺激性气味的氨气，氯化铵常温不分解，能采取闻气味的方法鉴别；


（4）在操作Ⅰ中，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，碳酸氢铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水和氨气，化学方程式分别是：2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O、NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O。


24．10.6 4.4g


【解析】


【详解】


(1)106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g；





答：(1)106 g上述溶液中所含溶质的质量为4.4g，(2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2的质量为7.3g。


25．（1）2.2 g；（2）13.1%


【解析】（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；


（2）设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y


Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O


106 117 44


x y 2.2g





解得：x=5.3g y=5.85g


反应溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g


反应后所得溶液中溶质的质量分数是 =13.1%


答：（1）生成二氧化碳的质量是2.2g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%。