还剩16页未读，
继续阅读
初中第十一单元 盐 化肥综合与测试综合训练题
展开
这是一份初中第十一单元 盐 化肥综合与测试综合训练题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．PM2.5指标是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物。下列措施对PM2.5的治理起不到积极作用的是（ ）
A．城市道路定时洒水 B．大力发展火力发电
C．大力植树造林 D．加强建筑工地扬尘控制
2．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），方法不正确的是（ ）
A．O2（水蒸气），将气体通过浓硫酸
B．KCl固体（MnO2），加入足量的水，溶解、过滤、蒸发
C．氧化钙（碳酸钙），高温煅烧
D．氢氧化钾溶液（硫酸钾溶液），加入过量氢氧化钡溶液，过滤
3．草木灰是一种农家肥，其有效成分为K2CO3，它属于下列的（ ）
A．单质 B．氧化物C．钾肥 D．复合肥
4．括号内是区别下列各组物质的试剂或方法，其中错误的是（ ）
A．空气与氧气(带火星的木条)
B．木炭与四氧化三铁（观察颜色）
C．水与过氧化氢溶液（加入少量二氧化锰粉末）
D．二氧化碳与氮气(澄清的石灰水)
5．下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）
A．NaOH KNO3 H2SO4 B．Ba(OH)2 NaCl K2SO4
C．K2CO3 KCl HCl D．BaCl2 KOH NaNO3
6．下列物质的用途，正确的是（ ）
A．食盐可作发酵粉 B．石灰石可作建筑材料
C．氧气可做燃料 D．氢氧化钠可改良酸性土壤
7．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O B．C+2H2O高温 2H2 +CO
C．CaO +H2O=Ca(OH) 2 D．4CO + Fe3O4高温4CO2 + 3Fe
8．有关物质的用途正确的是（ ）
A．氢氧化钙用于治疗胃酸过多 B．氧气用作火箭燃料
C．胆矾用于检验水 D．食盐溶液用于消毒杀菌
9．下表记录了向物质X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则物质X可能是( )
A．HClB．NaClC．NaOHD．Cu(NO3)2
10．下列说法不正确的有( )
①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B．实验室用一氧化碳还原氧化铁
C．加热氯酸钾和二氧化锰
D．往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质X的溶液，则物质X可能是
12．下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．CO2（CO）—通入O2，点燃
B．CaCl2（CaCO3）—滴加稀盐酸至不再有气泡
C．C(CuO粉)—通CO，加热
D．CaO（CaCO3）—加水，过滤
13．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物共含有4种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
C．图中X可能是氨气
D．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
14．下列图示实验得到的实验结论正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验方案中，设计合理的是（ ）
A．制取少量的氢氧化铜：将Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后过滤
B．除去N2中混有的水蒸气和CO2：将气体依次通过浓硫酸、石灰水
C．鉴别NaOH和NaCl：取等量样品，分别溶于适量水中，测温度变化
D．检验氢氧化钠部分变质：取样，滴加适量的氢氧化钙溶液后，过滤，向滤液中再滴加酚酞溶液
二、填空题
16．如图所示，A﹣G是初中化学常见的其中物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．F可以用于改良酸性土壤，D、E是元素组成相同的液态物质，B、C、G均为常见气体且C可以供给呼吸，在实验室中常用A与大理石制取G气体．
（1）A的化学式是 ； B的化学式是 ；
E的化学式是 ； F的化学式是 ； G的化学式是
（2）D→C反应的化学方程式是 ；
A→E反应的化学方程式是 ；
F﹣G的反应的化学方程式是 ；
（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
17．粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：（友情提示：碳酸镁微溶于水）
（1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是
（2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是
（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是
（4）为了完善原实验方案，你的做法是
18．我们的生活离不开化学．现有①氯化钠②硝酸钾③过磷酸钙④醋酸⑤二氧 化硫⑥烧碱⑦纯碱，⑧石墨。选择适当的物质填空(请填化学式)
(1)农业上用来选种的是_____；
(2)能除去铝壶中水垢的是_____；
(3)属于复合肥料的是_____；
(4)产生酸雨的主要物质是______；
(5)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是_____；
(6)可作干电池中电极的是_____。
19．水的组成揭秘
（资料卡片）
18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（即氢气）
和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了_____________（写现象）。
（定性实验）
如图所示，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。
（1）检验管a中产生的气体时，观察到_________________________。
（2）该实验说明水是由___________________组成的。
（交流反思）
本实验中，水中加入少量硫酸钠以增强导电性，硫酸钠不发生反应。
（1）电解后，待溶液混合均匀，观察到溶液的颜色为无色，测定其pH=7。但在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则此时管a电极附近的溶液呈_________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）若取24g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了4g水，则电解后的硫酸钠溶液的质量分数为_________。
（3）本实验中，若水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，氢氧化钠不发生反应，则电解后溶液的碱性
_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
（定量实验）
利用以下装置进行实验，分别称量反应前后玻璃管（含其中物质）的质量和U形管（含其中物质）的质量，可以进一步测定水中氢、氧元素的质量比。
（1）装置的正确连接顺序是__________________（填字母，且每套装置限用一次）。
（2）下列情况中，有可能造成测定值大于理论值的是____________（填序号）。
①氧化铜未被完全还原；
②未连接装置B；
③装置C中U形管后未连接干燥管。
20．科技小组的同学模拟我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”流程如下：
请流程图回答：
Ⅰ.写出反应①的化学方程式 ，反应②的基本反应类型为 ，X的化学式是 。
Ⅱ类似操作a实验操作的名称是 ，实验室该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
Ⅲ.工业上用分离液态空气的方法制取氮气，这个方法利用了 （填写编号）。
A．分解反应
B．化合反应
C．液态氧和液态氮的密度不同
D．液态氧和液态氮的沸点不同
三、实验题
21．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。
【查阅资料】
（1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【猜想】
Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na2CO3
【实验探究】
【反思评价】固体Na2O2应 保存。
22．（7分）星期天回来后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液全部变质。按照小丽的猜想，溶液中除了水，含有的物质是 。你的新猜想是，溶液中除了水，含有的物质是 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象__________________ _。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用__________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
四、推断题
23．构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是不同物质间相互转化关系图。其中 A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：
（1）B的化学式_______；
（2）写出D生成A的化学方程式________。
24．已知某固体混合物A中可能含有NaCl、CaCO3、Mg、Cu四种物质中的两种或多种。小黄同学按下图所示步骤进行了实验探究，观察实验现象，并加以分析推理：（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
根据上述实验信息，试回答下列问题：
⑴气体B是__________________（填化学式），沉淀H是________________（填化学式），沉淀C的颜色为____________。
⑵滤液I中肯定含有的阴离子是______________________（填离子符号）。
⑶混合物A中一定含有_______________________________（填化学式）。
⑷试写出步骤③中一定发生的一个化学反应方程式____________________。
⑸混合物A中不能确定的物质是___________（填化学式）。另取少量混合物A，试设计实验证明该物质是否存在？（简要说明实验步骤、发生的现象及结论）______________。
五、计算题
25．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图14所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
26．小明年前在迎春花市挑了盆叶色浓绿，郁郁葱葱的盆景摆放在自己的房间，可是最近发现叶子发黄，他根据所学化肥知识对此进行研究。
（1）该盆景缺___肥。
（2）小明查到网上售卖的磷酸氢二铵是一种白色的晶体，化学式为(NH4)2HPO4，是一种常用的复合肥。于是他进行了一系列计算后决定购买它，请你完成：
①磷酸氢二铵的相对分子质量是_______，其中氮元素和磷元素的质量比为__________。
②买66g的磷酸氢二铵，可给他的盆景补充氮元素_________g。
X溶液中所加物质
硝酸银溶液
氧化铜
氢氧化钠溶液
实验现象
出现白色沉淀
黑固溶解，溶液变蓝
无明显现象
A.比较白磷和红磷的着火点
B.检验铵态氮肥
C.比较Zn和Fe的金属活动性强弱
D.证明CO2与水反应
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。
无气泡产生
②取少量①中的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液。
证明有Na2CO3存在
③
证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想 是成立的。
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
NaOH溶液完全变质
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A、城市道路定时洒水能减少地面上颗粒悬浮在空气中，被人体吸收，故A能对PM2.5的治理起作用，故A不符合题意；B、大力发展火力发电，会由于化石燃料的大量燃烧，产生大量的悬浮颗粒，所以对PM2.5的治理起不到作用，故B符合题意；C、大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用，故C不符合题意；D、加强建筑工地扬尘控制，就减少了空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用，故D不符合题意，答案选B。
考点：考查防治空气污染的措施
2．D
【解析】
【详解】
A、氧气不与浓硫酸反应，同时浓硫酸具有吸水性，可将水蒸气除去，选项正确；B、二氧化锰固体不溶于水，氯化钾溶于水，故可加入足量的水，溶解、过滤、蒸发的操作进行除杂，选项正确；C、碳酸钙高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，选项正确；D、氢氧化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钡，但加入的氢氧化钡过量，引入了新的杂质，选项错误。故本题选D。
3．C
【解析】
试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。故选C
考点：常见化肥的种类和作用
点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
4．B
【解析】
【详解】
A、带火星的木条在空气中不能复燃，在氧气中能复燃，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、木炭和四氧化三铁都是黑色的固体，颜色相同，不能鉴别，故B错误；C、过氧化氢中加二氧化锰产生气泡，而水中不会出现该现象，可以鉴别，故C正确；D、二氧化碳会与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，氮气不会与氢氧化钙反应，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选B。
5．D
【解析】A中NaOH、H2SO4能结合生成水，不能共存，故A错误；B中H2SO4、BaCl2能结合生成硫酸钡沉淀，则不能在溶液中共存，故B错误；C中K2CO3、HCl能结合二氧化碳和水，不能共存，故错误；D中不能结合成气体、水或沉淀的，则能在溶液中共存，故正确。故选D。
6．B
【解析】A、食盐有咸味，常用作厨房调味品，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，错误；B、石灰石可作建筑材料，正确；C、氧气具有助燃性，不能燃烧，故不能做燃料，错误；D、氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，错误。故选B。
点睛：物质的性质决定物质的用途。
7．B
【解析】
【分析】
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。
【详解】
A、生成物中是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、碳是单质，水是化合物，二者反应生成另一种单质氢气和另一种化合物一氧化碳，属于置换反应，故B正确；
C、反应物是两种，生成物一种，属于化合反应，不属于置换反应，故C错误；
D、反应物是两种化合物，不属于置换反应，故D错误。故选B。
【点睛】
本题难度不大，掌握置换反应的概念是解题关键。置换反应属于四种基本类型之一，判断时依据反应物生成物的类别及多少不同：多种物质生成一种物质的反应属于化合反应；一种物质分解生成多种物质的反应属于分解反应；两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应属于复分解反应。但是四种基本类型不能包含所有的化学反应。
8．D
【解析】
试题分析：A项氢氧化铝用于治疗胃酸过多，A项错误；B项氧气具有助燃性不具有可燃性，不能用作火箭燃料，B项错误；C项胆矾含有结晶水，无水胆矾用于检验水，C项错误；D项正确。故选D.
考点：物质的用途
9．A
【解析】
【详解】
A、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，与氧化铜反应生成氯化铜和水，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故选项正确；
B、NaCl溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，与氧化铜不反应，故选项错误；
C、NaOH与硝酸银溶液反应先生成白色的氢氧化银沉淀，该沉淀不稳定，立即分解为黑色氧化银，故选项错误；
D、硝酸铜与硝酸银溶液不反应，故选项错误。故选A。
10．D
【解析】
①一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，但是反应剩余的一氧化碳对于二氧化碳也是杂质，一氧化碳有毒，故错误；②量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，量取的6%的氯化钠溶液的体积偏小，其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数小于3%，故错误；③硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余固体中一定含有氯化钡、氯化镁，含有硫酸钠和硫酸钾中的一种或两种，可能含有氯化钠，所以该固体的组成可能是：氯化镁、氯化钡、硫酸钠，氯化镁、氯化钡、硫酸钾，氯化镁、氯化钡、硫酸钠、硫酸钾，氯化镁、氯化钡、硫酸钠、氯化钠，氯化镁、氯化钡、硫酸钾、氯化钠，氯化镁、氯化钡、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，故错误；④图象中的数据可以看出，加入盐酸一定体积后才生成气体，所以碳酸钠溶液中的另一种溶质会先与盐酸反应，不生成气体，可以是可溶性碱，不一定是氢氧化钠，也可能是氢氧化钾，故错误。故选D。
11．C 稀盐酸或者稀硫酸
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，碳酸钾先于盐酸反应生成气体，盐酸反应完全后产生沉淀；B选项是错误的表示，反应后生成的铁为固体物质，所以反应后的固体不能为零；C选项是正确的表示，二氧化锰是催化剂反应前后质量不变；D选项往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质X的溶液，溶液的PH减小，故加入物质为酸类物质，物质X可能是盐酸或硫酸
考点：图像题
12．B
【解析】
试题分析：Ａ中二氧化碳具有灭火的能力，所以无法点燃；Ｃ中通入一氧化碳会和氧化铜反应，但是会产生新的杂质铜；Ｄ中加入水后，氧化钙会和水反应。故选Ｂ．
考点：除杂
13．B
【解析】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；B．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故B正确；C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；D．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故D错误；答案为B。
14．B
【解析】
【详解】
A、做对比实验，必须控制变量，比较白磷和红磷的着火点，白磷、红磷必须都放在薄铜片上，错误；B、铵态氮肥能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，正确；C、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，所用稀盐酸的浓度必须相同，错误；D、氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水两种物质，实验中试管内液面上升，不能证明CO2与水反应，错误。故选B。
15．C
【解析】A、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，实验设计不合理，错误；B、除去N2中混有的水蒸气和CO2：将气体依次通过氢氧化钠、浓硫酸，实验设计不合理，错误；C、鉴别NaOH和NaCl：取等量样品，分别溶于适量水中，氢氧化钠溶于水放出热量，氯化钠溶于水温度无明显变化，故测温度变化鉴别，实验设计合理，正确；D、氢氧化钠和氢氧化钙均为碱，都能使酚酞变红，实验设计不合理，错误。故选C。
16．（1）HCl； H2； H2O； Ca（OH）2；CO2；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）A．
【解析】根据F可以用于改良酸性土壤，因此F是氢氧化钙；E和F﹣氢氧化钙可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，E是水，因此D是双氧水，则C是氧气；E﹣水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为气体，在实验室中常用A制取G，且G能够和F﹣氢氧化钙反应，因此G是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸，带入验证符合转化关系，因此：
（1）根据分析：A是盐酸，B是氢气，E是水，F是氢氧化钙，G是二氧化碳，故其化学式分别为：HCl；H2；H2O；Ca（OH）2；CO2；
（2）根据分析：D是双氧水，则C是氧气，故D→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，故反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；根据分析：A是盐酸，E是水，故A→E反应是氯化钠与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故其化学方程式是 HCl+NaOH=NaCl+H2O；根据分析：F是氢氧化钙，G是二氧化碳，F﹣G的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）图中涉及B物质的反应中，氢气与氧气反应生成水，为化合反应；
稀盐酸与锌反应生成氢气和氯化锌，为置换反应；
水通电生成氢气和氧气，为分解反应；
故由于氢气是单质，一定不会涉及的基本反应类型是复分解反应．
17．(1) MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl;(2) 不可行；碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的，只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去；（3）在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠；（4）向溶液A中逐滴加入过量稀盐酸。
【解析】
试题分析：根据流程图可知步骤②为加入过量的氢氧化钠，故目的是除去镁离子（1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl; （2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，这种方法不可行，理由是碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的，只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去；（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠；（4）为了完善原实验方案，做法是向溶液A中逐滴加入过量稀盐酸。
考点：粗盐的提纯
18． NaCl CH3COOH KNO3 SO2 NaOH C
【解析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答。(1)农业上用来选种的是NaCl；(2)能除去铝壶中水垢的是CH3COOH；(3)属于复合肥料的是KNO3；(4)产生酸雨的主要物质是SO2；(5)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是NaOH；(6)可作干电池中电极的是C。
19．小水滴木条燃烧更旺氢、氧元素酸2.4%增强DBAC②③
【解析】
【资料卡片】根据氢气燃烧的现象分析；
【定性实验】根据电解水的现象、结论分析；
【交流反思】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系分析；
（2）根据溶质质量分数计算解答。
（3）根据影响溶液溶质质量分数的因素分析；
【定量实验】根据影响实验的因素分析；
解：【资料卡片】氢气在空气中燃烧有水生成。故当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了小水滴；
【定性实验】电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。故（1）检验管a中产生的气体时，观察到木条燃烧更旺；
（2）该实验说明水是由氢、氧元素组成的；
【交流反思】（1）电解时正极放出的是O2，那么OH-被消耗，有多余H+，因此正极pH值小于7，此时管a电极附近的溶液呈酸性；
（2）电解过程中溶质质量不变，溶液质量减少。故若取24g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了4g水，则电解后的硫酸钠溶液的质量分数为24g×20024g-4g×10000 =2.4%；
（3）水电解过程中氢氧化钠不发生反应，溶质质量不变，水电解生成氢气和氧气，溶液质量减少，相当于对溶液进行浓缩。故电解后溶液的碱性增强；
【定量实验】（1）由于要进一步测定水中氢、氧元素的质量比，则通入玻璃管内的氢气必须是干燥的且不能受空气中水蒸气的干扰。故装置的正确连接顺序是DBAC；
（2）由（1）可知，有可能造成测定值大于理论值的原因是：通入玻璃管内的气体是湿润的或者是受到空气中水蒸气的干扰。故下列情况中，有可能造成测定值大于理论值的是②③。
20．（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）分解反应
（3）CO2 （4）过滤 （5）漏斗 （6）D
【解析】
试题分析：反应①的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑；反应②的基本反应类型为分解反应，碳酸氢钠分解生成二氧化碳、水、碳酸钠，X的化学式是CO2；Ⅱ类似操作a实验操作的名称是过滤，实验室该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；Ⅲ.工业上用分离液态空气的方法制取氮气，这个方法利用了液态氧和液态氮的沸点不同。
考点：侯氏制碱法过程
21．①猜想Ⅰ不成立 ②产生白色沉淀 ③取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液。
酚酞试液变红 Ⅱ 密封
【解析】
试题分析：
【实验探究】根据资料，过氧化钠易与水反应生成氢氧化钠和氧气，故若加入水后产生大量的气泡说明含有过氧化钠，若没有，则不含过氧化钠，故实验现象“无气泡产生”，说明猜想1错误；若含有碳酸钠，加入氯化钙后它们会反应生成碳酸钙白色沉淀；要证明含有氢氧化钠，那么要先把溶液中碳酸钠除去，再加入指示剂，故可取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液，若酚酞试液变成红色，说明含有氢氧化钠；
【反思评价】根据资料，过氧化钠易与空气中的二氧化碳和水反应，故过氧化钠要密封保存。
考点：实验探究
22．碳酸钠 碳酸钠和氢氧化钠 产生白色沉淀且酚酞试液不变红
产生白色沉淀且酚酞试液变红 ③④ 硫酸铜溶液 密封保存
【解析】在猜想时根据小丽的猜想写出自己的猜想．氢氧化钠变质就是含有碳酸钠，检验变质也就是检验碳酸根离子．小丽在检验是否变质时，部分变质那么有碳酸钠也有氢氧化钠．所以在检验时只需检验碳酸根，用所选试剂除去碳酸根，再检验溶液显酸性即可．
23．CuO Cu(NO3)2+ 2NaOH == Cu(OH)2↓+ 2NaNO3
【解析】
【详解】
CuO能与稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，所以B是CuO，2Cu+O22CuO，C+2CuO===高温2Cu+CO2↑，故C是Cu。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，铜能与AgNO3溶液反应生成Cu(NO3)2，故D是Cu(NO3)2。Cu(NO3)2+ 2NaOH == Cu(OH)2↓+ 2NaNO3 ，CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ，A是Cu(OH)2。
（1）B的化学式是CuO
（2）Cu(NO3)2生成Cu(OH)2的化学方程式：Cu(NO3)2+ 2NaOH == Cu(OH)2↓+ 2NaNO3
【点睛】
解答此推断题，要从物质与其它物质之间的转化关系进行分析。
24． CO2、H2 AgCl 红色 NO3¯ Mg、Cu、CaCO3 MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓+ Mg(NO3)2 或CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓+ Ca(NO3)2 NaCl 用试管（或小烧杯）取少量混合物A，加入适量水溶解，过滤，另取少量滤液，向其中滴加适量AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，则A中有NaCl；若无明显现象，则A中没有NaCl。
【解析】（1）气体B通入澄清石灰水中有白色沉淀生成，并且有气体F，说明B中一定有二氧化碳气体和氢气，化学式为CO2、H2；说明固体中含有碳酸钙、镁、铜，故滤液中有氯化钙和氯化镁，加入适量的硝酸银后，有白色沉淀生成，故白色沉淀是氯化银，化学式AgCl；
沉淀C为红色的固体铜；
（2）滤液I中肯定含有的阴离子是NO3¯；
（3）由上可知，化合物A中一定含有镁、铜、碳酸钙，化学式为Mg、Cu、CaCO3；
⑷步骤③中发生的是氯化镁或氯化钙与硝酸银的反应，反应方程式为MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓+ Mg(NO3)2 或CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓+ Ca(NO3)2；
（5）反应前后不能确定的物质是NaCl，用试管（或小烧杯）取少量混合物A，加入适量水溶解，过滤，另取少量滤液，向其中滴加适量AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，则A中有NaCl；若无明显现象，则A中没有NaCl。
25．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
【解析】(1)影响反应速率的因素有：温度、反应物的接触面积、液体的浓度、固体的纯度、催化剂等。颗粒的大小影响到接触面积，颗粒越小接触越充分。由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越大（小），其反应速率越大快 （慢）
（2）①解：设10g样品中含碳酸钙质量为x。
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 3.3g
100∶44=x∶3.3g
x=7.5g
7.5g÷10g×100%=75%
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%
26． 氮 132 28:31 14
【解析】(1)氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；说明该盆景缺乏氮元素，即缺氮肥；
(2)①磷酸氢二铵的相对分子质量为(14+1×4)×2+1+31+16×4=132；磷酸氢二铵中氮元素与磷元素的质量比为(14×2)︰31=28︰31；
②66g的磷酸氢二铵，所含氮元素的质量为66g××100%=14g。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．PM2.5指标是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物。下列措施对PM2.5的治理起不到积极作用的是（ ）
A．城市道路定时洒水 B．大力发展火力发电
C．大力植树造林 D．加强建筑工地扬尘控制
2．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），方法不正确的是（ ）
A．O2（水蒸气），将气体通过浓硫酸
B．KCl固体（MnO2），加入足量的水，溶解、过滤、蒸发
C．氧化钙（碳酸钙），高温煅烧
D．氢氧化钾溶液（硫酸钾溶液），加入过量氢氧化钡溶液，过滤
3．草木灰是一种农家肥，其有效成分为K2CO3，它属于下列的（ ）
A．单质 B．氧化物C．钾肥 D．复合肥
4．括号内是区别下列各组物质的试剂或方法，其中错误的是（ ）
A．空气与氧气(带火星的木条)
B．木炭与四氧化三铁（观察颜色）
C．水与过氧化氢溶液（加入少量二氧化锰粉末）
D．二氧化碳与氮气(澄清的石灰水)
5．下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）
A．NaOH KNO3 H2SO4 B．Ba(OH)2 NaCl K2SO4
C．K2CO3 KCl HCl D．BaCl2 KOH NaNO3
6．下列物质的用途，正确的是（ ）
A．食盐可作发酵粉 B．石灰石可作建筑材料
C．氧气可做燃料 D．氢氧化钠可改良酸性土壤
7．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O B．C+2H2O高温 2H2 +CO
C．CaO +H2O=Ca(OH) 2 D．4CO + Fe3O4高温4CO2 + 3Fe
8．有关物质的用途正确的是（ ）
A．氢氧化钙用于治疗胃酸过多 B．氧气用作火箭燃料
C．胆矾用于检验水 D．食盐溶液用于消毒杀菌
9．下表记录了向物质X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则物质X可能是( )
A．HClB．NaClC．NaOHD．Cu(NO3)2
10．下列说法不正确的有( )
①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B．实验室用一氧化碳还原氧化铁
C．加热氯酸钾和二氧化锰
D．往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质X的溶液，则物质X可能是
12．下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．CO2（CO）—通入O2，点燃
B．CaCl2（CaCO3）—滴加稀盐酸至不再有气泡
C．C(CuO粉)—通CO，加热
D．CaO（CaCO3）—加水，过滤
13．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物共含有4种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
C．图中X可能是氨气
D．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
14．下列图示实验得到的实验结论正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验方案中，设计合理的是（ ）
A．制取少量的氢氧化铜：将Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后过滤
B．除去N2中混有的水蒸气和CO2：将气体依次通过浓硫酸、石灰水
C．鉴别NaOH和NaCl：取等量样品，分别溶于适量水中，测温度变化
D．检验氢氧化钠部分变质：取样，滴加适量的氢氧化钙溶液后，过滤，向滤液中再滴加酚酞溶液
二、填空题
16．如图所示，A﹣G是初中化学常见的其中物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．F可以用于改良酸性土壤，D、E是元素组成相同的液态物质，B、C、G均为常见气体且C可以供给呼吸，在实验室中常用A与大理石制取G气体．
（1）A的化学式是 ； B的化学式是 ；
E的化学式是 ； F的化学式是 ； G的化学式是
（2）D→C反应的化学方程式是 ；
A→E反应的化学方程式是 ；
F﹣G的反应的化学方程式是 ；
（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
17．粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：（友情提示：碳酸镁微溶于水）
（1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是
（2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是
（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是
（4）为了完善原实验方案，你的做法是
18．我们的生活离不开化学．现有①氯化钠②硝酸钾③过磷酸钙④醋酸⑤二氧 化硫⑥烧碱⑦纯碱，⑧石墨。选择适当的物质填空(请填化学式)
(1)农业上用来选种的是_____；
(2)能除去铝壶中水垢的是_____；
(3)属于复合肥料的是_____；
(4)产生酸雨的主要物质是______；
(5)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是_____；
(6)可作干电池中电极的是_____。
19．水的组成揭秘
（资料卡片）
18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（即氢气）
和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了_____________（写现象）。
（定性实验）
如图所示，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。
（1）检验管a中产生的气体时，观察到_________________________。
（2）该实验说明水是由___________________组成的。
（交流反思）
本实验中，水中加入少量硫酸钠以增强导电性，硫酸钠不发生反应。
（1）电解后，待溶液混合均匀，观察到溶液的颜色为无色，测定其pH=7。但在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则此时管a电极附近的溶液呈_________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）若取24g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了4g水，则电解后的硫酸钠溶液的质量分数为_________。
（3）本实验中，若水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，氢氧化钠不发生反应，则电解后溶液的碱性
_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
（定量实验）
利用以下装置进行实验，分别称量反应前后玻璃管（含其中物质）的质量和U形管（含其中物质）的质量，可以进一步测定水中氢、氧元素的质量比。
（1）装置的正确连接顺序是__________________（填字母，且每套装置限用一次）。
（2）下列情况中，有可能造成测定值大于理论值的是____________（填序号）。
①氧化铜未被完全还原；
②未连接装置B；
③装置C中U形管后未连接干燥管。
20．科技小组的同学模拟我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”流程如下：
请流程图回答：
Ⅰ.写出反应①的化学方程式 ，反应②的基本反应类型为 ，X的化学式是 。
Ⅱ类似操作a实验操作的名称是 ，实验室该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
Ⅲ.工业上用分离液态空气的方法制取氮气，这个方法利用了 （填写编号）。
A．分解反应
B．化合反应
C．液态氧和液态氮的密度不同
D．液态氧和液态氮的沸点不同
三、实验题
21．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。
【查阅资料】
（1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【猜想】
Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na2CO3
【实验探究】
【反思评价】固体Na2O2应 保存。
22．（7分）星期天回来后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液全部变质。按照小丽的猜想，溶液中除了水，含有的物质是 。你的新猜想是，溶液中除了水，含有的物质是 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象__________________ _。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用__________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
四、推断题
23．构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是不同物质间相互转化关系图。其中 A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：
（1）B的化学式_______；
（2）写出D生成A的化学方程式________。
24．已知某固体混合物A中可能含有NaCl、CaCO3、Mg、Cu四种物质中的两种或多种。小黄同学按下图所示步骤进行了实验探究，观察实验现象，并加以分析推理：（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
根据上述实验信息，试回答下列问题：
⑴气体B是__________________（填化学式），沉淀H是________________（填化学式），沉淀C的颜色为____________。
⑵滤液I中肯定含有的阴离子是______________________（填离子符号）。
⑶混合物A中一定含有_______________________________（填化学式）。
⑷试写出步骤③中一定发生的一个化学反应方程式____________________。
⑸混合物A中不能确定的物质是___________（填化学式）。另取少量混合物A，试设计实验证明该物质是否存在？（简要说明实验步骤、发生的现象及结论）______________。
五、计算题
25．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图14所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
26．小明年前在迎春花市挑了盆叶色浓绿，郁郁葱葱的盆景摆放在自己的房间，可是最近发现叶子发黄，他根据所学化肥知识对此进行研究。
（1）该盆景缺___肥。
（2）小明查到网上售卖的磷酸氢二铵是一种白色的晶体，化学式为(NH4)2HPO4，是一种常用的复合肥。于是他进行了一系列计算后决定购买它，请你完成：
①磷酸氢二铵的相对分子质量是_______，其中氮元素和磷元素的质量比为__________。
②买66g的磷酸氢二铵，可给他的盆景补充氮元素_________g。
X溶液中所加物质
硝酸银溶液
氧化铜
氢氧化钠溶液
实验现象
出现白色沉淀
黑固溶解，溶液变蓝
无明显现象
A.比较白磷和红磷的着火点
B.检验铵态氮肥
C.比较Zn和Fe的金属活动性强弱
D.证明CO2与水反应
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。
无气泡产生
②取少量①中的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液。
证明有Na2CO3存在
③
证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想 是成立的。
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
NaOH溶液完全变质
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A、城市道路定时洒水能减少地面上颗粒悬浮在空气中，被人体吸收，故A能对PM2.5的治理起作用，故A不符合题意；B、大力发展火力发电，会由于化石燃料的大量燃烧，产生大量的悬浮颗粒，所以对PM2.5的治理起不到作用，故B符合题意；C、大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用，故C不符合题意；D、加强建筑工地扬尘控制，就减少了空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用，故D不符合题意，答案选B。
考点：考查防治空气污染的措施
2．D
【解析】
【详解】
A、氧气不与浓硫酸反应，同时浓硫酸具有吸水性，可将水蒸气除去，选项正确；B、二氧化锰固体不溶于水，氯化钾溶于水，故可加入足量的水，溶解、过滤、蒸发的操作进行除杂，选项正确；C、碳酸钙高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，选项正确；D、氢氧化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钡，但加入的氢氧化钡过量，引入了新的杂质，选项错误。故本题选D。
3．C
【解析】
试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。故选C
考点：常见化肥的种类和作用
点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
4．B
【解析】
【详解】
A、带火星的木条在空气中不能复燃，在氧气中能复燃，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、木炭和四氧化三铁都是黑色的固体，颜色相同，不能鉴别，故B错误；C、过氧化氢中加二氧化锰产生气泡，而水中不会出现该现象，可以鉴别，故C正确；D、二氧化碳会与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，氮气不会与氢氧化钙反应，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选B。
5．D
【解析】A中NaOH、H2SO4能结合生成水，不能共存，故A错误；B中H2SO4、BaCl2能结合生成硫酸钡沉淀，则不能在溶液中共存，故B错误；C中K2CO3、HCl能结合二氧化碳和水，不能共存，故错误；D中不能结合成气体、水或沉淀的，则能在溶液中共存，故正确。故选D。
6．B
【解析】A、食盐有咸味，常用作厨房调味品，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，错误；B、石灰石可作建筑材料，正确；C、氧气具有助燃性，不能燃烧，故不能做燃料，错误；D、氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，错误。故选B。
点睛：物质的性质决定物质的用途。
7．B
【解析】
【分析】
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。
【详解】
A、生成物中是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、碳是单质，水是化合物，二者反应生成另一种单质氢气和另一种化合物一氧化碳，属于置换反应，故B正确；
C、反应物是两种，生成物一种，属于化合反应，不属于置换反应，故C错误；
D、反应物是两种化合物，不属于置换反应，故D错误。故选B。
【点睛】
本题难度不大，掌握置换反应的概念是解题关键。置换反应属于四种基本类型之一，判断时依据反应物生成物的类别及多少不同：多种物质生成一种物质的反应属于化合反应；一种物质分解生成多种物质的反应属于分解反应；两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应属于复分解反应。但是四种基本类型不能包含所有的化学反应。
8．D
【解析】
试题分析：A项氢氧化铝用于治疗胃酸过多，A项错误；B项氧气具有助燃性不具有可燃性，不能用作火箭燃料，B项错误；C项胆矾含有结晶水，无水胆矾用于检验水，C项错误；D项正确。故选D.
考点：物质的用途
9．A
【解析】
【详解】
A、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，与氧化铜反应生成氯化铜和水，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故选项正确；
B、NaCl溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，与氧化铜不反应，故选项错误；
C、NaOH与硝酸银溶液反应先生成白色的氢氧化银沉淀，该沉淀不稳定，立即分解为黑色氧化银，故选项错误；
D、硝酸铜与硝酸银溶液不反应，故选项错误。故选A。
10．D
【解析】
①一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，但是反应剩余的一氧化碳对于二氧化碳也是杂质，一氧化碳有毒，故错误；②量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，量取的6%的氯化钠溶液的体积偏小，其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数小于3%，故错误；③硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余固体中一定含有氯化钡、氯化镁，含有硫酸钠和硫酸钾中的一种或两种，可能含有氯化钠，所以该固体的组成可能是：氯化镁、氯化钡、硫酸钠，氯化镁、氯化钡、硫酸钾，氯化镁、氯化钡、硫酸钠、硫酸钾，氯化镁、氯化钡、硫酸钠、氯化钠，氯化镁、氯化钡、硫酸钾、氯化钠，氯化镁、氯化钡、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，故错误；④图象中的数据可以看出，加入盐酸一定体积后才生成气体，所以碳酸钠溶液中的另一种溶质会先与盐酸反应，不生成气体，可以是可溶性碱，不一定是氢氧化钠，也可能是氢氧化钾，故错误。故选D。
11．C 稀盐酸或者稀硫酸
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，碳酸钾先于盐酸反应生成气体，盐酸反应完全后产生沉淀；B选项是错误的表示，反应后生成的铁为固体物质，所以反应后的固体不能为零；C选项是正确的表示，二氧化锰是催化剂反应前后质量不变；D选项往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质X的溶液，溶液的PH减小，故加入物质为酸类物质，物质X可能是盐酸或硫酸
考点：图像题
12．B
【解析】
试题分析：Ａ中二氧化碳具有灭火的能力，所以无法点燃；Ｃ中通入一氧化碳会和氧化铜反应，但是会产生新的杂质铜；Ｄ中加入水后，氧化钙会和水反应。故选Ｂ．
考点：除杂
13．B
【解析】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；B．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故B正确；C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；D．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故D错误；答案为B。
14．B
【解析】
【详解】
A、做对比实验，必须控制变量，比较白磷和红磷的着火点，白磷、红磷必须都放在薄铜片上，错误；B、铵态氮肥能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，正确；C、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，所用稀盐酸的浓度必须相同，错误；D、氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水两种物质，实验中试管内液面上升，不能证明CO2与水反应，错误。故选B。
15．C
【解析】A、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，实验设计不合理，错误；B、除去N2中混有的水蒸气和CO2：将气体依次通过氢氧化钠、浓硫酸，实验设计不合理，错误；C、鉴别NaOH和NaCl：取等量样品，分别溶于适量水中，氢氧化钠溶于水放出热量，氯化钠溶于水温度无明显变化，故测温度变化鉴别，实验设计合理，正确；D、氢氧化钠和氢氧化钙均为碱，都能使酚酞变红，实验设计不合理，错误。故选C。
16．（1）HCl； H2； H2O； Ca（OH）2；CO2；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）A．
【解析】根据F可以用于改良酸性土壤，因此F是氢氧化钙；E和F﹣氢氧化钙可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，E是水，因此D是双氧水，则C是氧气；E﹣水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为气体，在实验室中常用A制取G，且G能够和F﹣氢氧化钙反应，因此G是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸，带入验证符合转化关系，因此：
（1）根据分析：A是盐酸，B是氢气，E是水，F是氢氧化钙，G是二氧化碳，故其化学式分别为：HCl；H2；H2O；Ca（OH）2；CO2；
（2）根据分析：D是双氧水，则C是氧气，故D→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，故反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；根据分析：A是盐酸，E是水，故A→E反应是氯化钠与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故其化学方程式是 HCl+NaOH=NaCl+H2O；根据分析：F是氢氧化钙，G是二氧化碳，F﹣G的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）图中涉及B物质的反应中，氢气与氧气反应生成水，为化合反应；
稀盐酸与锌反应生成氢气和氯化锌，为置换反应；
水通电生成氢气和氧气，为分解反应；
故由于氢气是单质，一定不会涉及的基本反应类型是复分解反应．
17．(1) MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl;(2) 不可行；碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的，只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去；（3）在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠；（4）向溶液A中逐滴加入过量稀盐酸。
【解析】
试题分析：根据流程图可知步骤②为加入过量的氢氧化钠，故目的是除去镁离子（1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl; （2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，这种方法不可行，理由是碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的，只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去；（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠；（4）为了完善原实验方案，做法是向溶液A中逐滴加入过量稀盐酸。
考点：粗盐的提纯
18． NaCl CH3COOH KNO3 SO2 NaOH C
【解析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答。(1)农业上用来选种的是NaCl；(2)能除去铝壶中水垢的是CH3COOH；(3)属于复合肥料的是KNO3；(4)产生酸雨的主要物质是SO2；(5)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是NaOH；(6)可作干电池中电极的是C。
19．小水滴木条燃烧更旺氢、氧元素酸2.4%增强DBAC②③
【解析】
【资料卡片】根据氢气燃烧的现象分析；
【定性实验】根据电解水的现象、结论分析；
【交流反思】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系分析；
（2）根据溶质质量分数计算解答。
（3）根据影响溶液溶质质量分数的因素分析；
【定量实验】根据影响实验的因素分析；
解：【资料卡片】氢气在空气中燃烧有水生成。故当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了小水滴；
【定性实验】电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。故（1）检验管a中产生的气体时，观察到木条燃烧更旺；
（2）该实验说明水是由氢、氧元素组成的；
【交流反思】（1）电解时正极放出的是O2，那么OH-被消耗，有多余H+，因此正极pH值小于7，此时管a电极附近的溶液呈酸性；
（2）电解过程中溶质质量不变，溶液质量减少。故若取24g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了4g水，则电解后的硫酸钠溶液的质量分数为24g×20024g-4g×10000 =2.4%；
（3）水电解过程中氢氧化钠不发生反应，溶质质量不变，水电解生成氢气和氧气，溶液质量减少，相当于对溶液进行浓缩。故电解后溶液的碱性增强；
【定量实验】（1）由于要进一步测定水中氢、氧元素的质量比，则通入玻璃管内的氢气必须是干燥的且不能受空气中水蒸气的干扰。故装置的正确连接顺序是DBAC；
（2）由（1）可知，有可能造成测定值大于理论值的原因是：通入玻璃管内的气体是湿润的或者是受到空气中水蒸气的干扰。故下列情况中，有可能造成测定值大于理论值的是②③。
20．（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）分解反应
（3）CO2 （4）过滤 （5）漏斗 （6）D
【解析】
试题分析：反应①的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑；反应②的基本反应类型为分解反应，碳酸氢钠分解生成二氧化碳、水、碳酸钠，X的化学式是CO2；Ⅱ类似操作a实验操作的名称是过滤，实验室该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；Ⅲ.工业上用分离液态空气的方法制取氮气，这个方法利用了液态氧和液态氮的沸点不同。
考点：侯氏制碱法过程
21．①猜想Ⅰ不成立 ②产生白色沉淀 ③取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液。
酚酞试液变红 Ⅱ 密封
【解析】
试题分析：
【实验探究】根据资料，过氧化钠易与水反应生成氢氧化钠和氧气，故若加入水后产生大量的气泡说明含有过氧化钠，若没有，则不含过氧化钠，故实验现象“无气泡产生”，说明猜想1错误；若含有碳酸钠，加入氯化钙后它们会反应生成碳酸钙白色沉淀；要证明含有氢氧化钠，那么要先把溶液中碳酸钠除去，再加入指示剂，故可取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液，若酚酞试液变成红色，说明含有氢氧化钠；
【反思评价】根据资料，过氧化钠易与空气中的二氧化碳和水反应，故过氧化钠要密封保存。
考点：实验探究
22．碳酸钠 碳酸钠和氢氧化钠 产生白色沉淀且酚酞试液不变红
产生白色沉淀且酚酞试液变红 ③④ 硫酸铜溶液 密封保存
【解析】在猜想时根据小丽的猜想写出自己的猜想．氢氧化钠变质就是含有碳酸钠，检验变质也就是检验碳酸根离子．小丽在检验是否变质时，部分变质那么有碳酸钠也有氢氧化钠．所以在检验时只需检验碳酸根，用所选试剂除去碳酸根，再检验溶液显酸性即可．
23．CuO Cu(NO3)2+ 2NaOH == Cu(OH)2↓+ 2NaNO3
【解析】
【详解】
CuO能与稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，所以B是CuO，2Cu+O22CuO，C+2CuO===高温2Cu+CO2↑，故C是Cu。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，铜能与AgNO3溶液反应生成Cu(NO3)2，故D是Cu(NO3)2。Cu(NO3)2+ 2NaOH == Cu(OH)2↓+ 2NaNO3 ，CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ，A是Cu(OH)2。
（1）B的化学式是CuO
（2）Cu(NO3)2生成Cu(OH)2的化学方程式：Cu(NO3)2+ 2NaOH == Cu(OH)2↓+ 2NaNO3
【点睛】
解答此推断题，要从物质与其它物质之间的转化关系进行分析。
24． CO2、H2 AgCl 红色 NO3¯ Mg、Cu、CaCO3 MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓+ Mg(NO3)2 或CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓+ Ca(NO3)2 NaCl 用试管（或小烧杯）取少量混合物A，加入适量水溶解，过滤，另取少量滤液，向其中滴加适量AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，则A中有NaCl；若无明显现象，则A中没有NaCl。
【解析】（1）气体B通入澄清石灰水中有白色沉淀生成，并且有气体F，说明B中一定有二氧化碳气体和氢气，化学式为CO2、H2；说明固体中含有碳酸钙、镁、铜，故滤液中有氯化钙和氯化镁，加入适量的硝酸银后，有白色沉淀生成，故白色沉淀是氯化银，化学式AgCl；
沉淀C为红色的固体铜；
（2）滤液I中肯定含有的阴离子是NO3¯；
（3）由上可知，化合物A中一定含有镁、铜、碳酸钙，化学式为Mg、Cu、CaCO3；
⑷步骤③中发生的是氯化镁或氯化钙与硝酸银的反应，反应方程式为MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓+ Mg(NO3)2 或CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓+ Ca(NO3)2；
（5）反应前后不能确定的物质是NaCl，用试管（或小烧杯）取少量混合物A，加入适量水溶解，过滤，另取少量滤液，向其中滴加适量AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，则A中有NaCl；若无明显现象，则A中没有NaCl。
25．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
【解析】(1)影响反应速率的因素有：温度、反应物的接触面积、液体的浓度、固体的纯度、催化剂等。颗粒的大小影响到接触面积，颗粒越小接触越充分。由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越大（小），其反应速率越大快 （慢）
（2）①解：设10g样品中含碳酸钙质量为x。
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 3.3g
100∶44=x∶3.3g
x=7.5g
7.5g÷10g×100%=75%
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%
26． 氮 132 28:31 14
【解析】(1)氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；说明该盆景缺乏氮元素，即缺氮肥；
(2)①磷酸氢二铵的相对分子质量为(14+1×4)×2+1+31+16×4=132；磷酸氢二铵中氮元素与磷元素的质量比为(14×2)︰31=28︰31；
②66g的磷酸氢二铵，所含氮元素的质量为66g××100%=14g。
相关试卷
人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试达标测试： 这是一份人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试达标测试，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试随堂练习题： 这是一份初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试随堂练习题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
化学九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试巩固练习： 这是一份化学九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试巩固练习，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
