人教版九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究课文配套课件ppt

这是一份人教版九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究课文配套课件ppt，共31页。
科学是没有国界的。为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。
历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，如图所示。但由于后来发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采用。
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为Hydrgenium，元素符号就写为H，氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写为O。 如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。 例如: 用C表示碳元素，Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。
1.元素符号的书写原则：
O C H N S
氧　 碳　 氢　 氮　　 硫
Fe Cu Al Mg Hg
铁　　 铜　　 铝　　 镁　　 汞
①．由一个字母表示的元素符号要大写
②．由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写。
镁 mg 氯 cL 汞 HG
写一写：铜 银 碘 氢
注意： C和CO Ca和Cu Ag和Hg
(1).表示一种元素 (2).表示这种元素的一个原子
只能表示 2个氧原子
注：前面有化学计量数的，只具有微观意义：表示几个某原子
你想想:H、2H表示什么？
符号H、2H表示的意义？
注意：元素符号前有数字只表示微观的意义(几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。
1)、说说下列符号的意义
2)、用符号和数字表达含义5个钾原子： 磷元素：
Cl：2Mg：nS：
由原子直接构成物质的符号可表示三种意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子；表示这种物质。
记住并会正确书写下列元素符号：氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖H He C N O F Ne钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 Na Mg Al Si P S Cl 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn银 钡 汞 金 Ag Ba Hg Au
离子符号 如 Na+、Cl-、Mg2+等。
离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号（或原子团）右上角标明所带电荷数及电性，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、 Mg2+ 、 Al3+ 、 Ca2+等 阴离子：Cl-、O2- 、 S2-等
离子符号的意义： 表示“某离子”，右上角小数字表示每个某离子带几个单位的正（或负）电荷，例如:Mg2+，表示镁离子，2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷; O2-表示氧离子，2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
1869年2月，俄国化学家门捷列夫发现了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放。
（4）、元素周期表分两大区域紫色：金属元素，黄色：非金属元素
每个横行叫一个周期，7个横行就是7个周期。
每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族）18个纵行16个族
（3）、原子序数=核电荷数= 核内质子数=核外电子数
元素周期表中元素所在表格信息
元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。
2、考察元素周期表，讨论下列问题：（1）每周期开头是什么类型的元素？靠近尾部的是什么元素？结尾是什么类型的元素？这说明元素之间存在着怎样的规律性联系？
每一周期元素从金属到非金属再到稀有气体，这种周期性变化。
（2）同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加；从左到右元素的最外层电子数依次增加；电子层数相等。
（3）周期数=电子层数
（4）同一列，原子的最外层电子数相等； 元素的化学性质相似
确定元素在周期表位置的方法：
1、元素与元素之间的根本区别在于 ( ) A、相对原子质量不同 B、质子数不同 C、中子数不同 D、核外电子数不同
2.【2012·泰安】元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是( )A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数相同C．在化学变化中元素的种类不发生改变D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
3.【2012· 泸州】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne原子有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ） A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为 Na+
元素所在的周期取决于该原子的电子层数
4.【2012·福州】
根据下图的信息判断，下列说法正确（ ）A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07 gD．在化学反应中，硫原子容易失去电子
5.（2013·南宁）下列有关构成物质粒子的说法，正确的是（ ） A.分子一定比原子大 B.分子、原子都是保持物质性质的粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化
6.【2013·上海】关于分子和原子两种微粒的 叙述正确的是 （ ）A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化
7.【2012·烟台】根据右表提供的信息，下列判断正确的是（ ） A元素所在的周期数等于其原子的电子层数B钠离子核外有三个电子层C第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
(1)、说说下列符号的意义
(2)、用符号和数字表达含义5个氧原子： 1个铜原子： 锌元素 ：
（3）.根据元素符号“一在二小”的书写原则，正确元素符号书写正确的是( ) A.mg(镁) B.cE(铈) C.MN(锰) D.Ag(银)（4）.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容非常丰富。你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是( ) A.元素在自然界中的分布 B.元素的性质的变化规律 C.元素符号 D.元素的原子序数
（5）.说说下列符号的意义:
（6）.分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同的元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。
【规则】在两队分别选一位代表，同时判断相应元素的元素符号是否正确。判断得又快又准的队获胜!
氢 H氟 F钠 Na氦 Ar 铝 Cl铁 Fe钙 Ba铜 Cu
氧 O磷 P镁 Mn氯 Al硅 Si锌 Zn锰 Mg银 Hg
1、元素符号的书写2、元素符号表示的意义3、元素周期表