人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物综合与测试当堂检测题

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第四章《非金属及其化合物》测试题 一、单选题1．下列化合物不能由两种单质直接化合而得到的是A．Na2O2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgO2．下列说法正确的是A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO33．下列措施不合理的是（       ）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫    B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅    D．用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性4．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气， MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O  关于该反应的叙述不正确的是A．MnO2 是氧化剂 B．HCl 具有还原性C．MnO2 被 HCl 还原 D．Cl2 为还原产物5．探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A．新制饱和氯水使红玫瑰变力白玫瑰，说明含有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液不含HC1OC．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气D．向氯水中KHCO3粉末有气泡产生，说明绿水中含有HC1O6．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．CuCl2 D．FeCl27．按照如图装置持续通入气体X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X可能是(假设每个反应均完全)(   )A． B．或 C． D．8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．简单离子半径大小：X＞YB．气态氢化物的还原性：X＜ZC．丁和戊中所含元素种类相同D．W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存9．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（     ）A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料10．下列叙述正确的是A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2。11．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（  ）。①品红溶液    ②酸性KMnO4溶液    ③溴水   ④滴有酚酞的NaOH溶液   ⑤含I2的淀粉溶液A．①④    B．①②③   C．②③⑤    D．③⑤12．A、B、C、D、E均为短周期元素形成的常见单质或化合物（注：A、B、C、D、E可代表各不相同的物质，也可以代表相同的物质），有以下转化关系：下列说法不正确的是A．①②③④步中均发生了氧化还原反应B．A只能为非金属元素形成的单质C．Al、Fe均可以在E的浓溶液中发生钝化D．B、C、D、E均为共价化合物13．将盛有和混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积和剩余的气体可能分别是(   )A．    B．    C．  D．14．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+B．每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NAC．将生成的CO2通入含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象D．1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA 二、实验题15．硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛．将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3•5H2O(大苏打)．(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_____(选填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_______________。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________(生成的盐为正盐)；②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为__________________(生成的盐为正盐)；③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_______________(生成的盐为酸式盐)。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。(4)硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是___________。②取2.500g含杂质的Na2S2O3•5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应)：编号123消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02 到达滴定终点的现象是_______________；Na2S2O3•5H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数)__________。16．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L−1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)，发生反应的化学方程式是___________________。（2）D装置中主要反应的离子方程式为_________________________________。（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_______(选填一个序号)试剂。发生的现象是___________________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是__________________________。 三、推断题17．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下反应关系：(1)若B是淡黄色固体，反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应④的化学方程式： _________________________________。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式： __________________________________________。(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式： ___________________________。(4)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式： ____________________________________。(5)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式： _____________________________________________。18．现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况:(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体(2)X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色.产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红.(3)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体.(4)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液.(6)B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M.请完成下列问题:(1)写出下列物质的化学式:XZ__________，X2Y_________，M_________(2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是____________(填化学式)(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式:________________________________(4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________(5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为______________．19．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①；②；③(1)写出下列物质的化学式：C______，D______，E______。(2)写出下列反应的离子方程式：①________；③________。(3)工业生产C的过程中涉及一步反应，即F经催化氧化生成B和。写出该步反应的化学方程式：_____。 四、计算题20．（9分）取含MnO2的软锰矿石116g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应）：MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O，制得71gCl2（标准状况），求：（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。（2）被氧化的HCl的物质的量。（3）参加反应的HCl的物质的量。21．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为_____________。(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_________________。
参考答案1．B 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．A 8．D 9．C 10．D 11．C 12．D 13．A 14．D 15．d    打开分液漏斗活塞加水，如水无法滴入说明气密性良好    3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3    SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2    Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3    2：1    前者    防止Na2S2O3被空气中O2氧化    溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去    99.20%    16．防倒吸    ①    MnO2+4HCl（浓） Cl2+MnCl2+2H2O    Cl2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42- + 2Cl−    ②    ③    溶液呈红色    ④    紫红色褪为无色    17．NaOH+CO2=NaHCO3    4NH3+5O24NO+6H2O    Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑    AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-    2Fe3++Fe=3Fe2+    18．HCl    H2O    Na2O2    HClO    2Fe+3Cl2 2FeCl3    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O    V（氢气）：V（氯气）≤1:1    19．                        20．（1）75%   （2） 2mol  (3)  4mol21．11∶6    0.85