四川省南充市2020年白塔中学高三期中化学试题及答案
展开南充市白塔中学高2018级2020年下期期中考试
高三化学试题
注意事项:
- 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
- 全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
可能用到的相对原子质量: H- 1 C -12 N- 14 O -16 P- 31 Ga- 70
第Ⅰ卷(选择题共126分)
本卷共21题,每小题6分,共126分
一.选择题:本大题,共13题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一个符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。下列说法中正确的是( )
A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
B.防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析
C.利用肥皂水处理蚊虫叮咬,主要是利用肥皂水的弱碱性
D.食品包装盒中的生石灰或铁粉,都可以起到抗氧化作用
8.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.原子核内有10个中子的氧原子:O B.硫离子的结构示意图:
C.四氯化碳分子的球棍模型: D.氧化钠的电子式:
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA
B.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
C.1mol -OH中电子数为10NA
D.0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4NA
10.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示,用此装置和下表中提供的物质完成相关实验,合理的选项是( )
11.瑞德西韦是一种抗病毒的药物,其结构如下图所示。下列关于该药物的结构与性质叙述不正确的是( )
A.该药物分子中所有碳原子可能在同一平面内
B.该药物能发生酯化反应与水解反应
C.该药物分子中含有27个碳原子
D.该药物分子含有磷酸酰胺键等4种含氧官能团
12.寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素,X的最高价氧化物水化物常用于治疗胃酸过多,X的简单离子与ZW- 含有相同的电子数,Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的热稳定性:Y>Z B.原子半径:Y>X >Z>W,
C.最高价氧化物水化物的酸性:X >Y D.NaW与水反应时作还原剂
13.常温下,几种弱电解质的电离平衡常数如表所示,向20mL 0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.CH3COONH4溶液中c(OH−)=c(H+)≠l0−7mol/L
B.NH和HCO能发生彻底水解反应
C.曲线上水的电离程度最大的点为b点
D.d点时,c(OH−)-c(H+)=[c(NH)-2c(NH3·H2O)]
26.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2,充分反应。
(1)仪器a的名称为 ,仪器b的作用是 。
(2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为 。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体,则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶 、 干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。
(4)开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因 。
(5)B中现象为 。
(6)实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹①, 。
27.(14 分)铬是一种银白色的金属,常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂 Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示:
已知:高温氧化时发生反应 Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2―→Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平)
回答下列问题:
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填序号);并写出该物质与盐酸反应的离子方程式_____________________。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2 写成氧化物的形式:________,高温氧化时可以提高反应速率的方法为_______________________(写出一条即可)。
(3)Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为______________________________;在实验室中,操作 a 所用到的玻璃仪器有________。
(4)Na2CrO4 中铬元素化合价为________;生成 1 mol Na2CrO4 时共转移电子的物质的量为________ mol。
(5)根据有关国家标准,含CrO24-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放,可采用加入可溶性钡盐生成 BaCrO4 沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸处理多余的 Ba2+的方法处理废水,加入可溶性钡盐后,废水中 Ba2+的浓度应大于________ mol·L-1,废水处理后达到国家标准才能排放。
28.(15分)以煤为原料可合成一系列燃料。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________;
(2)向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71kJ/mol
①该反应能否_________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO和H2的转化率相等
c.CO和H2的体积分数保持不变 d.混合气体的密度保持不变
e.1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂
(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0在一定条件下,某反应过程中部分数据如下表:
①0~10min内,用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________mol/(L·min)
②达到平衡时,该反应的平衡常数K=_________(用分数表示)。
③在其它条件不变的情况下,若30min时改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1_________T2(填“>”、“<”或“=”),理由是_________。在其他条件不变的情况下,若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
35【化学——选修3:物质结构与性】(15分)
磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)P与AS 位于同一主族,写出AS 的价电子排布式 ,位于 区。
(2)白磷是磷的一种单质,其分子结构如右图所示,则一个分子中有
对成键电子对和 对孤电子对。
(3)N和P都有+5价,PCl5能形成离子型晶体,晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-,则[PCl4]+空间构型为 其中P原子的杂化方式为
(4)电负性比较:P S(填“>”“=”“<”);而P的第一电离能比S大的原因是 .
( 5 )2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以SO和N4H两种离子的形式存在。N4H根系易吸收,但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子,不能被植物吸收。1个N4H中含有________个σ键。
( 6 )磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型
半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示),
已知:晶胞参数apm。
①与Ga紧邻的P个数为 .
②GaP晶体的密度为(列出计算式) g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数)。
36.【化学——选修5有机化学基础】(15分)
对乙酰氨基酚,俗称扑热息痛(Paracetamol),具有很强的解热镇痛作用,工业上通过下列方法合成(图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体,无机产物略去):
已知:R-NO2R-NH2请按要求填空:
(1)写出A分子中官能团名称:_________;C1的结构简式为:___________________。
(2)写出由D生成扑热息痛的化学方程式:______________________________。
(3)④的反应类型:_____________。
(4)工业上设计反应①、②、③,而不是只通过反应②得到C1、C2,其目的是:__________。
(5)扑热息痛有很多同分异构体,符合下列要求的同分异构体有5种:(1)是对位二取代苯;(II)苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮;(III)两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和,写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。
化学部分答案解析
7.C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐,属于硅酸盐产品,但水晶的主要成分为二氧化硅,不属于硅酸盐,A错误;紫外线能使蛋白质变性,不是盐析,应注意防晒,B错误;铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用,生石灰不能与氧气反应,可以作干燥剂,不能作抗氧化剂,D错误。]
8.D
9【答案】D
【解析】A.标准状况下,CHCl3是液态,无法使用Vm=22.4L/mol计算,故A错误;B.4.2g C3H6可以是环丙烷,没有碳碳双键,B错误;C.1mol -OH中电子数为9NA,C错误;D正确;
10.【答案】C
【解析】A.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应能生成硝酸和一氧化氮,一氧化氮属于空气污染物,故不能用水来吸收二氧化氮,故A错误;B.二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件下进行,氯化氢容易挥发,必须使用饱和食盐水除去氯气中氯化氢;完全吸收装置应该使用防止倒吸装置,故B错误;C.亚硫酸钠与浓硫酸生成二氧化硫,用品红检验,故C正确;D.氨气的密度比空气小,收集装置的导管应该改为短进长出,且氨气极易溶于水,应该使用防止倒吸装置,故D错误。
11【答案】A
【解析】A.由图示可知该物质中含有和,所以所有碳原子不可能在同已给平面上,故选A;B.由图示可知该物质的分子中含有:酯基和羟基,故该物质能发生水解反应和酯化反应,故B不选;C由图示可知该药物的分子中含有27个C,故C不选;.D.由图示可知该分子中含有:酯基、羟基、磷酸酰胺键、醚键、碳氮三键、碳氮双键等官能团,所以含氧官能团有酯基、羟基、磷酸酰胺键、醚键4种官能团,故D不选。答案选C
12【答案】D
13【答案】D
【解析】A.氨水和醋酸的电离常数相同,铵根离子和醋酸根离子都发生水解,促进水的电离,且二者水解程度相同,所以CH3COONH4溶液中:c(OH−)=c(H+)=10−7mol/L,溶液的pH=7,A错误;B.NH和HCO可以双水解,但因水解产物溶解度较大,无法脱离溶液,所以反应不彻底,B错误;C.盐类水解促进水的电离,酸或碱抑制水的电离,加入氨水20mL,恰好生成氯化铵,所以曲线上水的电离程度最大的点为c点,C错误;D.d点加入30mL氨水,溶液中存在的氯化铵和氨水比为:2∶1,根据电荷守恒:c(H+)+c(NH)=c(OH−)+c(Cl−),根据物料守恒:2c[(NH3·H2O)+c(NH)]=3c(Cl−),c(OH−)-c(H+)=c(NH)-c(Cl−),所以c(OH−)-c(H+)=[c(NH)-2c(NH3·H2O)],D正确;选D。
26.(1)烧瓶(圆底烧瓶)(2分),防止倒吸(2分)
(2)2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+H2O+O2↑(2分,凡是反应物或生成物有误均不得分,配平错误扣1分,漏写“↑”不扣分)
(3)过滤(1分),洗涤(1分)
(4)NaClO2与H2SO4反应生成的Cl-对反应起催化作用(2分,答NaCl或反应产物有催化作用也得分)
(5)溶液变蓝色(2分)
(6)从进气口通入一段时间的空气(2分)
27(14分)
(1) C Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(2)FeO. Cr2O3 将固体磨碎或不断搅拌
(3)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒
(4) +6 3.5
(5) 2.4×10-4
28【答案】(1)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣676.4kJ/mol
或2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=﹣1352.8kJ/mol
(2)不能 d
(3)0.025 4/27 < 该反应正反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动(答出“放热反应”和“温度升高,平衡逆向移动”各1分) 不
【解析】(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol,②CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ/mol,根据盖斯定律,将①×3+②×2得:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=(-483.6kJ/mol)×3+(+49.0kJ/mol)×2=﹣1352.8kJ/mol,故答案为:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=﹣1352.8kJ/mol;(2)①2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71kJ/mol,该反应的ΔH>0,ΔS<0,根据ΔG=ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行,故答案为:不能;②a.混合气体中CO和H2的组成一直不变,混合气体的平均相对分子质量始终保持不变,不能说明此反应达到平衡状态,错误;b.CO和H2的物质的量之比大于化学计量数之比,转化率始终相等,不能说明此反应达到平衡状态,错误;c.混合气体中CO和H2的组成一直不变,CO和H2的体积分数始终保持不变 ,不能说明此反应达到平衡状态,错误;d.容器的体积不变,混合气体的质量变化,当混合气体的密度保持不变时,能够说明此反应达到平衡状态,正确;e.1mol CO生成的同时一定有1mol O-H键断裂,不能说明此反应达到平衡状态,错误;故选d;(3)①v(H2)==0.075mol/(L·min),速率之比等于化学计量数之比,v(H2O)=v(H2)=0.025mol/(L·min),故答案为:0.025;②20min时,转化的CO2为2mol-1mol=1mol,则生成的CH3OH为1mol,而30min时CH3OH为1mol,故20min时到达平衡, CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
开始(mol/L):2 6 0 0
转化(mol/L):1 3 1 1
平衡(mol/L):1 3 1 1
故平衡常数K===,平衡时氢气的转化率=×100%=50%,故答案为:;50%;③在其它条件不变的情况下,若30min时改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,说明平衡逆向移动,说明改变的条件是升高温度,则T1<T2,若30min时只向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),此时浓度商Qc===K,则平衡
移动,故答案为:<;该反应正反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动;不;(4)
35【化学——选修3:物质结构与性】(15分)
(1)4S24P3 (1分) P(1分)
(2)6(1分) 4(1分)
(3)正四面体形(1分) SP3(1分)
(4)<(1分) P原子的3p3为半充满状态,较稳定(2分)
(5)10NA(2分)
(6)4(2分) (2分)
36【答案】(1)醚键
(2)+CH3COOH+H2O
(3)还原反应
(4)保护酚羟基不被硝酸氧化
(5)
【解析】苯酚和CH3I发生取代反应生成,与硝酸发生硝化反应生成或,所以B1为,与HI发生取代反应,则C1为,C2为,C1发生还原反应得D为,D与乙酸发生取代反应得扑热息痛,结合有机物的结构和性质解答该题。(1)由以上分析知,A为,其所含官能团为醚键;C1的结构简式为,故答案为:醚键;;(2)D为,与乙酸发生取代反应得扑热息痛,化学方程式为:+CH3COOH
+H2O;(3)根据已知反应R-NO2R-NH2知,C1发生还原反应得D为,故答案为:还原反应;(4)C1、C2含有酚羟基,易被硝酸氧化,应先生成醚基,防止被氧化,故答案为:保护酚羟基不被硝酸氧化;(5)扑热息痛有很多同分异构体,符合下列要求的同分异构体有5种:(1)是对位二取代苯;(II)苯环上两个取代基,一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮;(III)两个氧原子与同一原子相连,含N基团可为氨基或硝基,当为氨基时,含碳基团可含有羧基或酯基,当为硝基时,对位应为乙基,可能的结构还有;;。