福建省平和第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题(含答案)
展开福建省平和第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 Fe:56
第I卷(选择题)
一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题2分,共36分)
1.现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是 ( )
①SiO2Na2SiO3 ②CuSO4CuCl2 ③SiO2H2SiO3 ④CuOCu(OH)2
⑤Na2O2NaOH
A.①② B.③④ C.②③④ D.②③④⑤
2.下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是 ( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4
⑦Na2SO3
A.只有① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦
3.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( )
4.将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为30 mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比是 ( )
A.5∶3 B.3∶5 C.3∶2 D.2∶3
5.断裂1 mol化学键所需的能量如表,火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是( )
化学键 | N—N | OO | N≡N | N—H |
键能(kJ) | 154 | 500 | 942 | a |
A.N2(g)比O2(g)稳定 B.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534 kJ·mol-1
C.图中的ΔH3=+2 218 kJ·mol-1 D.表中的a=194
6.下列有关浓H2SO4的叙述正确的是 ( )
A.浓H2SO4与铜片共热的反应中,浓H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性
B.浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C.常温下铁或铝不与浓H2SO4反应,所以可用铁制或铝制的容器贮存浓H2SO4
D.浓H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体
7.在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 ( )
A.一定含有S B.含有S和Ag+
C.可能含有S、Ag+、S中的一种或两种 D.可能含有S或C
8.硝酸被称为“国防工业之母”。下列说法正确的是( )
A.常温下将金属铁放入浓HNO3中,Fe将被氧化成Fe(NO3)3
B.将一定量的铁粉放入HNO3中,生成物中Fe的存在形式为Fe(NO3)3
C.铁与浓HNO3反应生成NO2,而与稀HNO3反应生成NO,说明稀HNO3比浓HNO3的氧化性更强
D.将一定量的Fe放入稀HNO3,其产物可能是Fe(NO3)3,也可能是Fe(NO3)2或它们的混合物
9.已知:101 kPa时1 mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ;强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是 ( )
①2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
②2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11 036 kJ·mol-1
③H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1
④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
A.①③ B.②③ C.②④ D 只有②
10.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是 ( )
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
11.如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 |
B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
12.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是 ( )
A.两个实验均表现了NH3易溶于水 B.两个实验均表现了NH3易挥发
C.两个实验均表现了NH3是碱性气体 D.两个实验均表现了NH3是还原性气体
13.合理利用燃料,减小污染符合“绿色化学”理念,下列关于燃料的说法正确的是 ( )
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧,从而达到充分利用热能的目的
C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.硫的燃烧热为a kJ·mol-1,硫燃烧热的热化学方程式:S(s)+O2(g)SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1
14.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列有关说法不正确的是( )
- 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现
15.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是 ( )
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
16.已知:
2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH1=-701.0 kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH2=-181.6 kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 ( )
A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1
17.下列各组气体中,在实验室可用硫酸制取,又能用浓硫酸干燥的一组是 ( )
A.HCl、HBr、H2 B.H2S、CO2、H2
C.H2、SO2、HCl D.NH3、HF、H2
18.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
A.图甲中的ΔH1>ΔH2
B.图乙表示可逆反应A(s)+3B(g)2C(g) ΔH>0
C.图丙表示充满NO2气体的试管,倒置于水槽中,向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水,假设溶质不扩散,溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系
D.由图丁可说明烯烃与H2的加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行
第II卷 (非选择题,共64分)
19.(每小题2分,共10分)按要求书写反应的化学方程式或离子方程式:
(1)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:___________________________________。
(2)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的镁化合物,写出该反应的化学方程式:___________________________________。
(3) 45~50 ℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为______________________________________。
(4)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为_______________________________________。
(5)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2,已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同。写出发生反应的离子方程式:____________________________________。
20(共16分)某学习小组设计如图装置,验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参与反应)。
回答下列问题。
(1)仪器a的名称_________,碱石灰的作用______________________________。
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体,B中可选_____________(填字母)
a.HNO3溶液 b.品红溶液 c.BaCl2溶液 d.溴水 e.KMnO4溶液
(3)C中NaOH的作用_____________________________________
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在,其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。
①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O_______________________________。
②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图,实验时依次进行的操作:
组装仪器→检查装置气密性→加装药品→____________→____________→…→尾气处理;CO还原Cu2O的化学方程式_______________________________________________
21.(共10分)以铬矿石(主要成分为Cr2O3,还有Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取红矾钠 (Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图所示。
已知:I.Cr2O3在碱性条件下易被氧化;
II.高温条件下,Al2O3与Na2CO3发生的反应为:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑;
III.2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.0×1012
(1)“煅烧”时,Cr2O3参加反应的化学方程式为_____________________________。若“煅烧”操作最适宜的温度是800~900℃,则在实验室中进行此项操作时,应选择___________坩埚(填字母)。
a.陶瓷 b.玻璃 c.石英 d.铁
(2)流程中可循环利用的物质除CO2外还有___________(填化学式)。
(3)“过滤II”所得沉淀主要有____________________________(填化学式)。
(4)由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有_____________、_____________、________、洗涤、干燥,即可得到红矾钠样品。
22.(12分)高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)。回答下列问题: 装置如下图所示,夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是____________,装置B中除杂质所用试剂是__________,装置D的作用是________________。
(2)A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为____________,反应中KOH必须过量的原因是_____________________。
(4)写出C中总反应的离子方程式:____________________________________。
C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
23.[化学——选修3:物质结构与性质](16分)
铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题:
(1)基态Fe3+的电子排布式为_____________________________。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示),苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_____________。
(3)FeCl3的熔点为306℃,沸点为315℃ FeCl3的晶体类型是________________。FeSO4常作补铁剂,SO42-的立体构型是_______________。
(4)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为___________。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为____________;Fe2+与O2-的最短间距为_____________________ pm。
平和一中2020-2021学年上学期期中考高三年化学科
检测卷参考答案
一、选择题(每小题2分,共36分)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
B | D | B | C | D | A | C | D | C |
10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
B | A | C | C | A | D | D | C | C |
19(每题2分共10分)
(1) 2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O
(2) 2Mg(OH)2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O
(3) 4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O
(4) 4Ag+4NaClO+2H2O===4AgCl+4NaOH+O2↑
(5) 2 OCN-+3ClO-===CO+CO2↑+3Cl-+N2↑
20.(共16分)
(1)(球形)干燥管 (1分)
吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 (2分)
(2)bde (3分)
(3)吸收多余的SO2 (2分)
(4)取少量泡铜于试管中,加入适量稀硫酸,若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O (2分) 通入气体(2分) 点燃酒精灯(2分) CO+CuO2Cu+CO2 (2分)
21.(共10分)
(1)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2(2分) d(1分)
(2)Na2CO3(2分)
(3)H2SiO3、AI(OH)3(2分)
(4)蒸发(或加热)浓缩、冷却结晶、过滤(3分)
22(共12分)
(1)圆底烧瓶(1分) 饱和食盐水(1分)
吸收尾气Cl2并能防倒吸(2分)
(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(3)冰(或冷)水浴(2分)
K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定(2分)
(4)3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O(2分)
23.(共16分)
(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar] 3d5(2分) N>O>S(2分)
(2)sp2(2分)
(3)分子晶体(2分) 正四面体形(2分)
(4)3∶1(2分)
(5)12(2分) (2分)