吉林省洮南一中2021届高三上学期第三次月考化学试卷

化学试卷

第一部分  选择题（共50分）

可能用到的相对原子质量： H－1  O－16  C－12  N－14  Na－23  

Cu－64  Mg－24

一、        选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共50分。）

1．下列化学用语正确的是(    )

 A．NH4Cl的电子式： B．S2—的结构示意图：

 C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．原子核内有8个中子的碳原子：

2.实验室中下列做法正确的是(    )

A．用煤油保存金属锂    B．用水保存白磷

C．用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸 D．用pH试纸测NaClO溶液的pH值

3．核反应堆通常使用235 U 和 239 Pu 作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列说法正确的是(    )

A． 235 U 比239 Pu 原子核内少 4 个中子    B．核反应堆中使用的重水与水互为同位素

C．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源   D．合理使用核能可有效减少温室气体的排放

4.下列叙述中不正确的是(    )

A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法

B.葡萄酒中含维生素C等多种维生素，通常添加微量防止营养成分被氧化

C．复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸

D.2020年1月我国爆发了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒

5．以惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出铜的质量为（   ）

A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g

6．下列物质与水反应时，表现出的性质与其它物质不一样的是（   ）

A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O2

7.代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

   A.常温常压下，1.8 g甲基（—）中含有的中子数目为

   B.0.5 mol雄黄（，分子结构为）含有个S—S键

   C.pH=1的尿酸（HUr）溶液中，含有0.1个

   D.标准状况下，2.24 L丙烷含有的共价键数目为

8．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是(    )

9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+ Fe2+

B.以惰性电极电解AlCl3水溶液：

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ：  

D. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：

10．a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次增大的短周期主族元素。b、c、d原子最外层电子数之和为15，且均能与a形成10电子分子，e的单质可用于焊接钢轨，f与d位于同一主族，f与g位于同一周期。下列说法正确的是(　　)

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：g＞b＞f

B．简单气态氢化物的稳定性：b＞c＞d

C．简单离子半径：d＜e＜f

D．含有e、f等元素的某种化合物可用于净水

11.下列说法不正确的是(   )

A. 臭氧具有强氧化性，可用作饮用水的杀菌消毒剂

B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

C. 某些特殊用途产品可用水玻璃浸泡后，既耐腐蚀又不易着火

D. 火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用

12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(     )

A.已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
B.已知，则氢气的燃烧热为
C.已知，，则
D.已知P (白磷， )=P (红磷， ) ，则白磷比红磷稳定

13．下列各组溶液中，不需任何其它试剂就可鉴别的是(    )

 ①Na2CO3与稀盐酸  ② H2SO4溶液和Ba(OH) 2溶液 ③ NaOH溶液与AlCl3溶液             ④ NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液

 A．②③④ B．①③ C．①③④ D．③④

14.某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(     )

A．M的单质与氧气反应能生成M2O2      B．原子半径Z>X>Y

C．气态氢化物稳定性X>Y               D．W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

15.下列说法正确的是(     )

A．白磷(P4 )分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构

B．MgCl2 晶体中存在离子键和共价键

C．碘发生升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键

D．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同

16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　  　)

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)

C.MgCl2·6H2OMgCl2Mg
D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

17.电解法利用 CO2制备甲酸盐可实现 CO2资源化利用， 其装置如图所示：

下列说法错误的是（　 　）

A．a 极为正极，K+由左向右通过交换膜

B．乙池中的反应为

C．电解过程中，Pt 电极产生的气体可以用作燃料电池的负极反应

D．两池的溶液 KHCO3浓度均降低

18.下列说法不正确的是(    )

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

B. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应不可直接制得高纯度的硅

C. CuBr2溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO3溶液、铁粉等发生反应

D. 向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度

19.中和反应反应热，分别向的①、②、③HCl的稀溶液中加入的NaOH溶液，完全反应的热效应的关系正确的是

A.  B.  C.   D.

20.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是   

A. 强酸性溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 室温下，的溶液中：、、、

21.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小

组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是(   )

A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢

B．装置①的作用是干燥氢气

C．装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙

D．无需加③装置

22.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是(    )

A.HCN比HNC稳定  B.该异构化反应的

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

23.优氯净(二氯异氰尿酸钠)是一种适用范围广，高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法：

步骤一：；

步骤二：。

下列说法正确的是(    )

A.步骤一和步骤二均为氧化还原反应     B.该制备方法中，H3(CNO)3是还原剂，Cl2是氧化剂

C.被氧化的Cl2占全部反应的Cl2的50%  D.转移1 mol电子，消耗11.2 L Cl2(标准状况)

24．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是(    )

A．反应①②③④均在正极发生

B．④的电极反应式为+10H++8e-=+3H2O

C．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

25.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1 120  mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/ L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(    )

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1

B.该浓硝酸中的物质的量浓度是14.0 mol/L

C.和的混合气体中，的体积分数是80%

D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

第二部分  非选择题 (共50分)

二、填空题（50分）

26．(10分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

菱镁矿→→→→→→ …→→MgO

(1)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为___________________________。

(2)滤渣2的成分是________(填化学式)。

(3)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液     b．Na2CO3溶液     c．稀硝酸    d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________。

27．(8分)（1）已知：①Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)  ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；

②2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)  ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_________________________________________

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

E为该燃料电池的_____(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为___________________。

( 3 )镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，原因_________________________(用化学方程式表示)

28．（14分）某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。

已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2 = 2NaNO2。

②NO、NO2－能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3－

③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)

I．关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。

(1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是______________________。

(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是______________________。

(3)装置F中的实验现象为______                                                  ____装置H中收集的气体为N2和__________(填化学式)。

Ⅱ．关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。

(4)装置G的作用是______________________。

(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有____________(填化学式)。

(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。

①判断滴定终点的方法______________________。

②样品中NaNO2的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。

29.（16分）H是胃炎药溴丙胺太林的合成中间体，其合成路线如下：

已知：。

回答下列问题：
（1）A的名称为                            ；

D的分子式为                            。   

（2）B→D的反应类型为                              。    

（3）F在核磁共振氢谱中有                   个峰。

（4）F→G反应的化学方程式为__________________________________________________

（5）B的同分异构中满足下列条件的有          种(不考虑立体异构）；任意写出其中
的两种同分异构体的结构简式：                                                   。   
         ①遇溶液显紫色                    ②能发生银镜反应

（6）设计由邻二甲苯（）为原料合成的路线(其他无机试剂任

选):______________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

化学答案

1-5 DBDCB  6-10 ADBDD  11-15 BABBA  16-20 BCDDA 21-25 DDCCD

26.(1)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O  (2)Fe(OH)3

(3)①CO　②d　③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O

27.（1）3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)    ΔH＝－859.7kJ·mol－1   

（2）负    ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－  

（3）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑  

28.(1)排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮

  (2) 吸收挥发出的硝酸 

(3)溶液由浅绿色变为棕色   NO 

 (4) 吸收未参与反应的NO  

(5)O2  NO2 

(6)滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变浅红色且半分钟内不褪色       17.25b/a%  

29.（1）苯甲酸；

（2）取代反应

（3）6

（4）

（5）10；（其他合理答案均可）

（6）