化学人教版课题2 原子的结构图片课件ppt

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问：原子能不能再分？
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子是坚实的、不可再分的实心球。
　英国化学家道尔顿（J.Daltn , 1766~1844)
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
直到1911年，著名科学家卢瑟福通过α粒子散射实验，得出了原子的结构。
现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向，一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
α 粒子束发生偏转示意图
大多数带正电的α粒子能够穿透金箔而不改变方向，说明原子是否为实心球体？
少数带正电的α粒子发生方向上的偏转，极少数带正电的α粒子被反弹，说明原子的构成是否像乒乓球一样，内部完全是空的？
根据实验现象，你认为相对来说，原子核外的空间是否很大？
假如“我”是卢瑟福，该怎样解释这些现象？
从以上的分析你是否能得到原子的构成?
阅读：课本P70,确定原子的构成
（每个质子带一个单位正电荷）
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子里质子与电子所带的电量相等，但电性相反。
核电荷数=质子数=电子数=原子序数
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
构成氧原子的粒子有8个质子，8个中子和8个电子。其中8个质子和8个中子构成了原子核作为原子的中心，而8个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
观察表格，思考下列问题
3、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
1、同一原子质子数与中子数相等吗？
2、同一原子质子数与电子数相等吗？
由上表你能获得那些信息？
表3－1几种原子的构成
1、原子是由居于原子中心的带_________电的______________和核外带______电的______构成的；原子核是由___________和___________构成的，其中_____________带正电，_______不带电。由于原子核所带电量和___________的电量相等，但电性_____________，因此原子不显电性。
2、原子核中肯定含有 Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子3、原子是由 A、电子和中子构成的 B、质子和中子构成的 C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
（ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。（ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电 子，钠原子不显电性。（ ）⑶原子是不能再分的最小微粒。（ ）⑷分子的大小及质量都比原子大。（ ）⑸原子都是由质子、中子、电子构成的。
第三单元 物质构成的奥秘
二、原子核外电子的排布
某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。
1、第1层最多排_____个电子；
2、第2层最多排 _____个电子；
3、最外层不超过_____ 个电子；
4、先排满第1层再排第2层， 排满第2层再排第3层
5、每个电子层最多能容纳2n2个电子
问：上面的元素中，哪些是稀有气体元素？哪些是金属元素？哪些是非金属元素？其最外层电子数有何特点？
由于金属的原子、非金属的原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？
离子是构成物质的一种基本粒子，是原子在化学反应中得到或者失去电子而形成的。
在原子中：质子数=电子数（原子不带电）
在阳离子中：质子数>电子数（带正电）
在阴离子中：质子数<电子数（带负电）
离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
离子——带电荷的原子叫做离子。
阳离子——带正电荷的原子。
阴离子——带负电荷的原子。
Na+ 、 Ca2+ 、 Mg2+ 、Al3+
Cl- 、 O2- 、 F -
练习：说出下符号的意义
下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,具有稳定结构的是________。
学案P34 五、课堂巩固：
2、下图为四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是：
A、它们都带有电荷 B、它们都具有相对的稳定结构C、它们的核外电子排布相同 D、它们都是离子
5、最容易失去电子的是 A、Cl B、Na C、Mg D、O
7、金属的原子的最外层电子数 Ａ、等于8个电子 Ｂ、多于或等于4个电子 Ｃ、等于1个电子 Ｄ、少于4个电子
０.０００００００００００００００００００００００００１９９３千 克
一个碳原子的质量：
几种原子的质量
你能在10秒钟之内记住以上原子的质量吗？
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值。
某原子的相对原子质量=
碳原子质量× 1/12
氧原子的相对原子质量=
2.657×10-26kg
1.993×10-26kg×1/12
氧原子的质量=2.657×10-26 kg
碳原子的质量= 1.993×10-26 kg
3. 质子、中子、电子的电性和质量怎样？
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。
例:计算氧原子的质量: ……
构成原子的粒子的质量:
碳原子质量的1/12为：1.993× 10-26kg×1/12=1.66 × 10-27kg
1.6726×10-27kg
1.66 × 10-27kg
电子的相对质量太小，不计。
相对原子质量 ≈ 质子数× 1＋ 中子数× 1
相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数
张青莲教授是我国科学院院士,于1983年当选为国际原子量委员会委员,主持测定了铟、铱、锌等元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。这是国际上第一次采用中国测定的相对原子质量数据。这不仅说明中国人的科学水平有国际竞争能力，更重要的是为中国人民长了志气。
1908年7月- 2006年12月
2、相对原子质量是 A、原子质量 B、原子质量的简称 C、一个原子的质量的数值 D、某一个原子的质量与一个碳原子(其中含有6个 质子，６个中子)质量的十二分之一的比值3、一个碳原子的质量应是 A、1.993g B、1.993×10-26kg C、1.993kg D、1.993×1026kg
4、由我国著名的科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铈、铒、铕、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为___________，中子数为__________，核外电子数为_________。
5、下列4种微粒中，质量最小的是 A、质子 B、中子 C、电子 D、碳原子
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
1、填空题⑴ 构成物质的粒子有__________、_________和__________等。例如，氢气的构成粒子是__________，汞的构成粒子是__________ ，氯化钠的构成粒子是____________和_____________。
1、填空题⑵原子失去电子后，就带有__________电荷，成为________离子；原子得到电子后，就带有______电荷，成为________离子。带电的原子叫做___________。
1、填空题⑶右图所示某原子的核电荷数为______，核外有_____个电子层，第二层上有_______个电子,最外层上有____个电子，在化学反应中该原子容易________ 电子。
1、填空题⑷ 金属的原子最外层电子数目一般______4个，在化学反应中一般较易______电子；非金属的原子最外层电子数目一般________4个，在化学反应中一般较易_________电子；稀有气体的原子最外层有_________个电子（氦有_______个电子），这是一种相对稳定的结构。
1、填空题⑸ 填写表中的空格
2、选择题⑴原子核（ ） A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、由质子、中子和电子构成
2、选择题⑵在原子里质子数等于（ ）A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、中子数和电子数之差
2、选择题⑶碳的相对原子质量是（ ） A、12g B、12 C、1.6610×-27kg D、1/12g
2、选择题⑷核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）
A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子
3、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？答：略
4、从附录Ⅱ中查出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取4位有效数字）。答：略
5、现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪种金属含的原子最少？为什么？答：略
6、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普习作，并与同学交流。答：略