初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构课文配套课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构课文配套课件ppt，共44页。PPT课件主要包含了讨论⑴，物理变化，化学变化，讨论⑵，分子与原子的比较，散射实验，金原子为实心球体，原子结构动画模拟，中子不带电，从表中可以得出等内容，欢迎下载使用。
从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
水变成水蒸气时，只是分子间的间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变。
水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质。在反应里，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1 个氧分子。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气反应的化学变化中，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
质量、体积都很小，处于永恒运动之中。同种分子性质相同，不同种分子的性质不同。
质量、体积都很小，处于永恒运动之中。同种原子性质相同，不同种原子的性质不同。
反应物分子反应时都会分裂，同时又重新组合成新物质（生成物）的分子。
化学反应中原子不可再分，只发生重新组合。在反应前后原子的种类、数目都不变化。
(1) 什么是原子? (2)原子在化学变化中可不可以再分?
氢气 + 氧气
原子是化学变化中的最小粒子。
原子真的不能再分?
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
4、1911年，卢瑟福提出原子模型：在原子的中心有一个很小的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在核外空间饶着核旋转。
1919年以后，通过卢瑟福以及不少科学家的反复实验，发现了原子核是由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成的。
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子,其质量比电子大的多）轰击金箔时，发现:1.大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，2. 也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，3.有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。
金原子不为实心球体，中间有个核。
（1）大多数α粒子能穿透金箔， 而且不改变原来的前进方向。（2）一小部分的α粒子运动方向发生偏转。（3）极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可 穿透的质点而被弹了回来。
（1）原子内部空间很大， 大多数α粒子 不改变运动方向而直接穿过去。
（2）一小部分α粒子受到正电荷的斥力， 运动方向发生偏转。
（3）原子中的正电荷集中在原子中心很 小的区域内， α粒子正好撞在该区 域上被弹了回来。
1个质子带一个单位正电荷；
1个电子带一个单位负电荷。
☆核电荷数=质子数=核外电子数
（每个质子带一个单位正电荷）
（每个电子带一个单位的负电荷）
[提问]通过此表格，你得到了哪些信息?
边学边练：谁得出的结论最多
1、在原子中质子数等于核外电子数2、原子核一般由质子和中子构成有的原子不一定有中子（如氢原子）3、质子数不一定等于中子数4、原子种类不同，则核内质子数不同
1 下列关于原子的说法中，不正确的是（ ）A.原子是化学变化的最小微粒,但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的,呈电中性D.原子可以构成分子,也可以构成物质
2、原子（普通的氢除外）中的原子核是（ ）A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成C、由电子和中子构成 D、不能再分3、在原子里质子数等于（ ）A、中子数 B、 中子数和电子数之和 C、电子数 D、质子数与电子数之差
4、在①分子；②原子；③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子等微粒中，找出符合下列条件的微粒填在相应的横线上。 （1）能保持物质化学性质的微粒是 ； （2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）带正电荷的微粒是 ； （4）不显电性的微粒是 ； （ 5）质量最小的微粒 ；
2．据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中 的碳-14原子的含量来推测古生物的年代。碳-14原子 的质子数是6，原子核内的粒子总数是14，下列有关 碳-14原子的叙述正确的是（ ） A．其核外有8个电子 B．其核内有6个中子 C．核电荷数为6 D．质子数大于中子数
1．据报道，科学家发现了一种新的原子，它的原子核内 有161个中子，电子数为111。该原子的质子数为（    ）。　（A）111     （B）161     （C）272     （D）433
已知某种原子里质子数是11，中子数比质子数多1，求这种原子中的粒子总数？
原子核（带正电）
核外电子（带负电）
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的 相对原子质量（符号为Ar）
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
注意点： ①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 ②相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12， 而不是一个碳12原子质量。 ③相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。 ④相对原子质量大的其原子的实际质量也大。
2、作为相对原子质量标准的碳原子的质量为n千克，则原子质量为A 千克的原子的相对原子质量是（ ）
1、一个氧原子的质量是2.657×10-26千克， 作为标准的碳原子的质量的1/12是 1.66×10-27千克。求氧原子的相对原子质量。
张青莲 国际原子量委员会委员
1、    原子核（ ）A、    由电子和质子构成的 B、由质子和中子构成C、由电子和中子构成 D、由质子、中子和电子构成的2、    在原子里质子数等于（ ）A、    中子数 B、电子数 C、    中子数和电子数之和 D、中子数和电子数之差
比一比，看谁查得又快又准：
1、查阅相对原子质量表
(1)根据P153附录Ⅱ查得相对原子质量为：
(2)根据P73表4－3查出下列原子的相对原子质量：
相对原子质量≈质子数 + 中子数
2、镁原子的质量大约是碳12原子质量的2倍，则镁原子的相对原子质量为（ ） A、2 B、24g C、3.984×10-26Kg D、24
3、铝原子的相对原子质量为27，中子数为14，那么它的质子数是多少？
3、    氧原子的相对原子质量是（ ） A、    16g B、16 C、2.657×10-26 kg D、16kg4、    原子的质量主要取决于（ ） A、质子数和电子数 B、质子数和中子数 C、中子数和电子数 D、质子数、中子数和电子数
    下列对原子组成说法不正确的是（ ） A、    原子构成中一定有质子 B、    原子构成中一定含有中子 C、    原子构成中的质子数一定等 于电子数 D、    原子不带电
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________