人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构授课课件ppt

这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构授课课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了回忆原子的构成，离子的形成，Mg2+，表示3个镁离子，基础练习，能力提高，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。
二、原子核外电子的排布：
1、核外电子排布特点：
（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；
（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过 2个)；
（3）、能量低的优先排满，依次再排能量 逐步升高的电子层里。
2. 原子结构示意图：
2、原子结构示意图及各部分 表示的含义：
第二层（6个）(最外层)
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。
⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
3. 核外电子的排布规律：
3、原子结构与元素的分类和元素化学性质 的关系：
（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失 去最外层电子，化学性质活泼。
（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4 个电子，易得到电子，化学性质活泼。
（3）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个）， 称稳定结构，化学性质不活泼。
【结论】：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。
最外层电子数决定元素的化学性质。
由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？
钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：
（1）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。
（3）、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电 荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
其中：带正电荷的原子叫做阳离子（电子数＜质子数）。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 带负电荷的原子叫做阴离子（电子数＞质子数）。　　 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。
（2）、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。
熟记常见原子团（根）的符号、名称名 称 ： 氢氧根 硝酸根 铵根 碳酸根 硫酸根 符 号 ： OH- NO3－ NH4＋ CO32－ SO42－
离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ）
或：表示一个带2个单位正电荷的镁离子。
（4）、离子符号表示的意义：
5、构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。
（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。
（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。
6、离子与原子的区别和联系：
a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。
b、电性不同：原子不带电，离子带电。
辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：
原子：核电荷数＝核外电子数
离子：核电荷数≠核外电子数
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：
根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的 方法
一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
三、相对原子质量：
1、定义：国际上一致同意以一种碳原子质量 的1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的比, 作为这种原子的相对原子质量。（用符号Ar表示）
实 质：相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为 1，省略不写。
某原子的实际质量（kg）
碳原子的质量（kg）× 1/12
碳原子质量的x1/12
1.674x10-27kg
1.993x10-26kgx1/12
2.657x10-26kg
2、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。
故： 原子的近似相对原子质量 ＝ 质 子 数 ＋ 中 子 数
找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系
规律：相对原子质量=质子数+中子数
两院院士 —张青莲
1908 年 生 ， 江 苏 常 熟 人 。 1930 年 毕 业 于 上 海 光 华 大 学 ， 1936 年 获 德 国 柏 林 大 学 博 士 学 位 ， 并 进 入 瑞 典 斯 德 哥 尔 摩 物 理 化 学 研 究 所 当 访 问 学 者 。 回 国 后 曾 任 西 南 联 大 教 授、 清 华 大 学 教 授、 北 京 大 学 化 学 系 主 任 。 现 任 北 大 化 学 系 教 授、 博 士 生 导 师、 中 国 科 学 院 化 学 部 副 主 任 。 其 长 期 从 事 无 机 化 学 的 教 学 和 研 究 工 作 ， 对 同 位 素 化学 造 诣 尤 深 ， 是 我 国 稳 定 同 位 素 化 学 研 究 工 作 的 奠 基 人 和 开 拓 者 ， 亦 是 最 早 对 重 水 物 理 化 学 常 数 和 状 态 图 进 行 研 究 的 学 者 之 一 ， 所 测 定 的 重 水 密 度 值 是 最 佳 值 之 一 ， 被 国 际 承 认 和 引 用 。 1991年 ，其 测定的铟等原子的相对原子质量的新值被采用为国际新标准。
1、下列叙述正确的是 ( )A 原子核都由质子和中子构成；B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一 定相等；C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里 作高速运动；D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子 数可以不同；
2、 铁原子的相对原子质量是 ( )A 56克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56
3 、组成一切原子必不可少的粒子是 ( )A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子
4、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数 为13，则铝原子由( )个质子和( ) 个中子构成一个原子核，核外有( ) 个电子作高速运动而构成。 整个原子不 显电性的原因是（ ）。
学完本课题你应该知道：
核电荷数==质子数==核外电子数
4、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量。
2、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子 结构示意图表示。
3、构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。 带电的原子或原子团叫离子。