高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时达标测试，共13页。

第1课时 氧化还原反应


必备知识基础练


1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )


A．是否有氧元素参加反应


B．是否为置换反应


C．元素的化合价在反应前后是否发生变化


D．是否为化合反应或分解反应


2．下列说法正确的是( )


A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降


B．氧化还原反应一定有氧元素参加


C．氧化反应一定先于还原反应发生


D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应


3．下列反应属于非氧化还原反应的是( )


A．Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2


B．NH4NO3eq \(=====,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O


C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3


D．Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O


4．化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )





A．3个 B．4个


C．5个 D．6个


5．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )


①碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀


②铜粉在空气中加热变为黑色粉末


③石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气体


④氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰


A．①② B．②③


C．②④ D．③④


6．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )


A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O


B．2CuO＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑


C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2


D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑


7．(多选)属于氧化还原反应的离子方程式的是( )


A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O


B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－


C．HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O


D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑


8．(多选)下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是( )


A．3Br2＋6KOHeq \(=====,\s\up7(△))5KBr＋KBrO3＋3H2O


B．MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O


C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO


D．NH4NO3eq \(=====,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O


9．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )


A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2


B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl


C．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓


D．C＋O2===CO2


10.下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是( )


A．化合反应 B．分解反应


C．复分解反应 D．置换反应


11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )





A．2F2＋2H2O===4HF＋O2


B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3


C．3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2


D．MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑


12．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )


A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu


B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3


C．Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2


D．2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑


13．(多选)下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是( )


A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3


B．二氧化硫通入双氧水中：SO2＋H2O2===H2SO4


C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3


D．氧化钠跟水反应：Na2O＋H2O===2NaOH


14．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )








15.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )




















关键能力综合练


一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。


1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )


A．①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应


B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu


C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒


D．水银能与曾青发生置换反应生成单质铜


2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )


①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应


A．①② B．③④


C．②③ D．①④


3．镁是年轻金属，20世纪才发展起来。它呈银白色，其化学活性强，与氧的亲和力大，常用作还原剂。





将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mgeq \(=====,\s\up7(点燃))C＋2MgO，该反应属于( )


①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应


⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应


A．①③⑦ B．②③⑥


C．③⑤ D．④⑥


4．下列反应中，氯元素被氧化的是( )


A．2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑


B．2P＋5Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2PCl5


C．MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑


D．H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(光照或点燃))2HCl


5．已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是( )


A．CaH2中H元素为＋1价


B．H2O发生氧化反应


C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原


D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为11


二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。


6．(易错题)有关氧化还原反应的叙述正确的是( )


A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应


B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化


C．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应


D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原


7．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是( )


A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O


B．2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑


C．2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑


D．Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O


8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )





9．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( )


A．NaNO2发生氧化反应


B．生成1分子N2时转移6个电子


C．NH4Cl中的氮元素被还原


D．被氧化和被还原的元素是同一种元素


三、非选择题


10．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：


①CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO


②Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑


③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O


④2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2


⑤3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2


⑥CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2


⑦4NH3＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2N2＋6H2O


⑧2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑


⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑


⑩SO2＋H2O===H2SO3


(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。


(2)在化学反应前后元素的化合价没有发生变化的是________。


(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是________。


(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。


(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________(填序号)。


A．分子中原子的重新组合


B．氧元素的得失


C．电子的得失或共用电子对的偏移


D．元素化合价的改变














学科素养升级练


1．(素养题—宏观辨识与微观探析)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )


A．野火烧不尽，春风吹又生


B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏


C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干


D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间


2．歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )


A．该反应不属于氧化还原反应


B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应


C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应


D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素


3．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：


第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2


第二步：NH4NO2eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O


下列对上述反应的叙述中正确的是( )


①两步均为氧化还原反应 ②第二步NH4NO2仅发生氧化反应 ③NH4NO2发生了分解反应 ④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原 ⑤第一步为复分解反应


A．①③ B．①④


C．②③④ D．③④⑤


4．饮用水中的NOeq \\al(－,3)会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NOeq \\al(－,3)的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NOeq \\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题。


(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。


(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。














































































































第三节 氧化还原反应


第1课时 氧化还原反应


必备知识基础练


1．解析：氧化还原反应判断依据是元素化合价的变化。


答案：C


2．解析：氧化还原反应的本质是电子的得失，或共用电子对偏移，特征是元素化合价的升降，A错误；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关，B错误；氧化反应与还原反应一定同时发生，C错误；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升、有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑，D正确。


答案：D


3．解析：Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2反应中，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；NH4NO3eq \(=====,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O反应中，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3反应中，Fe、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D符合题意。


答案：D


4．解析：反应①、④、⑥中Cr元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。


答案：A


5．解析：①碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；③石灰石溶于盐酸发生反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，无化合价升降，属于非氧化还原反应；②铜粉在空气中加热，发生反应2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO，④氢气在空气中完全燃烧发生反应2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O，两者均属于有单质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。


答案：C


6．解析：氧化反应的特征是元素化合价升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素化合价没有变化，SO2未发生氧化反应，A错误；CuO→Cu，铜元素化合价由＋2价降到0价，发生还原反应，B错误；Fe→FeCl2，铁元素化合价由0价升高到＋2价，发生氧化反应，C正确；HCl→H2，氢元素化合价由＋1价降到0价，发生还原反应，D错误。


答案：C


7．解析：B、D中反应前后有化合价的变化，是氧化还原反应；AC中反应前后无化合价的变化，不是氧化还原反应。


答案：BD


8．解析：根据题意可知该反应是同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A项中溴元素：0价(Br2)―→－1价(KBr)和＋5价(KBrO3)，正确；B项中锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，错误；C项中氮元素：＋4价(NO2)―→＋2价(NO)和＋5价(HNO3)，正确；D项中只有氮元素的化合价发生变化，但氮元素是由－3价和＋5价转化为＋1价，错误。


答案：AC


9．解析：在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反应中，反应物NaBr中溴被氧化，NaBrO3中溴被还原，最后都生成Br2，也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都被还原和氧化成同一价态物质。A项中氯化合价降低，溴化合价升高，不符合题意；B项反应不是氧化还原反应，不符合题意；C项中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似，符合题意；D项中碳元素被氧化，氧元素被还原，不符合题意。


答案：C


10．解析：一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则是氧化还原反应，A错误；一般有单质生成的分解反应，存在元素化合价变化，是氧化还原反应，B错误；复分解反应不涉及化合价变化，一定不是氧化还原反应，C错误；置换反应一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，D正确。


答案：D


11．解析：属于区域3的条件是属于氧化还原反应但不属于置换反应。A项是置换反应，错误；B项是非氧化还原反应，错误；C项是氧化还原反应且不属于置换反应，C正确；D项属于氧化还原反应但属于分解反应，错误。


答案：C


12．解析：A项为置换反应，错误；B项为复分解反应，错误；C项不属于四种基本反应类型，铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，为氧化还原反应，正确；D项为分解反应，错误。


答案：C


13．解析：C项是复分解反应，错误；D项是化合反应，但不是氧化还原反应，错误。


答案：AB


14．解析：复分解反应一定不属于氧化还原反应，置换反应一定属于氧化还原反应，而复分解反应、置换反应和氧化还原反应均可以是离子反应，故A正确。


答案：A


15．解析：A项中箭头方向标反；C项中Cu由0价升高到＋2价，转移2e－，反应中部分N由＋5价降低到＋4价，转移2×e－；D项中汞元素由＋2价降低到0价，得到2e－，氧元素由0价降低到－2价，得到2×2e－，故反应中共得到6e－，硫元素失去6e－。


答案：B


关键能力综合练


1．解析：A项，水银是汞，属于金属，Hg→HgS，水银发生了氧化反应，错误；B项，正确的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，错误；C项，S和Hg生成HgS，因此温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒，正确；D项，Hg的金属性比铜弱，不能置换出铜，错误。


答案：C


2．解析：根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子得到电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。


答案：D


3．解析：根据反应可知，该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应。


答案：C


4．解析：A、B、D项中氯元素均被还原，C项氯元素的价态升高被氧化。


答案：C


5．解析：分析反应中元素化合价的变化情况如下：eq \(CaH2,\s\up6(＋2－1))＋2eq \(H2O,\s\up6(＋1－2))===eq \(Ca,\s\up6(＋2))eq \(OH,\s\up6(－2＋1))2＋eq \(2H2,\s\up6(0))↑，故CaH2中的eq \(H,\s\up6(－1))失去电子，被氧化，H2O中的eq \(H,\s\up6(＋1))得到电子，被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比为11，D正确。


答案：D


6．解析：有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2eq \(=====,\s\up7(放电))2O3反应中氧元素均为0价，化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误；有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化，从非0价变为0价，B正确；有些化合物之间的化合反应也属于氧化还原反应，如Na2O2＋SO2===Na2SO4，C错误；氧化还原反应中可以有一种元素既被氧化又被还原，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，D错误。


答案：B


7．解析：H2S中S元素的化合价升高，SO2中S元素的化合价降低，发生在同种元素之间，A正确；KMnO4中Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，发生在不同种元素之间，B错误；H2O中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，发生在不同种元素之间，C错误；Cu2O中Cu元素化合价既升高又降低，发生在同种元素之间，D正确。


答案：AD


8．解析：Si元素化合价由＋4价降低为0价，得到4e－，C元素化合价从0价升高为＋2价，失去2×2e－，A错误；Na元素从0价升高为＋1价，失去2×e－， 即转移电子为2e－，B正确；碘元素化合价由－1价升高为0价，失去10×e－，锰元素化合价从＋7价降低为＋2价，得到2×5e－，C正确；D项中箭头应对着浓硫酸中的S，错误。


答案：BC


9．解析：在反应中，NaNO2发生还原反应，生成1分子N2时转移3个电子，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。


答案：D


10．解析：复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应中若元素化合价有变化，则是氧化还原反应，若元素化合价无变化，则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素化合价在反应前后是否发生变化来判断。


答案：(1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨ (5)C


学科素养升级练


1．解析：纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A不选；爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，选项B不选；石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项C不选；石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项D选。


答案：D


2．解析：在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A、B错误；该反应中铜失去电子，O2得到电子，C错误；该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。


答案：D


3．解析：第一步反应中没有元素的化合价发生变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，①错误，⑤正确；第二步NH4NO2中NHeq \\al(＋,4)的N元素的化合价由－3价变为0价，NOeq \\al(－,2)中N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，既被氧化又被还原，②错误，④正确；第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，③正确。


答案：D


4．解析：题述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，相应原子失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，相应原子得到电子，被还原。


答案：(1)Al(或铝) 失去 N(或氮) 还原


(2)








知识点一
认识氧化还原反应
知识点二
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
知识点三
氧化还原反应中电子转移的表示方法