第二章第三节第2课时

1．某温度下，测得某医用钢瓶中有22.4 L O2，下列叙述正确的是( D )

A．它的质量是32 gB．约含有6.02×1023个O2分子

C．含有2 ml OD．红热的铁丝可在其中剧烈燃烧

解析：因未指明22.4 L O2所处的状况，故无法计算其物质的量，也就无法确定其微粒数和质量，故A、B、C都不正确。

2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( D )

解析：质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2

3．下列说法不正确的是( C )

A．22.4 L任何气体的物质的量不一定是1 ml

B．0.1 ml H2、0.2 ml O2、0.3 ml N2和0.4 ml CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

C．非标准状况下，1 ml任何气体的体积必定不是22.4 L

D．任何状况下1 ml CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等

解析：A项，没有指明气体所处状况，22.4 L任何气体的物质的量不能确定，正确；B项，标准状况下，气体的体积仅与气体的物质的量有关，与单一气体还是混合气体无关，只要符合物质的量为1 ml，体积就约为22.4 L，正确；C项，气体在非标准状况下，只要温度和压强适当，1 ml气体的体积也可能为22.4 L，错误；D项，18 g H2O在任何状况下的物质的量都是1 ml，它与1 ml CO2所含的分子和原子的物质的量都相等。

4．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是( A )

A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、不同密度的NO2和CO2D．同压强、同体积的N2O和CO2

解析：同质量、相对分子质量相同，则物质的量相同，N2和CO都是双原子分子，所以原子的物质的量也相同，则含有的原子数目相等，A正确；同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素还有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，B错误；同体积，温度无法确定，物质的量无法确定，两瓶气体所含的原子数无法确定，C错误；同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素还有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，D错误。

5．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( A )

A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11

C．体积比为1∶1D．氧原子个数比为1∶1

解析：设两种物质的质量都为1 g，则SO2和CO2的物质的量之比为eq \f(1 g,64 g·ml－1)∶eq \f(1 g,44 g·ml－1)＝11∶16。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则SO2和CO2的体积之比为11∶16，故密度之比为eq \f(1,11)∶eq \f(1,16)＝16∶11，A正确，C错误；根据N＝nNA可知，气体的物质的量之比等于分子数目之比，则比值为11∶16，B错误；SO2和CO2的物质的量之比为11∶16，氧原子个数比为(2×11)∶(2×16)＝11∶16，D错误。

6．同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为__1∶2__；同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为__1∶2__。在标准状况下，0.01 ml某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为__1.96__(保留两位小数)g·L－1。

解析：根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，物质的量相同，m＝nM，故质量之比等于摩尔质量之比，即eq \f(17,34)＝eq \f(1,2)；同温同压下，eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)，即eq \f(17,34)＝eq \f(1,2)；标准状况下，0.01 ml某气体的体积为0.01 ml×22.4 L·ml－1＝0.224 L，ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(0.44 g,0.224 L)＝1.96 g·L－1。

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：

(1)0.5 ml NH3共含有__1.204×1024__个原子。

(2)6 ml H2O与标准状况下__89.6__L NH3所含氢原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na＋，则该溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量是__0.025_ml__。

(4)标准状况下11.2 L NO和__11.5__ g NO2所含有的氧原子数相等。

(5)0.8 g某气态物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为__16__，标准状况下，该气体的体积是__1.12__L。

解析：(1)0.5 ml NH3中含有3.01×1023个氨气分子，含有4×3.01×1023＝1.204×1024个原子。

(2)6 ml H2O含12 ml氢原子，与4 ml NH3所含氢原子数相等，在标准状况下的体积为89.6 L。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na＋，则该溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量＝eq \f(1,2)×eq \f(3.01×1022,6.02×1023)＝0.025 ml。

(4)标准状况下11.2 L NO的物质的量为0.5 ml和11.5 g NO2所含有的氧原子数相等。

(5)根据M＝eq \f(m,n)和n＝eq \f(N,NA)，0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为16。标准状态下的体积为eq \f(3.01×1022,6.02×1023 ml－1)×22.4 L·ml－1＝1.12 L。