高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试课后复习题

这是一份高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试课后复习题，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题，共40分)


一、选择题(每小题2分，共40分)


1．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( D )


A．配制1 L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中


B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml·L－1


C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1


D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml·L－1


解析：A选项，0.1 ml CaCl2溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L。B选项，由CaCl2===Ca2＋＋2Cl－知n(CaCl2)∶n(Ca2＋)∶n(Cl－)＝1∶1∶2，因此c(Ca2＋)＝0.1 ml·L－1，c(Cl－)＝0.2 ml·L－1。C选项，溶液具有均一性，同一浓度的溶液，不管体积是多少，其浓度都不改变，故所取溶液浓度仍为0.1 ml·L－1。D选项，溶液稀释一倍，体积变为原来的两倍，溶质的物质的量不变。设原溶液的体积为V L，稀释前，n(Cl－)＝2×0.1 ml·L－1×V L＝0.2V ml，稀释后，c(Cl－)＝eq \f(0.2V ml,2V L)＝0.1 ml·L－1。


2．利用碳酸钠晶体(化学式为Na2CO3·10H2O)来配制0.5 ml/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( B )


A．称取碳酸钠晶体100 g


B．定容时，俯视观察刻度线


C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗


D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线


解析：A项，需要称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为286 g/ml×0.5 ml/L×1 L＝143 g，故称取100 g碳酸钠晶体配制溶液浓度会偏低；B项，平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致配制溶液浓度偏高；C项，对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项，定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。B项符合题意。


3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( B )


A．甲的分子数比乙的分子数多


B．甲的物质的量比乙的物质的量少


C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小


D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小


解析：由两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，又由ρ＝eq \f(m,V)可知V甲③>①>④ B．物质的量：②>③>④>①


c．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：①>③>④>②


其中正确的是( D )


A．abc B．bcd


C．abcd D．acd


解析：根据相关计算关系即可得出下表：


可知：a、c、d正确，故选D。


10．下列说法正确的是( D )


A．0.3 ml·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq \\al(2－,4)的总物质的量为0.9 ml


B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 ml·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 ml·L－1


C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，若Na＋和SOeq \\al(2－,4)的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等


D．将10 ℃条件下的100 mL 0.35 ml·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃后，溶液的体积小于100 mL，其物质的量浓度仍为0.35 ml·L－1


解析：A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SOeq \\al(2－,4)的总物质的量不一定为0.9 ml；B项，未指明22.4 L是氨气在标准状况下的体积，氨气的物质的量不一定是1 ml，配制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 ml·L－1；C项，当Na＋和SOeq \\al(2－,4)的物质的量相等时，根据化学式中K＋与SOeq \\al(2－,4)、Na＋与Cl－的比例关系，可得c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D项，对于10 ℃时0.35 ml·L－1的KCl饱和溶液，蒸发掉水分，温度恢复到10 ℃时，必析出KCl晶体，仍为饱和溶液，故浓度不变。


11．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( B )


A．质量为12 g B．物质的量为6 ml


C．体积为22.4 L D．物质的量为12 ml


解析：n(H2)＝eq \f(12 g,2 g/ml)＝6 ml，则标准状况下n(N2)也应为6 ml，6 ml N2的质量为6 ml×28 g/ml＝168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L。


12．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( C )


A．热稳定性：Na2CO3