高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物第1课时同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物第1课时同步训练题，共6页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列说法正确的是，下列叙述不正确的是，现有以下物质等内容，欢迎下载使用。

第一章物质及其变化


第二节 离子反应


第1课时 电解质的电离


课后篇巩固提升


夯实基础轻松达标


1.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是( )


A.熔融的NaClB.石墨晶体


C.液氯D.盐酸


答案B


解析A项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨晶体是单质,虽然能导电,但既不是电解质也不是非电解质;C项中液氯是单质,不能导电;D项中盐酸是混合物。


2.下列叙述正确的是( )


A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质


B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质


C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质


D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质


答案D


解析Na是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电,所以SO3是非电解质,B项错误;水能发生微弱的电离,属于电解质,C项错误。


3.(2020天津塘沽一中期中)下列说法正确的是( )


A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离


B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒


C.NH4NO3电离时产生了N、N,无金属离子,所以NH4NO3不是盐


D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、S三种离子


答案D


解析熔融NaCl能导电,是因为熔融的氯化钠发生了电离,其中存在自由移动的钠离子和氯离子,A项错误;NaCl由阴、阳离子构成,NaCl固体在常温下不导电,是因为离子不能自由移动,B项错误;由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐,硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子,属于盐,C项错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S,硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,D项正确。


4.下列说法正确的是( )


A.水的导电性很差,所以水是非电解质


B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离


C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质


D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电


答案B


解析水是电解质,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错;NaCl和HCl是电解质,但HCl在无水液体状态时不导电,D错。


5.下列关于酸、碱、盐的说法中,正确的是( )


A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸


B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱


C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸


D.NH4Cl的电离方程式是NH4ClN+Cl-,所以NH4Cl是盐


答案D


解析电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸,电离时生成的阳离子有H+的不一定是酸,如NaHSO4属于盐,A错;电离时生成的阴离子全部为OH-的化合物是碱,能电离出OH-的化合物不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3属于盐,B错;能与碱反应生成水的化合物不一定是酸,如NaHSO4是盐,C错;NH4Cl属于盐,D正确。


6.下列叙述不正确的是( )


A.NaCl在溶液中电离生成Na+和Cl-


B.NaCl是电解质,但NaCl晶体并不能导电


C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电


D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多


答案D


解析NaCl虽然是电解质,但其晶体中没有能自由移动的离子,B正确;液态氯化氢由分子构成,不导电,溶于水时电离出自由移动的离子,故其水溶液能导电,C正确;溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子数目的多少及离子所带电荷数多少有关,D错误。


7.现有以下物质:


①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体


(1)以上物质中能导电的是 。


(2)以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。


(3)以上物质中,溶于水且溶液能导电的物质是 。


答案(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦


(3)①②④⑦⑧⑨


解析物质导电的原因是含有自由移动的离子或自由移动的电子;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液里或熔融状态下能导电,后者在两种条件下均不能电离。


8.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。





(1)加水的烧杯为 。


(2)写出C烧杯中电解质的电离方程式: 。


答案(1)B (2)Ba(OH)2Ba2++2OH-


解析三个烧杯中只有B中物质没有发生电离,没有自由移动的离子,当加水时,KCl发生电离而导电。


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1.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )


A.NaCl晶体、BaSO4


B.铝、二氧化硫


C.液态的醋酸、酒精


D.熔融的KNO3、硫酸溶液


答案C


解析A项中两种物质均为电解质;B项中铝既不是电解质也不是非电解质;C项中CH3COOH为电解质,酒精为非电解质;D项中前者为电解质,后者为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故选C。


2.(2020福建泉州永春华侨中学月考)下列电离方程式正确的是( )


A.NaOH电离方程式:NaOHNa++H++O2-


B.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3A+(SO4


C.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-


D.硫酸氢铵电离方程式:NH4HSO4N+H++S


答案D


解析OH-是原子团,NaOH电离方程式:NaOHNa++OH-,A项错误;表示离子个数的计量数要写在离子符号的前面,硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)32Al3++3S,B项错误;电离的条件不是通电,NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-,C项错误。


3.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是( )


A.KClO3溶液B.CaCl2溶液


C.KCl晶体D.液态氯化氢


答案B


解析A中KClO3溶于水电离出K+和Cl;B中CaCl2溶于水电离出Ca2+和Cl-;C中KCl晶体不发生电离;D中液态HCl不发生电离。


4.(双选)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是( )





A.在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸


B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐


C.盐在溶液中电离出来的阳离子一定是金属阳离子


D.碱在溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-


答案AB


解析NaHSO4属于盐,在水溶液中电离出来的离子有H+,A正确;盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成,则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐,B正确;NH4Cl在溶液中电离出来的阳离子为N,而不是金属阳离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在溶液中电离出的阳离子是N,不是金属阳离子,D错误。


5.(双选)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )


A.阳离子和阴离子总数一定相等


B.阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等


C.除阴、阳离子外,溶液中还含有分子


D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同


答案BC


解析依据溶液呈电中性可知,电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等,A错误、B正确;电解质溶液中,一定含有H2O分子,有的还含有电解质分子,C正确;NaCl和KCl两溶液中单位体积内自由移动的离子的数目未知,故无法比较其导电性强弱,D错误。


6.下列说法中不正确的是( )


①将硫酸钡放入水中几乎不能导电,所以硫酸钡是非电解质


②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电


A.只有①④B.只有①④⑤


C.只有②③D.①②③④⑤


答案D


解析①BaSO4在熔融状态下导电,所以BaSO4是电解质;②氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;③熔融态的HCl不导电;④NaHSO4电离产生的阳离子除H+外,还有Na+,故其不属于酸,属于盐;⑤电解质放在水中不一定导电,如BaSO4,非电解质放在水中不一定不导电,如NH3。





7.填写下表(类别选填“酸”“碱”或“盐”):





答案





解析硫酸属于酸,电离方程式为H2SO42H++S;MgCl2属于盐,电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-;熟石灰属于碱,电离方程式为Ca(OH)2Ca2++2OH-;碳酸钠属于盐,电离方程式为Na2CO32Na++C。


8.(2020福建晋江南侨中学阶段考试)(1)现有下列物质:①铁片 ②饱和食盐水 ③稀硫酸 ④酒精 ⑤干冰


⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固体 ⑧氢氧化钠固体


其中属于非电解质的是 (填序号,下同),不能导电但属于电解质的是 。


(2)写出下列物质的电离方程式:


①KAl(SO4)2:


②NH4NO3:


答案(1)④⑤ ⑦⑧


(2)①KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2S


② NH4NO3 N + N


解析(1)①铁片是单质,既不是电解质也不是非电解质,②饱和食盐水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,③稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,④酒精是非电解质,⑤干冰是非电解质,⑥熔融硝酸钾是电解质,⑦硫酸钡固体是电解质,⑧氢氧化钠固体是电解质。


(2)①KAl(SO4)2的电离方程式为KAl(SO4)2K++Al3++2S。


②NH4NO3的电离方程式为NH4NO3N+N。


贴近生活拓展创新


★酸、碱、盐溶液能够导电,是因为这些物质溶于水时电离出自由移动的阴、阳离子。


(1)在酸的溶液里,酸根离子所带 的总数等于酸电离时生成的 的总数;在碱的溶液里,跟金属离子结合的 的总数等于这种金属离子所带 的总数;在盐的溶液中,金属(或铵根)离子所带 的总数等于酸根离子所带 的总数。


(2)下列物质的电离方程式如下:


HClO4H++Cl,Ba(OH)2Ba2++2OH-,Fe2(SO4)32Fe3++3S,KHSO4K++H++S。


属于酸的物质为 (写化学式,下同),属于碱的物质为 ,属于盐的物质为 。


(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。


①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 。


②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。依据是 。


③写出纯碱的电离方程式: 。


答案(1)负电荷 H+ OH- 正电荷 正电荷 负电荷


(2)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4


(3)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物,不是化合物


③Na2CO32Na++C


解析(1)溶液呈电中性,其中阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3,属于盐,不是碱;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质,也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++C。溶质
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·


H2O
电离


出的


离子
H+、


Cl-
H+、


S
Na+、


Cl-
Na+、


H+、


S
N、


Cl-
Na+、


OH-
N、


OH-
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硫酸
MgCl2
熟石灰
碳酸钠
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硫酸
H2SO4
酸
H2SO42H++S
氯化镁
MgCl2
盐
MgCl2Mg2++2Cl-
熟石灰
Ca(OH)2
碱
Ca(OH)2Ca2++2OH-
碳酸钠
Na2CO3
盐
Na2CO32Na++C