高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时课堂检测，共6页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，下列离子方程式书写正确的是，2%~0等内容，欢迎下载使用。

第一章物质及其变化


第二节 离子反应


第2课时 离子反应


课后篇巩固提升


夯实基础轻松达标


1.下列离子方程式正确的是( )


A.碳酸钙与盐酸反应:


CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑


B.锌与盐酸反应:


Zn+2H++2Cl-Zn2++2Cl-+H2↑


C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应:


2Fe3++3Ba(OH)22Fe(OH)3↓+3Ba2+


D.氢氧化铜与硫酸反应:


OH-+H+H2O


答案A


解析B项,未反应的Cl-应删去;C项,Ba(OH)2是易溶、易电离的物质,应拆写成离子形式;D项,氢氧化铜是难溶物,应用化学式表示,不能拆写成离子形式。故选A项。


2.下列反应能用H++OH-H2O表示的是( )


A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸


C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸


答案D


解析A项中醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成CH3COOH;B项中氢氧化镁难溶于水,应写其化学式Mg(OH)2;C项反应生成的硫酸钡难溶于水,还发生另一个离子反应Ba2++SBaSO4↓。故只有D项符合题意。


3.(2020北京昌平期末)在离子方程式2Fe3++Fe3Fe2+中,Fe3 +可能代表的物质是( )


A.FeSO4B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)3


答案B


解析FeSO4为硫酸亚铁,溶于水后形成Fe2+,A项错误;FeCl3为强电解质,可溶于水完全电离产生Fe3+,B项正确;Fe2O3为金属氧化物,铁元素的化合价为+3价,但不溶于水,离子反应中氧化物不能拆写,C项错误;Fe(OH)3是难溶性碱,在溶液中以沉淀形式存在,离子反应中不能拆写,D项错误。


4.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是( )


A.Ba2++C+2H++2NBa(NO3)2+H2O+CO2↑


B.BaCO3+2H++2NBa(NO3)2+H2O+CO2↑


C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑


D.C+2H+H2O+CO2↑


答案C


解析BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,其中碳酸钡难溶于水,应写化学式,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。


5.下列离子方程式书写正确的是( )


A.铜与稀盐酸反应:Cu+2H+ Cu2++H2↑


B.硝酸银溶液中加入铁粉:3Ag++FeFe3++3Ag


C.氧化铜与盐酸反应:+2H+H2O


D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑


答案D


解析A项,Cu与稀盐酸不反应;B项,反应应生成Fe2+;C项,氧化铜不能拆成离子形式;D项正确。


6.(2020北京房山期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )


A.Ca2+、Na+、C、NB.Na+、Cl-、H+、OH-


C.Na+、Fe3+、Cl-、SD.H+、K+、C、S


答案C


解析Ca2+与C发生离子反应生成白色沉淀,A项错误;H+与OH-发生离子反应生成难电离的水,B项错误;Na+、Fe3+、Cl-、S均能大量共存,C项正确;H+与C发生离子反应生成H2O和CO2,D项错误。


7.(2020江苏南京期末)在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )


A.OH-B.Mg2+C.Ag+D.C


答案B


解析H+、OH-结合生成水,不能大量共存,A项错误;H+、Ba2+、Cl-、Mg2+之间不反应,可大量共存,B项正确;Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀,不能大量共存,C项错误;Ba2+、C结合生成碳酸钡沉淀,H+、C结合成水和二氧化碳,不能大量共存,D项错误。


8.离子方程式C+2H+H2O+CO2↑中的C代表的物质可能是( )


A.K2CO3B.BaCO3C.CaCO3D.NaHCO3


答案A


解析BaCO3、CaCO3均难溶于水,不能拆成离子形式,NaHCO3电离后生成的离子是Na+与HC。


9.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是 ;常用澄清石灰水检验CO2气体,该反应的离子方程式是 。


(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是 ;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是 。


(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。


①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 。


②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为 。


答案(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O


Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O


(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O Fe+2H+Fe2++H2↑


(3)①HC+H+CO2↑+H2O ②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O


解析在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,浊液(石灰乳)状态用化学式表示。


提升能力跨越等级


1.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )


A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓


CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3


B.C+2H+CO2↑+H2O


BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O


C.Ca2++CCaCO3↓


Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3


D.H++OH-H2O


2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O


答案C


解析A项中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成Cu2+、C的形式;B项中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成C、Ba2+的形式;D项中碳酸是弱酸,不能拆写成离子形式。


2.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )


A.Cu2+和SB.Cu2+和Cl-


C.K+和SD.Ag+和N


答案A


解析根据题意分析知,甲废液中含有OH-和Ba2+,可分别与Cu2+和S形成沉淀,使毒性降低。


3.(双选)下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )


A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH


B.K2CO3+H2SO4 Na2CO3+HCl


C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2


D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4


答案BD


解析A项,HCl是强酸,应该拆写成离子,CH3COOH是弱酸,不能拆写成离子;B项,K2CO3和Na2CO3易溶于水,H2SO4和HCl都是强酸,都可拆成离子,二者离子方程式均是2H++CCO2↑+H2O,B正确;C项,前者离子方程式为H++OH-H2O,后者离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓;D项,二者的离子方程式均是S+Ba2+BaSO4↓,D正确。


4.(双选)下列各组离子一定能大量共存的是( )


A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C


B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、S


C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、C


D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N


答案BD


解析A项中Ba2+分别与S、C反应产生沉淀;B项中各离子之间不能发生反应,可大量共存;C项中Cu2+分别与OH-、C反应产生沉淀;D项中各离子间不发生反应,可大量共存。


5.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:


甲:K2SO4、BaCl2、NaCl


乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3


丙:HCl、K2CO3、NaCl


丁:K2SO4、Na2CO3、KCl


其中记录结果合理的是( )


A.甲B.乙C.丙D.丁


答案D


解析甲中K2SO4与BaCl2反应形成BaSO4沉淀而不能大量共存;乙中Ba(OH)2和K2CO3反应形成BaCO3沉淀而不能大量共存;丙中HCl和K2CO3反应产生CO2气体而不能大量共存。


6.(2020北京丰台期末)某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2 ml·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 ml·L-1盐酸,测定导电率的变化如图所示,回答下列问题:





(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是 。Ba(OH)2的电离方程式为 。


(2)A~B段,发生的离子反应是 。


(3)B点恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒有H2O、 。


(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是 。


A.Ba(OH)2和H2SO4


B.NaOH和H2SO4


C.Ba(OH)2与HNO3


答案(1)A点的导电率高 Ba(OH)2Ba2+ + 2OH-


(2)H++ OH-H2O (3)Ba2+、Cl- (4)BC


解析溶液的导电率和离子浓度有关系,和离子所带电荷也有关系。A~B段,H+和OH-反应生成H2O,溶液中离子浓度减小;B~C段,随着盐酸的加入,溶液中离子浓度增大,溶液导电率增高;因此可以推出B点时,Ba(OH)2和HCl恰好完全反应。


(1)A~B段,A点溶液的导电率高,随着盐酸的量的增多,溶液的导电率减小,是因为发生反应H++OH-H2O,溶液中离子浓度减小,说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在;Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-。


(2)A~B段,Ba(OH)2和HCl发生反应,离子方程式为H++OH-H2O。


(3)B点,Ba(OH)2和HCl恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-。


(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是:H++OH-H2O。Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。NaOH和H2SO4反应的实质是:H++OH-H2O。Ba(OH)2与HNO3反应的实质是:H++OH-H2O。


7.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是N、S、Cl-、C中的某一种。


①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。


②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。


根据①、②实验事实可推断它们的化学式为


A. ,


B. ,


C. ,


D. 。


答案BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3


解析因A、B、C、D都是可溶性盐,故Ba2+不能与S、C组合;Ag+只能与N组合;Cu2+不能与C组合。


由①可知C为铜盐。


由②可知B盐为AgNO3,D盐含C,而C与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能大量共存,故D只可能为Na2CO3。


剩余阳离子为Ba2+,故A含之;剩余阴离子为S、Cl-,而Ba2+与S不能大量共存,故A只可能是BaCl2,C为CuSO4。


8.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):


①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;


②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;


③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。


根据上述实验事实,回答下列问题:


(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。


(2)写出步骤③中的离子方程式: 。


答案(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl


(2)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O


解析根据①“无色透明”知原固体无CuSO4,根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡,故原固体一定有碳酸钠,且固体溶解的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O,则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否存在。


贴近生活拓展创新


★现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3的四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:





根据上述实验回答下列问题:


(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(填化学式):


A. 溶液;B. 溶液;C. 溶液;D. 溶液。


(2)写出B与D反应的离子方程式: 。


写出B与C反应的离子方程式: 。


答案(1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3


(2)C+2H+CO2↑+H2O Ag++Cl-AgCl↓


解析B和D反应有无色无味气体放出,则B、D分别为HCl溶液、Na2CO3溶液中的一种,二者反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O。Na2CO3溶液与CaCl2溶液、AgNO3溶液反应均会产生白色沉淀,HCl溶液与AgNO3溶液反应产生白色沉淀,与CaCl2溶液混合无明显现象,而A和B混合无明显现象,故B是HCl溶液,A是CaCl2溶液,D是Na2CO3溶液,C是AgNO3溶液。实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有无色无味气体放出
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成