化学必修 第一册第二节 离子反应精品第二课时课时训练

这是一份化学必修 第一册第二节 离子反应精品第二课时课时训练，共7页。试卷主要包含了下列离子反应不能发生的是，下列离子方程式中正确的是，仔细分析下列实验，有下列9种离子等内容，欢迎下载使用。

A篇·知识对点训练


知识点1 离子反应及其发生的条件


1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( )


A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合


B．锌片投入稀硫酸中


C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2


D．H2和O2反应生成水


答案 B


解析 A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。


2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )


A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应


B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应


C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱


D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀


答案 B


解析 A项中还有SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。


3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )


A．NaOH溶液和CuCl2溶液


B．Na2CO3溶液和稀硫酸


C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液


D．Ca(OH)2和盐酸


答案 C


解析 物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。


4．下列离子反应不能发生的是( )


A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O


B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3


C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH


D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4


答案 D


解析 D项既无气体产生也没有沉淀或水生成。


知识点2 离子方程式的书写及正误判断


5．下列离子方程式中正确的是( )


A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O


B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O


C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag


D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓


答案 D


解析 A中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式；B中遗漏了Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀；C中电荷不守恒。


6．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是( )


A．HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3


B．HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3


C．H2S＋NaOH H2SO4＋KOH


D．BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4


答案 B


解析 A项，前者为2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O；B项，两者均为2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O；C项，前者中H2S为难电离物质，H2S＋2OH－===2H2O＋S2－，后者为H＋＋OH－===H2O；D项，前者为SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，后者中BaCO3不溶于水，写化学式，且最后生成了H2O和CO2。


7．仔细分析下列实验：





A、B、C试管中的现象如表所示：





写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。


(1)A：_________________________________________________________。


(2)B：________________________________________________________。


(3)C：________________________________________________________。


答案 (1)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓


(2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓


(3)Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋


Cu(OH)2↓


解析 BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2＋和Cl－不反应，所以溶液仍然呈蓝色。向滤液中加入NaOH溶液，Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)反应生成BaSO4白色沉淀。


知识点3 离子共存问题


8．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )


A．Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－


B．Na＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)


C．Fe3＋、K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)


D．Ag＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－


答案 B


解析 A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水，不符合题意；B项，四种离子均不与H＋反应，能共存，符合题意；C项，Fe3＋为黄色，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－能反应不能共存，不符合题意。


9．已知某溶液中存在较多的H＋、SOeq \\al(2－,4)，则该溶液中还可以大量共存的离子组是( )


A．Al3＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－


C．Mg2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3) D．Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－


答案 D


解析 溶液中存在较多的H＋、SOeq \\al(2－,4)，由于COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)都和H＋反应生成CO2，而Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。


10．有下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)。


(1)与H＋不能大量共存的离子有哪些？______________。


(2)与OH－不能大量共存的离子有哪些？______________。


(3)与Ba2＋不能大量共存的离子有哪些？____________。


(4)无色溶液中一定不能大量共存的离子有哪些？


________。


答案 (1)OH－、COeq \\al(2－,3) (2)H＋、Cu2＋、Mg2＋


(3)SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3) (4)Cu2＋


解析 H＋＋OH－===H2O,2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑，故H＋与OH－、COeq \\al(2－,3)不能大量共存；2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，OH－＋H＋===H2O,2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，故OH－与H＋、Cu2＋、Mg2＋不能大量共存；Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓，故Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)不能大量共存；无色溶液中一定不能大量存在有色离子，Cu2＋为蓝色，故Cu2＋一定不能大量存在。


B篇·综合提升训练


11．下列叙述中正确的是( )


A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示


B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行


C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式


D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行


答案 B


解析 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。


12．下列离子方程式书写正确的是( )


A．盐酸与碳酸钡反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O


B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓


C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O


D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑


答案 B


解析 A项，碳酸钡为难溶物，应用化学式表示，错误；C项，一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，错误；D项，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合客观事实，错误。


13．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )


A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－


C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、COeq \\al(2－,3)


答案 D


解析 甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的COeq \\al(2－,3)、OH－只能在乙烧杯中，而与COeq \\al(2－,3)、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是COeq \\al(2－,3)、OH－、K＋，D符合题意。


14．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )


①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4


⑤CH3COOH


A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤


答案 C


解析 H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。


15．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )





答案 B


解析 加入少量Ba(OH)2溶液，NHeq \\al(＋,4)不参与反应，正确的离子方程式为SOeq \\al(2－,4)＋Fe2＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，故A错误；通入少量CO2，CO2与NH3·H2O发生反应，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NHeq \\al(＋,4)＋COeq \\al(2－,3)＋H2O，故C错误；Ca2＋与SOeq \\al(2－,3)不共存，D错误。


16．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq \\al(－,3)六种离子。


(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。


(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。


(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________(填写离子符号，下同)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含________，可用来浇灌农田。


答案 (1)OH－ Cl－ K＋ (2)铁粉 Ag


(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋ K＋和NOeq \\al(－,3)


解析 (1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中。由于Cl－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂废水中，因为溶液呈电中性，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K＋(因为阳离子中只剩K＋可供选择)。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)。


(2)加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。


(3)混合后OH－与Fe3＋、Cl－与Ag＋都转化为沉淀，剩下的只有K＋和NOeq \\al(－,3)。