人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课后测评

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课时作业19 化学键


[学业达标]


1．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )





A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子


B．在NaCl中，除Cl－和Na＋的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用


C．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的


D．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强


2．关于化学键的下列叙述中，正确的是( )


A．离子化合物不可能含共价键


B．共价化合物可能含离子键


C．离子化合物只含离子键


D．共价化合物不含离子键


3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是( )








A．CaCl2 B．MgO


C．HNO3 D．NH4Cl


4．下列物质的电子式正确的是( )





5．下列化学用语表达方式错误的是( )





6．下列说法中正确的是( )


A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键


B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物


C．非极性键只存在于双原子单质分子里


D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键


7．下列电子式正确的是( )





8．下列物质中，只含有极性键的化合物是( )


A．Na2O2 B．Ba(OH)2


C．HClO D．H2O2


9．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )


A．3和8 B．1和16


C．12和17 D．6和16


10．下列物质中只含有离子键的是( )








A．H2O B．MgCl2


C．NH4Cl D．C2H5OH


11．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是( )





A.a和c B．a和f


C．d和g D．c和g


12．下列说法正确的是( )


A．MgCl2的形成过程可表示为


B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H


C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键


D．Na2S的电子式为


13．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )





[等级突破]


14．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )





A．WZ的水溶液呈碱性


B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z


C．Y是最高价氧化物的水化物是中强酸


D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构


15．下面是同学们熟悉的物质：


①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH


(1)这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是______________________________。


(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。


(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______，写出其电离方程式________________；


NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式__________________________。


16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。





(1)写出Y2O2的化学式：________，其中含有的化学键是______________。


(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填写化学式)。


(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是__________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。


(4)写出下列物质的电子式：


①XW3：______________；


②Y2Z：______________。


(5)X的气态氢化物的结构式为______________。


17．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：





(1)能形成共价键的元素共有________种。


(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。


(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是________(填化学式)。


(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。


(5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。


(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为__________，它与③形成的化合物的分子式为________，含有的化学键类型为________。
































课时作业19 化学键


1．解析：氯化钠是由带电的离子构成的，但是氯化钠不显电性，C选项错误。


答案：C


2．解析：离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而形成，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如KOH是由K＋和OH－结合而成的离子化合物。而OH－中含O—H共价键，因而A、C两项错误。由共价化合物的定义及组成知B项错误，D项正确。


答案：D


3．解析：A、B两项化合物中只含有离子键，不符合题意；C项HNO3中只含有共价键，不符合题意；D项N、H之间为共价键，NHeq \\al(＋,4)与Cl－之间为离子键，符合题意。


答案：D


4．答案：D


5．解析：A、C、D三项正确；B项应为，错误。


答案：B


6．答案：B


7．答案：B


8．解析：A项Na2O2中含有离子键，非极性共价键，不符合题意；B项Ba(OH)2中含有离子键，极性共价键，不符合题意；C项HClO中只含有极性共价键，符合题意；D项H2O2中含有极性共价键及非极性共价键，不符合题意。


答案：C


9．解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。


答案：D


10．答案：B


11．解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。


答案：B


12．解析：A项，MgCl2的形成过程可表示为


；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na＋合并在一起。


答案：B


13．解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。


答案：B


14．解析：本题要依据原子最外层电子数与形成共价键数目的关系，联系短周期元素原子特点采用试推法，结合题意逐一推断，进而选择合适的元素。


该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；


根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)＞Y(P)＞X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。


答案：C


15．解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSOeq \\al(－,4)之间的离子键被破坏，HSOeq \\al(－,4)中H＋与SOeq \\al(2－,4)之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。


答案：(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧


(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩


(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)


16．解析：由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。


(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。


(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。


(3)NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。


(4)XW3为NCl3，其电子式为；Y2Z为Na2S，其电子式为。


(5)X的气态氢化物为NH3，其结构式为。


答案：(1)Na2O2 离子键、非极性共价键


(2)HClO4


(3)NH3 离子


(4)① ②


(5)


17．解析：(1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。


(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有7个电子或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。


(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3·H2O。


(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。


(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O、H原子以共价键结合，其电子式为。


(6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3，又知BO3中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为。S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键。


答案：(1)7 (2)H、F、Cl (3)NH3·H2O (4)共价


(5) (6) CS2 共价键





原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学


键类型
离子键、


共价键
共价键
离子键
离子键、


共价键
所属化合


物类型
离子


化合物
共价


化合物
离子


化合物
共价


化合物