高中人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试同步测试题

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[学业达标]


1．关于钠的叙述中，正确的是( )


A．钠着火时可用水灭火


B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠


C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠


D．金属钠的熔点很高


解析：A中钠与水反应生成可燃性气体，所以不可用水灭火；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，B正确，C错误；钠的熔点较低，D错误。


答案：B


2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )


A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大


B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠


C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰


D．金属钠着火可以用水灭火


解析：A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时不能用水灭火，因为钠与水剧烈反应，产生H2易燃易爆。


答案：C


3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的( )





答案：A


4．将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )


A．有气体产生


B．有沉淀产生


C．有银白色金属产生


D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动


解析：该反应中除Na与H2O反应现象A、D外，还会产生Ca(OH)2沉淀，B项所述现象也会出现。


答案：C


5．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( )


A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定


解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。


答案：C





6．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是( )


A．HCl B．Na2SO4


C．FeCl3 D．NaOH


解析：金属钠投入溶液中，由于Na变为离子形式溶于溶液，会使溶液质量增加；但是钠与水、与酸(H＋)反应放出H2，都使溶液质量减轻；且钠与水反应生成的碱还有可能和盐的离子生成难溶的碱导致溶液质量减轻，溶液质量是否减轻，就要看这一增一减的净结果。A中2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，H＋换成Na＋，溶液质量增加；B中Na与水反应，H2O中H＋换成Na＋，溶液质量增加；C中6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑，显然溶液质量减轻；D中2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶液质量增加。


答案：C


7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( )


A．第一块钠失去电子多


B．两块钠失去电子一样多


C．第二块钠的反应产物质量最大


D．两块钠的反应产物质量一样大


答案：B








8.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是( )


A．上述反应是置换反应


B．上述反应是放热反应


C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性


D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu


解析：反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。


答案：C


9．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )


A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑


B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋


C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑


D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑


解析：B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。


答案：B


10．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )


A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性


B．金属元素在化合物中一定显正价


C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气


D．金属元素的单质在常温下均为固体


解析：金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，A错误；因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；金属单质Hg在常温下为液体，D错误。


答案：B


11．将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为( )


A．a＝b B．a>b


C．a

解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。


2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑


46 2


4.6 g 0.2g


a g＝4.6 g＋m(H2O)－0.2＝4.4 g＋m(H2O)


Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑


24 2


4.8 g 0.4 g


b g＝4.8 g＋m(HCl)－0.4 g＝4.4 g＋m(HCl)


因为m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。


答案：A


12．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：





(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为___________________________


___________________________________________________。


(2)若A是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为________，B→C反应的化学方程式为____________________________。A和C是否能反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：______________________________。(若不能，此空不填)


解析：


(1)根据C为淡黄色固体，推知C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，A→C的反应为2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Na2O2。


(2)根据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，则A为C，B为CO，A与C能反应，化学方程式为C＋CO2eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))2CO。


答案：


(1)Na2O 2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃),\s\d5( ))Na2O2


(2)CO2 2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2 能 C＋CO2eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))2CO


[等级突破]


13．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应)：


(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是


____________________________________________________


_____________________________________________________。





(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为________(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)，各仪器接口的连接顺序是：空气进入______，______接______，________接________，________接________(填字母序号)。


(3)装置Ⅱ的作用为


__________________________________________________。


(4)操作中通空气和加热的顺序为


_____________________________________________________。


解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2的过程中，要避免生成的Na2O2与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，在制取过程中导入空气时要除去这两种杂质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。


答案：


(1)氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳


(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ h g f e a b c


(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ


(4)先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ