高中人教版 (2019)第三节 物质的量复习练习题

这是一份高中人教版 (2019)第三节 物质的量复习练习题，共9页。
[基础巩固]


一、物质的量在化学方程式计算中的应用


1．将20 g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40 mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则三种金属的物质的量之和为( )


A．1.0 ml B．0.5 ml


C．0.25 ml D．0.125 ml


[解析] Mg、Zn、Fe反应后均生成二价金属离子，1 ml混合物反应产生1 ml氢气，现氢气标准状况下的体积为11.2 L，则金属共计0.5 ml。


[答案] B


2．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 ml的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )


A.eq \f(1,3)ml B．1 ml


C．2 ml D.eq \f(2,3) ml


[解析] 铝在反应时，1 ml Al可失去3 ml电子，因此有2 ml电子转移需Al的物质的量为eq \f(2,3) ml。


[答案] D


3．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的( )





A．物质的量之比为3∶2


B．质量之比为3∶2


C．摩尔质量之比为2∶3


D．转移电子数之比为2∶3


[解析] 本题借助图像考查金属与酸反应的有关知识。由图像分析可知，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去电子数相等，2×n(Mg)＝3×n(Al)，故n(Mg)∶n(Al)＝3∶2，又因Mg、Al的摩尔质量之比为24 g/ml∶27 g/ml＝8∶9，则Mg、Al的质量之比为3 ml×24 g/ml∶2 ml×27 g/ml＝4∶3。


[答案] A


4．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是( )


A．1 ml Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nA


B．常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子


C．0.1 ml Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nA


D．11.2 L Cl2含有的原子数为nA


[解析] 1 ml Na在空气中完全燃烧生成0.5 ml Na2O2，转移1 ml电子，A错误；铝与NaOH溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2.7 g(0.1 ml) Al消耗0.1 ml H2O，B正确；根据反应3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up15(△))Fe3O4＋4H2,0.1 ml Fe完全反应生成eq \f(0.4,3)ml H2，C错误；在标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 ml，含有的原子数为nA，题中未给出标准状况条件，D错误。


[答案] B


二、化学计算中常用的解题方法


(一)差量法


5．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为( )


A．0.5 ml·L－1 B．0.25 ml·L－1


C．0.025 ml·L－1 D．0.125 ml·L－1


[解析] 设反应生成的Cu的质量为m


Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 质量增加 Δm


56 g 64 g 8 g


m (8.2－8)＝0.2 g


eq \f(64 g,m)＝eq \f(8 g,0.2 g)⇒m＝1.6 g


所以n(Cu)＝eq \f(1.6 g,64 g·ml－1)＝0.025 ml


根据元素守恒可得n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.025 ml


c(CuSO4)＝eq \f(0.025 ml,0.1 L)＝0.25 ml·L－1


[答案] B


6．把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是( )


A．a>b B．a