人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量复习练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量复习练习题，共12页。
[基础巩固]


一、物质的量浓度及相关计算


1．下列说法中正确的是( )


A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1


B．将1 L 2 ml·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1


C．将1 L 18.4 ml·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 ml·L－1


D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1


[解析] A项错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 ml·L－1；D项，未指明气体所处状况。


[答案] B


2．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。


则该盐酸的物质的量浓度是( )


A．3 ml·L－1B．8.4 ml·L－1


C．11.8 ml·L－1D．0.5 ml·L－1


[解析] 根据公式c＝eq \f(1000ρw%,M)＝eq \f(1000×1.18×36.5%,36.5)＝11.8 ml·L－1，故选C。


[答案] C


3．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为0.3 ml·L－1，则K＋的物质的量浓度为( )


A．0.6 ml·L－1B．0.3 ml·L－1


C．0.2 ml·L－1D．0.15 ml·L－1


[解析] K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为0.3 ml·L－1，根据电荷守恒有3c(Fe3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))，即3×0.1 ml·L－1＋c(K＋)＝2×0.3 ml·L－1，解得c(K＋)＝0.3 ml·L－1。


[答案] B


4．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。


(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。


(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________________________。


(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。


(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。


[解析] (1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 ml，


c(NaOH)＝eq \f(0.61 ml,0.1 L)＝6.1 ml·L－1。


(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；NaOH的质量分数为eq \f(24.4 g,121.9 g)×100%＝20%。


(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的eq \f(1,10)。(4)10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 ml·L－1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为eq \f(6.1 ml·L－1,10)＝0.61 ml·L－1。


[答案] (1)6.1 ml·L－1 (2)20%


(3)6.1 ml·L－1 20% 1.219 g·mL－1 2.44 g


0．061 ml


(4)0.61 ml·L－1


二、一定物质的量浓度溶液的配制


5．实验室中需要配制2 ml·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( )


A．950 mL 76.0 g


B．500 mL 80.0 g


C．1000 mL 80.0 g


D．任意规格的容量瓶 76.0 g


[解析] 配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择1000 mL的容量瓶。m(NaOH)＝c·V·M＝2 ml/L×1 L×40 g/ml＝80 g，托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量80.0 g。


[答案] C


6．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液的过程：





该同学的错误步骤有( )


A．1处B．2处


C．3处D．4处


[解析] 第①步不能把NaOH固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误。


[答案] C


7．下列配制的溶液浓度偏大的是( )


A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线


B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线


C．称量4.0 g NaOH固体配制0.1 ml/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘


D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线


[解析] A项俯视量筒刻度线，将会使量取盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得NaOH质量不产生误差，对所配溶液的浓度无影响；D项，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，冷却至室温后溶液体积变小，导致所配溶液浓度偏大，故D正确。。


[答案] D


8．要配制500 mL 0.2 ml·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：


①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。


②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。


③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。


④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶。


⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。


填写下列空白：


(1)a g绿矾的实际质量为________g。


(2)上述操作步骤的正确顺序为__________________________。


(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”偏低”或“无影响”)。


(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是____________；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是________________。


[解析] (1)绿矾质量为0.2 ml·L－1×0.5 L×278 g·ml－1＝27.8 g。(2)配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。(4)若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。


[答案] (1)27.8 (2)①→②→④→③→⑤


(3)偏低 (4)重新配制 重新配制


[能力提升]


9．下列对实验操作分析错误的是( )


A．配制0.1 ml·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低


B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 ml·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高


C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高


D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低


[解析] A项，配制0.1 ml·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。


[答案] B


10．在标准状况下，将A气体V L(摩尔质量是M g·ml－1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )


A.eq \f(1000Va,MV＋1120) ml·L－1


B.eq \f(1000Va,MV＋22400) ml·L－1


C.eq \f(1000Va,MV＋11200) ml·L－1


D.eq \f(1000V·M,2240V＋0.5a) ml·L－1


[解析] 由题意可知：n＝eq \f(V,22.4) ml，V＝eq \f(m溶液,ρ)＝eq \f(nM＋m水,ρ)＝eq \f(\f(V,22.4)×M＋500,a×1000) L，


c＝eq \f(n,V)＝eq \f(1000Va,MV＋11200) ml·L－1。


[答案] C


11．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )


A.eq \f(56m,V) ml·L－1 B.eq \f(3m,56V) ml·L－1


C.eq \f(m,56V) ml·L－1 D.eq \f(3m,112V) ml·L－1


[解析] n(Fe3＋)＝eq \f(m g,56 g·ml－1)，


n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(m,56)×eq \f(3,2) ml＝eq \f(3m,112) ml，


c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(n,V)＝eq \f(3m,112V) ml·L－1。


[答案] D


12．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。





(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________ml，含溶质MgCl2的质量为________g。


(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________ml，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________ml·L－1。


(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________ml。


[解析] (1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0 ml·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 ml·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 ml·L－1×0.4 L＝0.4 ml；溶液中镁离子的浓度是0.5 ml·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 ml·L－1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L×0.5 ml·L－1×95 g·ml－1＝19.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 ml·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0 ml·L－1－1.0 ml·L－1－2×0.5 ml·L－1)÷2＝0.5 ml·L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 ml·L－1×0.4 L＝0.2 ml。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为eq \f(0.5 ml·L－1×0.4 L,1 L)＝0.2 ml·L－1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L×3.0 ml·L－1＝1.2 ml，所以根据方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 ml。


[答案] (1)0.4 19.0 (2)0.2 0.2 (3)1.2


13.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 ml·L－1NaOH溶液以备使用。





(1)该同学应选择________mL的容量瓶。


(2)其操作步骤如右图所示，则该图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。





A．②与③ B．①与② C．④与⑤


(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。


附表：砝码规格





(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？


①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。


②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。


[解析] 容量瓶选取应遵循“大而近”的原则，故应选择500 mL容量瓶；配制1.0 ml·L－1NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→摇动容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出图示为“定容”操作，应在④～⑤之间；n(NaOH)＝c·V＝0.5 ml·L－1·0.5 L＝0.25 ml


m(NaOH)＝n·M＝0.25 ml×40 g·ml－1＝10.0 g


再加上烧杯的质量共33.1 g，应选择30 g砝码。


[答案] (1)500 (2)C (3)10.0 cd c


(4)①偏低 ②无影响


14．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制460 mL 0.100 ml·L－1 Na2CO3溶液。现有下列仪器：


A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．药匙 D．玻璃棒


E．托盘天平(带砝码)


请回答下列问题：


(1)配制时，使用的仪器有________(填字母)，还缺少的仪器是________。


(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。


(3)若实验时遇到下列情况，所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。


A．溶解后未冷却至室温便进行定容


B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀


C．定容时俯视容量瓶的刻度线


D．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥


E．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水


(4)若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.200 ml·L－1的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为____________(溶液的体积变化忽略不计)。


[解析] (1)称量需要用托盘天平、药匙，溶解需要用烧杯、玻璃棒，转移溶液需要用500 mL容量瓶、玻璃棒，定容时需要用胶头滴管。(2)所需溶质质量为m(Na2CO3·10H2O)＝n×M＝0.05 ml×286 g·ml－1＝14.3 g。(3)A项，溶液未冷却至室温便进行定容，待恢复室温后液面低于刻度线，造成所配溶液浓度偏大；C项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；E项，Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水时，所称的晶体中Na2CO3的质量偏大，造成所配溶液浓度偏大。


(4)c(Na2CO3)


＝eq \f(0.05 L×0.100 ml·L－1＋0.15 L×0.200 ml·L－1,0.20 L)


＝0.175 ml·L－1。


[答案] (1)ABCDE 胶头滴管


(2)14.3 g 重新配制 (3)ACE


(4)0.175 ml·L－1





盐酸


化学式：HCl


相对分子质量：36.5


外观：合格


密度：1.18 g·cm－3


HCl的质量分数：36.5%


符合GB622－89
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5