鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应第1课时课后复习题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应第1课时课后复习题，共10页。试卷主要包含了下列说法正确的是，未来清洁能源——纳米金属，由如图分析,有关叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
第1节 化学反应的热效应


第1课时 化学反应的反应热、焓变


夯实基础轻松达标


1.(2019山东枣庄八中高二月考)下列说法正确的是( )





A.物质发生化学反应都伴随着能量变化


B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化


C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同


D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量


2.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2,则下列反应符合该示意图的是( )





A.NaOH溶液与稀盐酸的反应


B.锌与稀盐酸的反应


C.氢氧化钡与氯化铵固体的反应


D.一氧化碳在空气中的燃烧反应


3.下列反应中能量变化与其他不同的是( )











4.未来清洁能源——纳米金属。如纳米铁可作为发动机的燃料,那时我们将迎来一个新的“铁器时代”。有一些专家也曾经指出,如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图),那么,不仅可以消除大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机,在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )


A.化学能B.热能C.生物能D.电能





5.已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH=Q kJ·ml-1,其能量变化如图所示,则Q的值正确的是( )


A.a-b


B.a


C.-b


D.b-a


6.关于化学反应与能量的说法正确的是( )


A.化学键断裂需要吸收能量


B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关


C.在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量


D.放热反应不要加热就能进行,吸热反应需要在加热的条件下才能进行


7.由如图分析,有关叙述正确的是( )





A.AB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等


B.AB+C是放热反应


C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和


D.AB+C是吸热反应,则B+CA必然是放热反应


8.一定条件下,A与B反应可生成C和D,其能量变化如图:


A+B反应物总能量为E1反应前C+D反应产物总能量为E2反应后


(1)下列有关反应A+BC+D的说法正确的是 。


A.反应前后原子的种类和数目一定不变


B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应


C.若该反应为放热反应,则不需要加热反应就能进行


D.反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等


(2)若E1”“”“”“0,故B错误;AB+C是能量升高的反应,所以A具有的能量低于B和C具有的能量和,故C错误;AB+C是吸热反应,B+CA必然是放热反应,B+CA是AB+C的逆过程,故D正确。


8.答案 (1)A (2)> > 吸热


解析 本题考查对化学反应中能量转化的理解。


(1)化学反应前后原子的种类和数目不变,A正确;热量变化与是否是氧化还原反应无关,B错误;加热是引发反应的外界条件,与反应吸热、放热无关,C错误;反应物的总能量与反应产物的总能量一定不相等,D错误。


(2)E10。


提升能力·跨越等级


1.D 因为碳酸钙受热分解是吸热反应,所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,焓变大于零,A、B两项均正确;在CaCO3中,Ca2+和CO32-之间存在离子键,CO32-中C与O原子之间存在共价键,故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂,断键吸收能量,成键放出能量,C项正确;需要加热才发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧反应就是放热反应,D项错误。


2.AC 由题中图示可知状态Ⅲ的能量低于状态Ⅰ的能量,因此该过程是放热过程,A项正确;由图示反应过程可知该过程中CO的化学键没有断开,B项错误;CO与O生成的CO2具有极性共价键,C项正确;状态Ⅰ到状态Ⅲ表示CO与O生成CO2的过程,D项错误。


3.B 由反应A+B→C(ΔH0);②X→C(ΔH


解析 (1)由题目条件可知,1 ml SO2(g)氧化为1 ml SO3(g)的ΔH1=-99 kJ· ml-1,则该反应为放热反应。


(2)图中C点为反应过程的最终时刻,即代表反应产物的总能量。


(3)E代表断裂旧键时吸收的能量,则F代表形成新键时释放的能量。


(4)E值的大小代表了断裂旧键时所吸收的能量,而反应热的数值取决于旧键断裂吸收能量与新键形成释放能量的差值,所以E的大小对反应热无影响。


(5)图示代表2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化,所以ΔH=2×(-99) kJ· ml-1=-198 kJ·ml-1。


(6)SO3(g)SO3(l) ΔHΔH2。


A.铝热反应
B.燃料燃烧
C.酸碱中和反应
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合
化学键
P—P
P—O
键能/(kJ·ml-1)
197
360
499
x