高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应第2课时当堂达标检测题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应第2课时当堂达标检测题，共14页。试卷主要包含了准确移取20，某地盛产矿盐，下列物质提纯方案错误的是等内容，欢迎下载使用。
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1.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子,现向该溶液加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是( )





2.下列各步制取物质的方法,最终无法达到目的的是( )





①AlAl2O3Al(NO3)3晶体


②CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O


③FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3


④FeSO4溶液FeSFeS


A.①②B.②③C.③④D.①④


3.某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是( )


①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-。


A.①③B.①②③


C.①②D.②③④


4.(2020山西太原实验中学高二月考)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液置于锥形瓶中,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )


A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定


B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大


C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定


D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小


5.(2020北京市西城区高二期末)下列有关水处理的离子方程式不正确的是( )


A.沉淀法:加入Na2S处理含Hg2+废水,Hg2++S2-HgS↓


B.中和法:加入生石灰处理酸性废水,H++OH-H2O


C.氧化法:加入次氯酸处理氨氮废水,2NH4++3HClON2↑+3H2O+5H++3Cl-


D.混凝法:加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚,Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+


6.某地盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是( )


A.由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2


B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气


C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度


D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液


7.下列物质提纯方案错误的是( )





8.(2020福建福州八县一中高二联考)下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )


提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓





9.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。





回答下列问题:


(1)起始滤液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是 。


(2)试剂Ⅰ的化学式为 ,①中发生反应的离子方程式为 。


(3)试剂Ⅱ的化学式为 ,②中加入试剂Ⅱ的目的是 。


(4)试剂Ⅲ的名称是 ,③中发生反应的离子方程式为 。


(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中,每次取25.00 mL溶液,用0.100 0 ml·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL,该产品的纯度为 。(列式并计算结果)


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1.(2020浙江绍兴柯桥区高二期末)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )


A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+





2.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,根据图像所得结论正确的是( )


A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 ml·L-1


B.X为0.1 ml·L-1的NaOH溶液


C.原来盐酸的物质的量浓度为1 ml·L-1


D.X为0.01 ml·L-1的NaOH溶液


3.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )


A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4;紫红色


B.利用“Ag++SCN-AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3;红色


C.利用“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”原理,用FeCl3溶液测量KI样品中的KI的百分含量:淀粉;蓝色


D.利用OH-+H+H2O来测量某盐酸的浓度:酚酞;浅红色


4.(双选)(2020浙江绍兴柯桥区高二期末)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。进行以下实验:


①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;


②0.1 ml·L-1乙溶液中c(H+)>0.1 ml·L-1;


③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。


下列结论正确的是( )


A.甲是Ba(OH)2


B.乙是H2SO4


C.丙可以是MgCl2或Mg(HCO3)2


D.丁是(NH4)2SO4


5.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种离子,如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来,下列添加试剂顺序正确的是( )


A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3


B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2


C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2


D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2,最后加AgNO3





6.(双选)(2020天津耀华中学高二期末)常温下,向20 mL 0.1 ml·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液,溶液中水电离的c平(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是( )


A.若a点对应水电离的c水(H+)=1.0×10-11 ml·L-1,则此时氨水的电离程度为1%


B.b点时氨水与硫酸恰好完全反应


C.c点对应溶液中:c平(H+)-c平(OH-)=c平(NH3·H2O)


D.若b、d点对应水电离的c平(H+)=1.0×10-7 ml·L-1,则两溶液中均存在:c平(NH4+)=2c平(SO42-)


7.(2020四川成都七中实验学校高二月考)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。


(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因: ;农业上用石膏降低其碱性的反应原理: 。


(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-。向水中加NaHSO4固体,水的电离平衡 (填“逆向”或“正向”)移动,且所得溶液显 性。


(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m n(填“>”“