高中第2节 元素周期律和元素周期表第2课时课后复习题

这是一份高中第2节 元素周期律和元素周期表第2课时课后复习题，共7页。试卷主要包含了下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．相对原子质量


B．电子层数和最外层电子数


C．次外层电子数


D．核内中子数


解析 主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，故选B。


答案 B


2．某同学对一些元素进行排列(表中数字为原子序数)，根据元素周期表，下列排列你认为合理的是





解析 第一周期只有两种元素，故A项错。2号元素位于元素周期表中的最后一列，故B项错。10号元素为稀有气体元素，其下面必为18号稀有气体元素，故D项错。


答案 C


3．元素周期表是学习化学的重要工具，如下图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是





A．该元素的名称是钠


B．该元素的原子序数为11


C．该元素在地壳中的含量为22.99%


D．该元素的元素符号为Na


解析 据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na，原子序数为11，相对原子质量为22.99，故选C。


答案 C


4．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题。





(1)元素X的单质分子是________(写化学式)；


(2)Y位于元素周期表中的第______周期，第_________________________族；


(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是________。


解析 因X、Y、Z都是短周期元素，则X、Y、Z分别是第一、二、三周期元素，故X为He，Y为F，Z为S。稀有气体是单原子分子，故X的单质分子是He；Y为F，位于元素周期表中第二周期，第ⅦA族；第四周期有18种元素，故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16＋18＝34。


答案 (1)He (2)二 ⅦA (3)34


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[时间45分钟，满分50分]


一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)


1．下列原子结构示意图表示的元素与表示的元素同主族的是





解析 同主族元素原子最外层电子数相同，A项为He，是稀有气体元素，属于0族。


答案 B


2．(双选)在下列元素中，原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是


A．O B．F


C．S D．Cl


解析 四种元素的原子核外最外层电子数依次为6、7、6、7，四种元素在周期表中的周期数分别为二、二、三、三，因此，A、C两项符合题意。


答案 AC


3．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是


A．计算机芯片的组成元素位于第14列


B．第10列元素全部是金属元素


C．第18列元素单质全部是气体


D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子


解析 计算机芯片的组成元素为硅，位于ⅣA族，为第14列，A项正确。第10列为过渡金属，B项正确。第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，C项正确。D项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也有2个电子。


答案 D


4．下列有关元素周期表的说法正确的是


A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族


B．元素周期表有18个族


C．副族元素既有金属元素又有非金属元素


D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻


解析 第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵列，16个族，B项错误；副族元素全部为金属元素，C项错误；第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和一个第Ⅷ族(3个纵列)共10个纵列，D项错误。


答案 A


5．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的


A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族


C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族


解析 据化学式RN知N为－3价，则R为＋3价，所以R的原子序数为28＋3＝31；与31最邻近的稀有气体原子序数为36(氪：第四周期)，所以31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，则R在第ⅢA族，故选B。


答案 B


6．已知a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素。下列关系错误的是


A．n＝m＋1 B．n＝m＋11


C．n＝m＋25 D．n＝m＋10


解析 元素周期表共有7个周期(7个横行)、16个族(18个纵列)，其中第一周期没有第ⅡA族、第ⅢA族元素，在第二、三周期中，因为第ⅡA族与第ⅢA族相邻，所以n＝m＋1，故A正确。在第四、五周期中，因第ⅡA族与第ⅢA族元素之间有10个纵列的过渡元素，所以n＝m＋10＋1＝m＋11，故B正确。在第六周期中，因为第ⅡA族与第ⅢA族之间又比第四、五周期多了镧系元素，共计15种，所以n＝m＋10＋15＝m＋25，故C正确。


答案 D


7．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B


元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为





A．5Z B．5Z＋18


C．5Z＋10 D．5Z＋8


解析 题目给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点，D、B、E不可能是第ⅠA族、第ⅡA族和第ⅢA族元素，且分别位于第二、三、四周期；核电荷数＝原子序数，根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z－1；C：Z＋1；D：Z－8；E：Z＋18，因此这五种元素原子序数之和为5Z＋10。


答案 C


8．下列说法中正确的是


A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量


B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数


C．元素周期表有16个纵列，也就是16个族


D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了


解析 元素周期表中元素的排序是依据原子序数(也就是核电荷数)递增的顺序排列的，故A选项错误，B选项正确；元素周期表中共有18个纵列，16个族，C选项错误；元素周期表现在没有排满，仍然会有变化，D选项错误。


答案 B


9．某短周期元素原子最外电子层上只有一个电子，该元素


A．一定是金属元素


B．可能是金属元素，也可能是非金属元素


C．一定是非金属元素


D．一定是非主族元素


解析 短周期元素，即一～三周期元素，最外层上只有一个电子的元素有H、Li Na。故B正确。


答案 B


10．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是





解析 A项中2号元素应该位于周期表的最后一列，错误；B项中2号、3号、4号不应该在同一周期，因为第一周期只有两种元素H和He，错误；C项中6号、12号和24号元素不应在同一主族，因为相邻周期主族之差为2、8、8、18、18、32等，不存在相差6或12的情况，错误；D项完全符合元素周期表的排列规则。


答案 D


二、非选择题(共2小题，共20分)


11．(10分)根据下表回答问题：





(1)属于主族元素的纵列是(填字母)________。


(2)K、L分别属于________族、________族。


(3)Ⅷ族元素指________、________、________所在的纵列。


(4)S所在的格内包括________种元素，称为________元素。


(5)请在表中将过渡元素区用粗线框出。


解析 (1)第ⅠA族～ⅦA族所处的纵列分别为A、B、M、N、O、P、Q。


(2)K、L分别位于元素周期表中的第ⅠB族和第ⅡB族。


(3)元素周期表中第8、9、10三个纵列(即H、I、J)统称为第Ⅷ族。


(4)S所在的格内包括15种元素，称为镧系元素。


(5)第3～12个纵列为过渡元素。


答案 (1)A、B、M、N、O、P、Q (2)ⅠB ⅡB (3)H I J (4)15 镧系


(5)


12．(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C的单质与NaOH溶液反应可产生气体。


(1)写出C、D、E三种元素的名称：


C________，D________，E________。


(2)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：______________________。


(3)写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：


_________________________________________________________，


_______________________________________________________。


解析 AB2、DB2均可使澄清石灰水变浑浊，且原子序数A＜B＜D，可知A为碳，B为氧，D为硫；由于上述5种元素均为短周期元素且只有一种金属元素，且C、E的单质均可溶于NaOH溶液，其中C反应时有气体产生，可推知C为铝，E为氯。


答案 (1)铝 硫 氯 (2)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑ Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O