还剩12页未读，
继续阅读
鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成当堂达标检测题
展开
这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成当堂达标检测题，共15页。试卷主要包含了下列说法正确的是，化学键是一种相互作用，它存在于，同组物质中化学键类型相同，下列变化中，需要破坏离子键的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1、下列说法正确的是
A. 晶体中既含有离子键，又含有共价键
B. 晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键
C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D. 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应
2、化学键是一种相互作用，它存在于
A. 分子之间 B. 物质中的原子之间
C. 构成物质的所有微粒之间D. 分子或原子团中相邻的原子之间
3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. HCHO、CO2、CH3OH B. Al、N2、SiO2
C. Ba(OH)2、H2O、CaO2 D. 金刚石、O2、F2
4、配合物C2(CO)8的结构如下图(已知C是0价)，该配合物中存在的作用力类型共有
①金属键 ②离子键 ③共价键 ④配位键 ⑤氢键 ⑥范德华力
A. ②③④B. ②③④⑥C. ①③④⑥D. ②③④⑤⑥
5、下列变化中，需要破坏离子键的是( )
A. 干冰气化 B. 氯化氢溶于水
C. 水通电分解成氢气和氧气D. 加热使氯化钠熔化
6、下列说法不正确的是（ ）
A. 非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强
C. 氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D. 干冰、NaCl固体、石英晶体熔沸点逐渐升高
7、下列物质既含离子键又含共价键的是( )
A. CaCl2B. NaOHC. H2OD. Na2O
8、下列说法正确的是
A. MgF2晶体中存在共价键和离子键
B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
9、下列化合物中既有离子键又有共价键的是
A. KBr B. NaOH C. HBr D. N2
10、下列说法中正确的是( )
A. H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键
B. Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键
C. 分子间作用力CH4
D. CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体
11、下列属于只含共价键的化合物的是
A. N2 B. Na2O2 C. CO2 D. MgCl2
12、用化学用语表示2Mg＋CO22MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是( )
A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO的电子式：
C. CO2的结构式：O===C===O D. 碳原子的结构示意图：
13、下列物质中只含有共价键的是
A. N2 B. MgCl2 C. NH4Cl D. KF
14、下列物质变化过程中，化学键发生变化的是
A. 硬铝熔化 B. 硫磺升华 C. 煤油挥发 D. 蔗糖溶解于水
15、两种元素能形成XY2型离子化合物，其原子序数依次为
A. 6和8 B. 12和17 C. 13和8 D. 11和16
16、下列实验事实可以用共价键键能解释的是
A. 氯化氢的沸点低于溴化氢 B. 金刚石熔点高于晶体硅
C. 氦气的化学性质稳定 D. 甲烷是正四面体型分子
17、已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物
B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键
C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1，常温下为液态的两种化合物
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种
18、氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
尿素与氰酸铵互为 ______ ；氰酸铵属于 ______ 化合物选填：“离子”或“共价”。
液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将 ______ 能量选填：“吸收”或“释放”液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为 ______ 。
氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ______ 不定项选择。
反应速率
容器内压强不再随时间而发生变化
容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
容器内：：：：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图2所示，图中正与逆相等的点为 ______ 选填字母。
已知：断开1ml共价键吸收的能量或形成1ml共价键释放的能量数据如表
则合成氨反应： ______
工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的，既可消除污染又可获得等产品．若用1000kg 含质量分数为的氨水吸收且全部转化为，不考虑其它成本，则可获得的利润为 ______ 元参照下面的价格表。
19、水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：
① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·ml－1 平衡常数K1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·ml－1 平衡常数K2
③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常数K3
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________。
（2）依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·ml－1，相同温度下K3=______（用含K1、K2代数式表示）。
（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。
a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定
d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化
e．200℃、101kPa时，1 ml H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) = 2HI(g) △H= -14.9 kJ·ml－1
f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了
20、KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如下：
已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
(1)KIO3所含的化学键有______________________。
(2)逐出的Cl2可用_________________检验；“滤液”中的溶质主要是____________；“调pH”中所用的试剂是_________________。
(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_______、_______、过滤。
(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4ml/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。
(5)判断滴定终点的依据是________________________________。
(6)配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________
(7)该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。
共价键
能量变化
436
946
质量分数的氨水
无水
价格元
参考答案
1、【答案】A
【解析】A．Na2SO4中钠离子与硫酸根离子之间通过离子键结合，O与S之间通过共用电子对结合，所以Na2SO4中既含有离子键又含有共价键，选项A正确；
B．原子晶体中只存在共价键，SiO2晶体是原子晶体，加热融化时需克服共价键，选项B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Cl＞Br＞I，所以HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，选项C错误；
D．化学变化过程中有旧键的断裂和新键的形成，化学键的被破坏的过程不一定都涉及化学反应，如NaCl熔化时破坏离子键，属于物理变化，选项D错误。
答案选A。
2、【答案】D
【解析】
化学键的定义：使离子相结合或原子相结合的作用力；
A、根据定义，分子间不存在化学键，存在范德华力或分子间作用力或氢键，故A错误；
B、对化学键定义的延伸，应是相邻原子或离子间，故B错误；
C、构成物质的相邻微粒间的作用力，故C错误；
D、化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子或离子间的强烈的相互作用力的统称，因此存在于分子或原子团中相邻的原子之间，故D正确。
3、【答案】A
【解析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，金属单质含有金属键。
A.HCHO、CO2、CH3OH都属于分子晶体，且只含共价键，A正确；
B.Al是金属晶体，含金属键；N2是分子晶体，含共价键；SiO2为原子晶体，含共价键，B错误；
C.Ba(OH)2和CaO2属于离子晶体，含有离子键，且阴离子中存在共价键；H2O是分子晶体，含共价键，C错误；
D.金刚石属于原子晶体，含共价键；O2、F2属于分子晶体，含共价键，D错误。
故答案选A。
4、【答案】C
【解析】配合物C2(CO)8中存在C-O之间的共价键、C-C原子之间的配位键、C-C之间存在金属键、分子之间存在范德华力，所以存在的有①③④⑥，故选C。
5、【答案】D
【解析】
A.干冰气化只是物质状态发生变化，属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有化学键破坏，故A错误；
B．HCl溶于水，HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，有共价键的破坏，故B错误；
C. 水通电分解成氢气和氧气，有共价键的断裂和形成，故C错误；
D. 加热使氯化钠熔化，氯化钠电离出钠离子和氯离子而破坏离子键，故D正确；
答案选D。
6、【答案】A
【解析】
A项、由非金属元素形成的化合物大部分是共价化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；
B项、Cl2、Br2、I2都是结构相似的双原子分子，随着相对分子质量增大，分子间作用力依次增强，故B正确；
C项、氯化氢为共价化合物，溶于水共价键被破坏，电离出氢离子和氯离子，故C正确；
D项、干冰为分子晶体，熔沸点低，NaCl固体为离子晶体，具有较高的熔沸点，石英晶体是原子晶体，具有很高的熔沸点，则干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高，故D正确；
故选A。
7、【答案】B
【解析】
A项、CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意；
B项、NaOH是离子化合物，既含离子键又含共价键，故B符合题意；
C项、H2O是共价化合物，只含有共价键，故C不符合题意；
D项、Na2O是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意；
故选B。
8、【答案】D
【解析】
A. MgF2晶体是离子晶体，存在离子键，故A错误；
B.金属晶体在熔融态能导电，不含有离子键，故B错误；
C. NH3分子中，氢原子的最外层不具有8电子稳定结构，故C错误；
D. 氢氧化钠在熔融状态下离子能自由移动，具有导电性，故D正确。
9、【答案】B
【解析】
考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以选项A～D中含有的化学键分别是离子键、离子键和极性键、极性键、非极性键。所以答案选B。
10、【答案】A
【解析】
A. H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；
B. Na2O2中除了离子键，还含有共价键O-O，故B不选；
C. 由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH4
D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；
故选A。
11、【答案】C
【解析】
A. N2是只有共价键的单质，故错误；
B. Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；
C. CO2是只含有共价键的化合物，故正确；
D. MgCl2只含离子键的化合物，故错误。
故选C。
12、【答案】B
【解析】
镁是活泼金属，氧化镁是离子化合物，其电子式应为Mg2+[]2-，B项错误；A、B、C都是正确的。
本题选不正确的，故选B。
13、【答案】A
【解析】
A. N2分子中2个N原子通过三对共用电子对结合，所以只含有共价键，A正确；
B. MgCl2是离子化合物，Mg2+与Cl-通过离子键结合，B错误；
C. NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-通过离子键结合，在NH4+中N原子、H原子间通过共价键结合，C错误；
D. KF是离子化合物，K+与F-离子间通过离子键结合，无共价键，D错误；
故合理选项是A。
14、【答案】A
【解析】
A、硬铝为铝合金，具有金属性能，熔化时要破坏金属键，故A符合题意；
B、硫磺是分子晶体，升华克服分子间作用力，故B不符合题意；
C、煤油挥发由液态变为气态，化学键没有发生变化，故C不符合题意；
D、蔗糖为非电解质，溶解于水时化学键没有发生变化，故D不符合题意。
故选A。
15、【答案】B
【解析】
A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，选项A不选；
B、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，选项B选；
C、原子序数为12和8的元素分别为Al、O，能形成离子化合物Al2O3，选项C不选；
D、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，选项D不选；
答案选B。
16、【答案】B
【解析】
A.不形成氢键的 ，结构和组成相似的，相对分子质量越大 ，分子间作用力越强 ，沸点就越高，故A错误；
B.金刚石和晶体硅都是原子晶体，熔沸点高低与共价键强弱有关系，故B正确；
C.稀有气体原子的电子排布为稳定结构，不容易得失电子，所以化学性质稳定，故C错误；
D.sp3杂化使甲烷分子各键能键长趋于相等，故而成为正四面体结构，故D错误；
故选B。
17、【答案】D
【解析】由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的3倍的Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。N、O可形成化合物N2On或NOn/2 ，根据Y和Z的质量比为7∶8，解得n＝2，为NO，A项正确；H、N、O组成的盐有NH4NO3、NH4NO2等，既含离子键又含共价键，B项正确；H、O两元素可形成H2O、H2O2两种液态化合物，C项正确；H、N、O组成的10电子微粒有多种，如NHeq \\al(＋,4)、NH3、H2O、H3O＋、OH－等，D项不正确。
18、【答案】 (1). 同分异构体 (2). 离子 (3). 释放 (4). 电能转化为化学能 (5). bc (6). cd (7). (8). 782
【解析】
)氰酸铵与尿素的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体；氰酸铵属于盐，是离子化合物，故答案为：同分异构体；离子；
气态氨转化为液态释放能量，图1装置为电解装置，电解时电能转化为化学能，故答案为：释放；电能转化为化学能；
该反应达到平衡状态时，，没有指明正、逆反应速率，故a不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以b能判断反应是否达到平衡状态；容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不再改变，故c能说明反应达到平衡状态； 物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d不能说明反应达到平衡状态；故答案为：bc；
达到平衡时正与逆相等，各组分浓度不再变化，cd点物质的量不再改变，故答案为：cd；
化学反应中的反应热反应物总键能生成物总键能=946kJ/ml+3×436kJ/ml-6×390.8kJ/ml=-90.8kJ/ml，故答案为：；
，设无水的质量为x。，根据方程式可知17g氨气可生成99g 所以有 解得x=990kg，990kg×1.8元/kg-1000kg×1.0元/kg=782元，故答案为：782。
19、【答案】 (1). CH3OH(l)+O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·ml-1 (2). -251 (3). K12·K22 (4). bde
【解析】
（1）1g液态甲醇燃烧放热22.68kJ，则1ml CH3OH燃烧放热22.68 kJ×32=725.76kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·ml-1 ，
因此，本题正确答案是：CH3OH(l)+O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·ml-1；
（2）已知：① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·ml－1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·ml－1
根据盖斯定律，①×2+②×2得③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =（－35.4kJ·ml－1）×2+（－90.1 kJ·ml－1 ）×2=-251kJ·ml－1，相同温度下K3==·= K12·K22，
因此，本题正确答案是：-251 ；K12·K22 ；
（3）a．活化能作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故a正确；
b．断键吸收能量、成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应，则化学键的形成一定伴随着能量变化，不一定存在电子的转移，故b错误；
c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定，故c正确；
d．化学变化是旧键的断裂和新键的形成，氯化钠熔化只有离子键的断裂，没有新键的形成，不属于化学变化，故d错误；
e．热化学方程式中应标明温度和压强、且没有反应热数据，不能写出热化学方程式，故e错误；
f． “生成稳定的氧化物” 指燃烧生成的产物中不会有能发生燃烧的氧化物，也就是完全燃烧，故f正确。
因此，本题答案选：b d e。
20、【答案】 (1). 离子键和共价键 (2). 湿润的KI淀粉试纸检验 (3). KCl (4). KOH溶液 (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 (7). 容量瓶、滴定管 (8). 溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化 (9). KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O (10). 25.4
【解析】
【分析】
碘和氯酸钾溶于水后酸化，发生反应生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，逐出氯气后，采取结晶的方法得到KH(IO3)2晶体和滤液KCl，然后把KH(IO3)2加水溶解，加入氢氧化钾溶液，调节溶液的pH，使KH(IO3)2转变为KIO3溶液，然后进行蒸发浓缩 、冷却结晶，过滤，得到KIO3固体；
(1)KIO3属于离子化合物，一定含有离子键；除此以外，碘原子和氧原子间存在共价键；
综上所述，本题答案是：离子键和共价键。
(2)Cl2具有氧化性，可以把碘离子氧化为碘单质，碘可使淀粉变蓝，因此可以用湿润的KI淀粉试纸检验氯气；根据流程可知，“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，所以“滤液”中的溶质主要是KCl；结晶得到KH(IO3)2的溶液显酸性，用KOH溶液来“调pH”，使KH(IO3)2与KOH反应生成碘酸钾溶液；
综上所述，本题答案是：湿润的KI淀粉试纸检验；KCl ；KOH溶液。
(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是蒸发浓缩 、冷却结晶 、过滤。
综上所述，本题答案是：蒸发浓缩 、冷却结晶。
(4) 测定“加碘食盐”中碘元素含量操作中使用了容量瓶和滴定管,使用前必须检查是否漏水,因此，本题正确答案是: 容量瓶、滴定管；
(5)碘与淀粉相遇，溶液显蓝色，当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化，达到滴定终点；
综上所述，本题答案是：溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化。
(6) KIO3→I2，碘元素由+5降低到0价；KI→I2，碘元素由-1价升高到0价；根据氧化还原反应化合价升降总数相等规律可知，KIO3的系数为1，KI的系数为5，再根据原子守恒配平其他物质系数，具体为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；
综上所述，本题答案是：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；
（7）KIO3与KI反应完全的离子方程式为IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O；反应的关系式为IO3-~ 3I2~6 S2O32-,n(Na2S2O3)=2.0×10-4ml/L×30.00mL×10-3=6×10-6ml；由关系式可以知道n(KIO3)= 1×10-6ml；250mL溶液中含有n(KIO3)= 1×10-6ml×（250mL/25mL）= 1×10-5ml，n(I)= n(KIO3) = 1×10-5ml，质量为m(I)= 1×10-5ml×127g/ml=1.27×10-3g=1.27 mg；根据50.000g食盐中含有碘元素的含质量为1.27mg；则1kg食盐中含有碘元素的含质量为1.27 mg×1000g/kg÷50g=25.4 mg/kg。
综上所述，本题答案是：25.4。
1、下列说法正确的是
A. 晶体中既含有离子键，又含有共价键
B. 晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键
C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D. 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应
2、化学键是一种相互作用，它存在于
A. 分子之间 B. 物质中的原子之间
C. 构成物质的所有微粒之间D. 分子或原子团中相邻的原子之间
3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. HCHO、CO2、CH3OH B. Al、N2、SiO2
C. Ba(OH)2、H2O、CaO2 D. 金刚石、O2、F2
4、配合物C2(CO)8的结构如下图(已知C是0价)，该配合物中存在的作用力类型共有
①金属键 ②离子键 ③共价键 ④配位键 ⑤氢键 ⑥范德华力
A. ②③④B. ②③④⑥C. ①③④⑥D. ②③④⑤⑥
5、下列变化中，需要破坏离子键的是( )
A. 干冰气化 B. 氯化氢溶于水
C. 水通电分解成氢气和氧气D. 加热使氯化钠熔化
6、下列说法不正确的是（ ）
A. 非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强
C. 氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D. 干冰、NaCl固体、石英晶体熔沸点逐渐升高
7、下列物质既含离子键又含共价键的是( )
A. CaCl2B. NaOHC. H2OD. Na2O
8、下列说法正确的是
A. MgF2晶体中存在共价键和离子键
B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
9、下列化合物中既有离子键又有共价键的是
A. KBr B. NaOH C. HBr D. N2
10、下列说法中正确的是( )
A. H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键
B. Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键
C. 分子间作用力CH4
D. CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体
11、下列属于只含共价键的化合物的是
A. N2 B. Na2O2 C. CO2 D. MgCl2
12、用化学用语表示2Mg＋CO22MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是( )
A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO的电子式：
C. CO2的结构式：O===C===O D. 碳原子的结构示意图：
13、下列物质中只含有共价键的是
A. N2 B. MgCl2 C. NH4Cl D. KF
14、下列物质变化过程中，化学键发生变化的是
A. 硬铝熔化 B. 硫磺升华 C. 煤油挥发 D. 蔗糖溶解于水
15、两种元素能形成XY2型离子化合物，其原子序数依次为
A. 6和8 B. 12和17 C. 13和8 D. 11和16
16、下列实验事实可以用共价键键能解释的是
A. 氯化氢的沸点低于溴化氢 B. 金刚石熔点高于晶体硅
C. 氦气的化学性质稳定 D. 甲烷是正四面体型分子
17、已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物
B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键
C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1，常温下为液态的两种化合物
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种
18、氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
尿素与氰酸铵互为 ______ ；氰酸铵属于 ______ 化合物选填：“离子”或“共价”。
液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将 ______ 能量选填：“吸收”或“释放”液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为 ______ 。
氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ______ 不定项选择。
反应速率
容器内压强不再随时间而发生变化
容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
容器内：：：：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图2所示，图中正与逆相等的点为 ______ 选填字母。
已知：断开1ml共价键吸收的能量或形成1ml共价键释放的能量数据如表
则合成氨反应： ______
工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的，既可消除污染又可获得等产品．若用1000kg 含质量分数为的氨水吸收且全部转化为，不考虑其它成本，则可获得的利润为 ______ 元参照下面的价格表。
19、水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：
① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·ml－1 平衡常数K1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·ml－1 平衡常数K2
③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常数K3
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________。
（2）依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·ml－1，相同温度下K3=______（用含K1、K2代数式表示）。
（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。
a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定
d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化
e．200℃、101kPa时，1 ml H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) = 2HI(g) △H= -14.9 kJ·ml－1
f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了
20、KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如下：
已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
(1)KIO3所含的化学键有______________________。
(2)逐出的Cl2可用_________________检验；“滤液”中的溶质主要是____________；“调pH”中所用的试剂是_________________。
(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_______、_______、过滤。
(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4ml/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。
(5)判断滴定终点的依据是________________________________。
(6)配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________
(7)该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。
共价键
能量变化
436
946
质量分数的氨水
无水
价格元
参考答案
1、【答案】A
【解析】A．Na2SO4中钠离子与硫酸根离子之间通过离子键结合，O与S之间通过共用电子对结合，所以Na2SO4中既含有离子键又含有共价键，选项A正确；
B．原子晶体中只存在共价键，SiO2晶体是原子晶体，加热融化时需克服共价键，选项B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Cl＞Br＞I，所以HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，选项C错误；
D．化学变化过程中有旧键的断裂和新键的形成，化学键的被破坏的过程不一定都涉及化学反应，如NaCl熔化时破坏离子键，属于物理变化，选项D错误。
答案选A。
2、【答案】D
【解析】
化学键的定义：使离子相结合或原子相结合的作用力；
A、根据定义，分子间不存在化学键，存在范德华力或分子间作用力或氢键，故A错误；
B、对化学键定义的延伸，应是相邻原子或离子间，故B错误；
C、构成物质的相邻微粒间的作用力，故C错误；
D、化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子或离子间的强烈的相互作用力的统称，因此存在于分子或原子团中相邻的原子之间，故D正确。
3、【答案】A
【解析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，金属单质含有金属键。
A.HCHO、CO2、CH3OH都属于分子晶体，且只含共价键，A正确；
B.Al是金属晶体，含金属键；N2是分子晶体，含共价键；SiO2为原子晶体，含共价键，B错误；
C.Ba(OH)2和CaO2属于离子晶体，含有离子键，且阴离子中存在共价键；H2O是分子晶体，含共价键，C错误；
D.金刚石属于原子晶体，含共价键；O2、F2属于分子晶体，含共价键，D错误。
故答案选A。
4、【答案】C
【解析】配合物C2(CO)8中存在C-O之间的共价键、C-C原子之间的配位键、C-C之间存在金属键、分子之间存在范德华力，所以存在的有①③④⑥，故选C。
5、【答案】D
【解析】
A.干冰气化只是物质状态发生变化，属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有化学键破坏，故A错误；
B．HCl溶于水，HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，有共价键的破坏，故B错误；
C. 水通电分解成氢气和氧气，有共价键的断裂和形成，故C错误；
D. 加热使氯化钠熔化，氯化钠电离出钠离子和氯离子而破坏离子键，故D正确；
答案选D。
6、【答案】A
【解析】
A项、由非金属元素形成的化合物大部分是共价化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；
B项、Cl2、Br2、I2都是结构相似的双原子分子，随着相对分子质量增大，分子间作用力依次增强，故B正确；
C项、氯化氢为共价化合物，溶于水共价键被破坏，电离出氢离子和氯离子，故C正确；
D项、干冰为分子晶体，熔沸点低，NaCl固体为离子晶体，具有较高的熔沸点，石英晶体是原子晶体，具有很高的熔沸点，则干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高，故D正确；
故选A。
7、【答案】B
【解析】
A项、CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意；
B项、NaOH是离子化合物，既含离子键又含共价键，故B符合题意；
C项、H2O是共价化合物，只含有共价键，故C不符合题意；
D项、Na2O是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意；
故选B。
8、【答案】D
【解析】
A. MgF2晶体是离子晶体，存在离子键，故A错误；
B.金属晶体在熔融态能导电，不含有离子键，故B错误；
C. NH3分子中，氢原子的最外层不具有8电子稳定结构，故C错误；
D. 氢氧化钠在熔融状态下离子能自由移动，具有导电性，故D正确。
9、【答案】B
【解析】
考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以选项A～D中含有的化学键分别是离子键、离子键和极性键、极性键、非极性键。所以答案选B。
10、【答案】A
【解析】
A. H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；
B. Na2O2中除了离子键，还含有共价键O-O，故B不选；
C. 由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH4
D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；
故选A。
11、【答案】C
【解析】
A. N2是只有共价键的单质，故错误；
B. Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；
C. CO2是只含有共价键的化合物，故正确；
D. MgCl2只含离子键的化合物，故错误。
故选C。
12、【答案】B
【解析】
镁是活泼金属，氧化镁是离子化合物，其电子式应为Mg2+[]2-，B项错误；A、B、C都是正确的。
本题选不正确的，故选B。
13、【答案】A
【解析】
A. N2分子中2个N原子通过三对共用电子对结合，所以只含有共价键，A正确；
B. MgCl2是离子化合物，Mg2+与Cl-通过离子键结合，B错误；
C. NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-通过离子键结合，在NH4+中N原子、H原子间通过共价键结合，C错误；
D. KF是离子化合物，K+与F-离子间通过离子键结合，无共价键，D错误；
故合理选项是A。
14、【答案】A
【解析】
A、硬铝为铝合金，具有金属性能，熔化时要破坏金属键，故A符合题意；
B、硫磺是分子晶体，升华克服分子间作用力，故B不符合题意；
C、煤油挥发由液态变为气态，化学键没有发生变化，故C不符合题意；
D、蔗糖为非电解质，溶解于水时化学键没有发生变化，故D不符合题意。
故选A。
15、【答案】B
【解析】
A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，选项A不选；
B、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，选项B选；
C、原子序数为12和8的元素分别为Al、O，能形成离子化合物Al2O3，选项C不选；
D、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，选项D不选；
答案选B。
16、【答案】B
【解析】
A.不形成氢键的 ，结构和组成相似的，相对分子质量越大 ，分子间作用力越强 ，沸点就越高，故A错误；
B.金刚石和晶体硅都是原子晶体，熔沸点高低与共价键强弱有关系，故B正确；
C.稀有气体原子的电子排布为稳定结构，不容易得失电子，所以化学性质稳定，故C错误；
D.sp3杂化使甲烷分子各键能键长趋于相等，故而成为正四面体结构，故D错误；
故选B。
17、【答案】D
【解析】由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的3倍的Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。N、O可形成化合物N2On或NOn/2 ，根据Y和Z的质量比为7∶8，解得n＝2，为NO，A项正确；H、N、O组成的盐有NH4NO3、NH4NO2等，既含离子键又含共价键，B项正确；H、O两元素可形成H2O、H2O2两种液态化合物，C项正确；H、N、O组成的10电子微粒有多种，如NHeq \\al(＋,4)、NH3、H2O、H3O＋、OH－等，D项不正确。
18、【答案】 (1). 同分异构体 (2). 离子 (3). 释放 (4). 电能转化为化学能 (5). bc (6). cd (7). (8). 782
【解析】
)氰酸铵与尿素的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体；氰酸铵属于盐，是离子化合物，故答案为：同分异构体；离子；
气态氨转化为液态释放能量，图1装置为电解装置，电解时电能转化为化学能，故答案为：释放；电能转化为化学能；
该反应达到平衡状态时，，没有指明正、逆反应速率，故a不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以b能判断反应是否达到平衡状态；容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不再改变，故c能说明反应达到平衡状态； 物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d不能说明反应达到平衡状态；故答案为：bc；
达到平衡时正与逆相等，各组分浓度不再变化，cd点物质的量不再改变，故答案为：cd；
化学反应中的反应热反应物总键能生成物总键能=946kJ/ml+3×436kJ/ml-6×390.8kJ/ml=-90.8kJ/ml，故答案为：；
，设无水的质量为x。，根据方程式可知17g氨气可生成99g 所以有 解得x=990kg，990kg×1.8元/kg-1000kg×1.0元/kg=782元，故答案为：782。
19、【答案】 (1). CH3OH(l)+O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·ml-1 (2). -251 (3). K12·K22 (4). bde
【解析】
（1）1g液态甲醇燃烧放热22.68kJ，则1ml CH3OH燃烧放热22.68 kJ×32=725.76kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·ml-1 ，
因此，本题正确答案是：CH3OH(l)+O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·ml-1；
（2）已知：① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·ml－1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·ml－1
根据盖斯定律，①×2+②×2得③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =（－35.4kJ·ml－1）×2+（－90.1 kJ·ml－1 ）×2=-251kJ·ml－1，相同温度下K3==·= K12·K22，
因此，本题正确答案是：-251 ；K12·K22 ；
（3）a．活化能作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故a正确；
b．断键吸收能量、成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应，则化学键的形成一定伴随着能量变化，不一定存在电子的转移，故b错误；
c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定，故c正确；
d．化学变化是旧键的断裂和新键的形成，氯化钠熔化只有离子键的断裂，没有新键的形成，不属于化学变化，故d错误；
e．热化学方程式中应标明温度和压强、且没有反应热数据，不能写出热化学方程式，故e错误；
f． “生成稳定的氧化物” 指燃烧生成的产物中不会有能发生燃烧的氧化物，也就是完全燃烧，故f正确。
因此，本题答案选：b d e。
20、【答案】 (1). 离子键和共价键 (2). 湿润的KI淀粉试纸检验 (3). KCl (4). KOH溶液 (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 (7). 容量瓶、滴定管 (8). 溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化 (9). KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O (10). 25.4
【解析】
【分析】
碘和氯酸钾溶于水后酸化，发生反应生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，逐出氯气后，采取结晶的方法得到KH(IO3)2晶体和滤液KCl，然后把KH(IO3)2加水溶解，加入氢氧化钾溶液，调节溶液的pH，使KH(IO3)2转变为KIO3溶液，然后进行蒸发浓缩 、冷却结晶，过滤，得到KIO3固体；
(1)KIO3属于离子化合物，一定含有离子键；除此以外，碘原子和氧原子间存在共价键；
综上所述，本题答案是：离子键和共价键。
(2)Cl2具有氧化性，可以把碘离子氧化为碘单质，碘可使淀粉变蓝，因此可以用湿润的KI淀粉试纸检验氯气；根据流程可知，“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，所以“滤液”中的溶质主要是KCl；结晶得到KH(IO3)2的溶液显酸性，用KOH溶液来“调pH”，使KH(IO3)2与KOH反应生成碘酸钾溶液；
综上所述，本题答案是：湿润的KI淀粉试纸检验；KCl ；KOH溶液。
(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是蒸发浓缩 、冷却结晶 、过滤。
综上所述，本题答案是：蒸发浓缩 、冷却结晶。
(4) 测定“加碘食盐”中碘元素含量操作中使用了容量瓶和滴定管,使用前必须检查是否漏水,因此，本题正确答案是: 容量瓶、滴定管；
(5)碘与淀粉相遇，溶液显蓝色，当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化，达到滴定终点；
综上所述，本题答案是：溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化。
(6) KIO3→I2，碘元素由+5降低到0价；KI→I2，碘元素由-1价升高到0价；根据氧化还原反应化合价升降总数相等规律可知，KIO3的系数为1，KI的系数为5，再根据原子守恒配平其他物质系数，具体为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；
综上所述，本题答案是：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；
（7）KIO3与KI反应完全的离子方程式为IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O；反应的关系式为IO3-~ 3I2~6 S2O32-,n(Na2S2O3)=2.0×10-4ml/L×30.00mL×10-3=6×10-6ml；由关系式可以知道n(KIO3)= 1×10-6ml；250mL溶液中含有n(KIO3)= 1×10-6ml×（250mL/25mL）= 1×10-5ml，n(I)= n(KIO3) = 1×10-5ml，质量为m(I)= 1×10-5ml×127g/ml=1.27×10-3g=1.27 mg；根据50.000g食盐中含有碘元素的含质量为1.27mg；则1kg食盐中含有碘元素的含质量为1.27 mg×1000g/kg÷50g=25.4 mg/kg。
综上所述，本题答案是：25.4。
相关试卷
高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成课时作业： 这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成课时作业，共6页。试卷主要包含了下列关于化学键的认识正确的是，化学反应中物质变化的实质是，下列关于化学键的叙述正确的是，下列电子式书写正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
高中鲁科版 (2019)第1节 化学键与物质构成当堂达标检测题： 这是一份高中鲁科版 (2019)第1节 化学键与物质构成当堂达标检测题，共7页。试卷主要包含了下列有关KOH的说法错误的是，下列表达方式正确的是，下列过程中化学键被破坏的是，按要求填空等内容，欢迎下载使用。
鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成同步练习题： 这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成同步练习题，共6页。试卷主要包含了下列叙述中不正确的是，下列说法正确的是，下列电子式中正确的是，以下叙述中错误的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
