高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH第2课时复习练习题

这是一份高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH第2课时复习练习题，共5页。试卷主要包含了30 mL、24，00等内容，欢迎下载使用。

1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出正确选项( )





【解析】选C。甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中,碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择一般情况下,强碱滴定强酸用酚酞作指示剂,强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞作指示剂。当指示剂可以有多种选择时,选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时,一般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中,但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中,只要操作正确,也可以求得待测溶液浓度。


【补偿训练】


(教材习题改编)向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,并边加边振荡,下列图像中能体现溶液pH变化情况的是 ( )





【解析】选C。滴加盐酸之前,稀NaOH溶液pH>7,则A和B不正确。体现溶液pH变化过程的图像不可能是一条直线,D不正确。


2.(2020·柳州高二检测)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 ( )


A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干


B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗


C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差


D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体


【解析】选B。洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干,会影响其准确度,A错误;酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该标准溶液润洗,B正确;酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶会使待滴定的溶液量变多,引起误差,C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,D错误。


【补偿训练】


某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作,正确的是( )


A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中


B.称取4.0 g NaOH放到100 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 ml·L-1 NaOH标准溶液


C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点


D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量


【解析】选C。量取白醋应用酸式滴定管,A错误;NaOH的溶解应在烧杯中完成,B错误;在滴定操作时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化,D错误。


3.用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,使用酚酞作为指示剂,下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是( )


A.由红色变为深红色 B.由无色变为深红色


C.由浅红色变成深红色D.由无色变为浅红色


【解析】选D。实验时,将酚酞滴在HCl(aq)中,这时溶液无色,当达到滴定终点时,溶液由无色变浅红色。


【补偿训练】


NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制,基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(提示:H2C2O4是二元酸)( )





A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中


B.用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体


C.用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液


D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液


【解析】选D。转移时未用玻璃棒引流,A错误;用托盘天平称量,读数只能读到一位小数且应遵循“左物右砝”原则,B错误;用尖嘴向上排碱式滴定管中的气泡,而不是检查是否漏液,C错误;氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中滴定H2C2O4溶液,D正确。


4.(2020·威海高二检测)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度,有关数据记录如下:


(1)用____________式滴定管盛装0.250 0 ml·L-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置,





该次滴定所用标准盐酸体积为____________mL。


(2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂,该实验应选用____________作指示剂。


(3)根据所给数据,该烧碱样品的物质的量浓度为____________。


(4)若操作过程中滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,就立刻停止滴定,则会造成测定结果____________。(填“偏低”“偏高”或“无影响”)


【解析】(1)盐酸应用酸式滴定管盛放,据图可知初读数是0.30 mL,末读数是24.90 mL,故消耗盐酸的体积是24.90 mL-0.30 mL=24.60 mL。


(2)石蕊变色不明显,中和滴定实验中不选作指示剂。


(3)因为三次实验中消耗盐酸的体积分别是26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL,因为第2次实验误差较大,不能代入数据计算,应据第1次和第3次数据计算,得出消耗盐酸的平均值是26.32 mL。烧碱与盐酸反应时物质的量之比是1∶1,故有c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),即0.250 0 ml·L-1×26.32 mL=25.00 mL×c(NaOH),则c(NaOH)=0.263 2 ml·L-1。


(4)操作过程中滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,就立刻停止滴定,此时滴加的盐酸不足,因此计算所得烧碱的浓度偏低。


答案:(1)酸 24.60


(2)酚酞


(3)0.263 2 ml·L-1


(4)偏低





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锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
指示剂
滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
酸
碱
石蕊
乙
滴定


序号
待测液


体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
25.00
0.50
26.80
26.30
2
25.00
3
25.00
5.00
31.34
26.34