高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第1课时课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第1课时课后作业题，共6页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，反应A＋B―→C分两步进行，解析等内容，欢迎下载使用。






1．下列反应中，反应物的焓大于生成物的焓的是( )


A．硫酸与NaOH反应


B．NN2N


C．反应过程中，系统从环境吸收能量


D．反应物总键能大于生成物总键能的反应


2．下列说法不正确的是( )


A．化学变化过程是原子的重新组合过程


B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应


C．化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关


D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的


3．对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是( )


A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓


B．反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓


C．反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓


D．反应物H2和O2比生成物H2O稳定


4．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 ml氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 ml氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 ml氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )


A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3


C．Q1＋Q2Br2>Cl2


预测1 ml H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________(填“多”“少”或“不变”)。





1．答案：A


2．解析：从反应物、生成物的组成可推知化学变化过程是原子的重新组合过程，A正确；化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应，B正确；化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关，C正确；化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来，还有的以光能、电能等形式表现出来，D不正确。


答案：D


3．解析：反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应，焓值越低，物质越稳定。


答案：B


4．解析：氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 ml氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 ml氢气和破坏1 ml氯气中的化学键消耗的能量总和。


答案：D


5．解析：N4与白磷(P4)结构相似，均以分子形式存在，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4(g)===2N2(g) ΔH，有ΔH＝6×193 kJ·ml－1－2×941 kJ·ml－1＝－724 kJ·ml－1，故B项错误，D项正确。


答案：D


6．解析：根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的ΔH＞0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH＜0，为放热反应，B项错误。


答案：D


7．解析：D项中的稀硫酸与锌粒反应后生成H2，能够推动针筒活塞向右移动，不能确定该反应是否为放热反应，D错误。


答案：D


8．解析：根椐反应热与键能之间的关系可得：ΔH＝＋436 kJ·ml－1＋a kJ·ml－1－2×366 kJ·ml－1＝－72 kJ·ml－1，解得a＝224。故选C。


答案：C


9．解析：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝8×6×E(P－P)＋3×8×E(S－S)－8×3×E(P－P)－8×6×E(P－S)＝48a＋24b－24a－48c＝24a＋24b－48c＝24(a＋b－2c)，A正确。


答案：A


10．解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致U形管左侧液面下降，右侧液面上升。


答案：(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 镁片溶解，有气泡产生


(2)下降 反应放出的热量使锥形瓶内气压增大 放热


(3)小于


11．解析：(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A、D两项正确。任何反应都伴随着能量变化，B项错误。某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。


(2)





答案：(1)AD


(2)吸热 ΔH＝(E2－E1) kJ/ml


12．解析：(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。


(2)取三次实验的平均值代入公式计算即可。


即：t1＝eq \f(\f(20.1＋20.0,2)＋\f(20.2＋20.4,2)＋\f(20.6＋20.5,2),3)＝20.3℃


t2＝eq \f(23.2＋23.4＋24.6,3)＝23.4℃


所以ΔH＝


－eq \f(100 mL×1 g·mL－1×4.18 J·g－1·℃－1×10－3 kJ·J－1×23.4－20.3℃,0.025 ml)


≈－51.8 kJ·ml－1


(3)因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。


答案：(1)D (2)－51.8 kJ·ml－1 (3)不能 H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热


13．解析：(1)1 ml H2在2 ml Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 ml，生成HCl 2 ml，则放出热量：431 kJ·ml－1×2 ml－436 kJ·ml－1×1 ml－247 kJ·ml－1×1 ml＝179 kJ。(2)由于键能E(H—Cl)×2－E(Cl—Cl)>E(H—Br)×2－E(Br—Br)>E(H—I)×2－E(I—I)，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能2E(H—F)－E(F—F)>2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)，故知H2在F2中燃烧放热多。


答案：(1)179 (2)a 多


A
B
C
D
反应装


置或


图像
实验现


象或图


像信息
温度计的水银柱不断上升
反应物总能量大于生成物总能量
反应开始后，甲处液面低于乙处液面
反应开始后，针筒活塞向右移动
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
366
化学键
P—P
S—S
P—S
键能/kJ·ml－1
a
b
c
实验


序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
化学键
H—H
Br—Br
I—I
Cl—Cl
H—Cl
H—I
H—Br
键能
436
193
151
247
431
299
356