人教版 (2019)第三节盐类的水解第1课时精练

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这是一份人教版 (2019)第三节盐类的水解第1课时精练，共6页。试卷主要包含了下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )

①Na2CO3：COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－

②NH4Cl：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋

③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

A．①④ B．②③

C．①③ D．②④

2．水中加入下列溶液能促进水的电离平衡且溶液显酸性的是( )

A．NaHSO4溶液 B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

3．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a ml·L－1与b ml·L－1，则a和b关系为( )

A．a>b B．a＝10－4b

C．b＝10－4a D．a＝b

4．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )

A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

5．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 ml·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则( )

6.室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是( )

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

7．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是( )

A．c(A－)≥c(M＋)

B．c(A－)＝c(M＋)

C．若MA不水解，则c(OH－)

D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)

8．下列说法中正确的是( )

A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液

B．盐促进水的电离，酸、碱抑制水的电离

C．常温下，某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－9 ml·L－1，该溶液不一定是碱溶液

D．中性溶液即pH＝7的溶液

9．在室温下有0.1 ml·L－1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是( )

A．①③④ B．②④⑥

C．②③⑥ D．①③⑤

10．某酸式盐NaHB的溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是( )

A．该盐的电离方程式为NaHBNa＋＋HB－

B．NaHB溶液中加入少量的NaOH，HB－的电离平衡常数增大

C．HB－的水解程度大于其电离程度

D．中和等物质的量的H2B和H2SO4，前者所需NaOH的量大于后者

11．在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )

A．①>②>③ B．②>①>③

C．②>③>① D．③>①>②

12．下列判断正确的是________(填序号)。

①0.1 ml·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O===HA＋OH－

②向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是COeq \\al(2－,3)＋H2O===HCOeq \\al(－,3)＋OH－

③NaHSO3溶于水显酸性是因为HSOeq \\al(－,3)的水解程度HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－小于其电离程度HSOeq \\al(－,3)SOeq \\al(2－,3)＋H＋

④NaHS溶于水显碱性是因为HS－的水解程度HS－＋H2OH2S＋OH－大于其电离程度HS－H＋＋S2－

⑤KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al3＋＋3H2O===Al(OH3)↓＋3H＋

⑥Na2S溶于水显碱性是因为S2－＋2H2OH2S＋2OH－

⑦常温下，1 L 1 ml·L－1 NaHCO3溶液中含有的HCOeq \\al(－,3)和H2CO3分子共1 ml

13．现有S2－、SOeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq \\al(2－,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－，请按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是________________________________________________________________________。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是________________________________________________________________________。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________________________________________________________________________。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________________________________________________________________________。

14．现有下列电解质溶液：

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③

④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3

(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)________。

(2)已知酸性：H2CO3> >HCOeq \\al(－,3)。常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，pH由大到小顺序为(填序号)________>________>________。

(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

15．在室温下，下列五种溶液：①0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液 ②0.1 ml·L－1 CH3COONH4溶液 ③0.1 ml·L－1 NH4HSO4溶液 ④0.1 ml·L－1 NH3·H2O和0.1 ml·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 ml·L－1氨水

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NHeq \\al(＋,4))的大小关系是②________(填“>”“<”或“＝”)③。

(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1 ml/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2 ml/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”，下同)NHeq \\al(＋,4)的水解程度，CH3COO－与NHeq \\al(＋,4)浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NHeq \\al(＋,4))。

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②若溶液M由10 mL 2 ml·L－1NaHA溶液与10 mL 2 ml·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。

16．25 ℃时，如果将0.1 ml·L－1 HA溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)水________(填“<”“>”或“＝”)0.1 ml·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)水。

(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。

(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：

①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4。

按c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序排列：________________________________________________________________________(填序号)。

1．答案：B

2．解析：A项NaHSO4能电离出H＋，抑制水的电离，错误；B项F－水解促进水的电离，溶液显碱性，错误；C项Al3＋水解促进水的电离，且溶液显酸性，正确；D项中Na＋、I－均不水解，对水的电离平衡无影响，错误。

答案：C

3．解析：NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9 ml·L－1。CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝(10－14÷10－9)ml·L－1＝10－5 ml·L－1，故eq \f(a,b)＝eq \f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4b。

答案：B

4．答案：A

5．解析：由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。

答案：A

6．破题思路：

解析：COeq \\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq \\al(－,3)，相同物质的量浓度时，pH：Na2CO3>NaHCO3；NHeq \\al(＋,4)水解使NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液显酸性，相同物质的量浓度时，(NH4)2SO4溶液中NHeq \\al(＋,4)浓度大于NH4Cl溶液中NHeq \\al(＋,4)浓度，则pH：(NH4)2SO4

答案：C

7．解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(A－)

答案：D

8．解析：A选项错误，如显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；C选项正确，酸、碱都能抑制水的电离；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液pH不一定为7，故选C。

答案：C

9．解析：既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的为②③④⑥，其中显碱性(pH>7)的为②③⑥。

答案：C

10．解析：NaHB为强电解质，电离方程式应用“===”，A项错误；电离常数只随温度变化，B项错误；中和等物质的量的H2B和H2SO4两者所需的NaOH的量相同。

答案：C

11．解析：当三种盐溶液浓度相同时，其水解程度的大小顺序为①>③>②，根据越弱越水解，三种溶液的pH由大到小的顺序为①>③>②，所以，当三者溶液pH相同时，水解程度较小的浓度则应较大。

答案：C

12．答案：③④

13．解析：(1)弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即S2－、SOeq \\al(2－,3)、HPOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)水解后溶液呈碱性。

(2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。

(3)Na＋是强碱的阳离子，Cl－和SOeq \\al(2－,4)是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。

(4)HPOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)既能与强酸反应，又能与强碱反应。

答案：(1)S2－、SOeq \\al(2－,3)、HPOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)

(2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋

(3)Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)

(4)HPOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)

14．解析：(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H＋又能结合OH－，所以既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。

(2)根据酸性强弱关系可知HCOeq \\al(－,3)、、COeq \\al(2－,3)的水解程度由大到小的顺序为COeq \\al(2－,3)>>HCOeq \\al(－,3)，溶液pH由大到小的顺序为①>③>②。

(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－eq \(=====,\s\up15(△))NH3↑＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。

(4)若常温下CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NHeq \\al(＋,4)水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于CH3COO－，因此NH4HCO3溶液的pH>7。

答案：(1)②④⑤

(2)① ③ ②

(3)NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－eq \(=====,\s\up15(△))NH3↑＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O

(4)> CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NHeq \\al(＋,4)水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于CH3COO－，因此NH4HCO3溶液的pH>7

15．解析：(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解，所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1 ml/L；根据原子守恒可知，含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2 ml/L，而N原子的存在形式为NH3·H2O和NHeq \\al(＋,4)。(4)溶液②的pH＝7，说明CH3COO－水解生成的OH－的物质的量等于NHeq \\al(＋,4)水解生成的H＋的物质的量，即二者水解程度相同；根据电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)，因为c(H＋)＝c(OH－)，故c(CH3COO－)＝c(NHeq \\al(＋,4))。(5)①由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离。②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性。

答案：(1)酸 NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)< (3)Cl－ NHeq \\al(＋,4) (4)＝＝

(5)①H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－ ②>

16．解析：(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。

(2)由于生成的盐NaA能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离。

(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知，HA的电离程度大于H2CO3，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(“谁强显谁性”)。

(4)假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NHeq \\al(＋,4))：③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NHeq \\al(＋,4))：④>⑤。

答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－

(2)> (3)>

(4)③>①>④>⑤>②

选项
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOHAOH>BOH
AOH酸性
HC>HD
HC>HD
HCHC