还剩5页未读，
继续阅读
化学鲁科版 (2019)第2章 化学键 化学反应规律第2节 化学反应与能量转化学案
展开
这是一份化学鲁科版 (2019)第2章 化学键 化学反应规律第2节 化学反应与能量转化学案，共8页。学案主要包含了化学键与物质构成，化学反应与能量变化，化学反应的快慢和限度等内容，欢迎下载使用。
一、化学键与物质构成
二、化学反应与能量变化
三、化学反应的快慢和限度
[答案]
一、①共价键
二、②新化学键的形成 ③吸收 ④释放 ⑤大于 ⑥小于 ⑦电能 ⑧Zn－2e－===Zn2＋ ⑨Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
三、⑩v(A)＝eq \f(|ΔcA|,Δt)或v(D)＝eq \f(ΔcD,Δt)(A为反应物，D为生成物) ⑪反应物本身的内在性质 ⑫增大 ⑬增大 ⑭改变 ⑮增大 ⑯相等
1.化学键与物质类别的关系
2．化学反应中能量计算的方法
(1)若反应释放能量：E＝成键时释放能量之和－断键时吸收能量之和
(2)若反应吸收能量：E＝断键时吸收能量之和－成键时释放能量之和
1．下列说法中一定正确的是( )
A．其水溶液能导电的化合物一定是离子化合物
B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
C．固态能导电的单质一定是金属单质
D．含共价键的化合物一定是共价化合物
B [HCl是共价化合物，其水溶液能导电，故A错；熔融状态时只有离子化合物能电离出自由移动的阴、阳离子而导电，故B对；固态能导电的单质除了金属还有石墨等，故C错；NaOH、NH4Cl中有离子键，在OH－、NHeq \\al(＋,4)里还存在共价键，只含共价键的化合物才是共价化合物，故D错。]
2．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 ml化学键所需的能量(kJ)：为942、为500、N—N为154，则断裂1 ml N—H所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391
C．516 D．658
B [根据图中内容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·ml－1。设断裂1 ml N—H所需的能量为x，即154＋4x＋500－275 2 kJ＝－534 kJ，解得x＝391。]
1.化学反应速率及其影响因素
(1)计算公式：v(B)＝eq \f(|ΔcB|,Δt)＝eq \f(|ΔnB|,V·Δt)
(2)影响因素
2．判断化学平衡状态的标志
(1)v(正)＝v(逆)≠0。
(2)各组分浓度保持不变或百分含量不变。
(3)借助压强、密度、平均分子量等不变。
1．对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是( )
A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同
B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小
C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
B [A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。]
2．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
①用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
②混合气体的颜色不改变 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥c(NO2)＝c(NO)
⑦每消耗2 ml NO2的同时，也消耗2 ml NO ⑧每消耗4 ml NO2的同时又有4 ml NO2生成
A．②④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑥⑦
C．①②⑤⑦⑧ D．全部
A [①错误，无论达到平衡与否，各物质化学反应速率之比都等于化学方程式系数之比；②正确，有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；③错误，体积固定，反应前后气体质量守恒，密度始终不变；④正确，反应前后气体体积不等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑤正确，由于气体的质量不变，则气体的平均相对分子质量不变时，气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡；⑥错误，达平衡状态后，NO2、NO浓度保持不变，而不一定相等；⑦正确，符合v(正)＝v(逆)；⑧正确，符合v(正)＝v(逆)。]
1．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
C [原电池放电时，OH－向负极移动，C项错误；由电池的名称“锂水电池”可推测其总反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，据此可写出其电极反应：(负极)2Li－2e－===2Li＋，(正极)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，综上所述，A、B、D项均正确。]
2．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )
A．b电极是正极
B．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
C [该电池是氢氧燃料电池，b电极是O2参与电极反应，得到电子，是一种氧化剂，发生还原反应；a电极是H2参与反应，失电子，是一种还原剂，发生氧化反应；电池的总反应方程式是2H2＋O2===2H2O；由于氢氧燃料电池的产物是水，是一种绿色无污染的电池，所以发展前景非常广阔。]
化学键与化学反应
化学反应的快慢与限度
原电池的工作原理(以铜、锌原电池为例)
一、化学键与物质构成
二、化学反应与能量变化
三、化学反应的快慢和限度
[答案]
一、①共价键
二、②新化学键的形成 ③吸收 ④释放 ⑤大于 ⑥小于 ⑦电能 ⑧Zn－2e－===Zn2＋ ⑨Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
三、⑩v(A)＝eq \f(|ΔcA|,Δt)或v(D)＝eq \f(ΔcD,Δt)(A为反应物，D为生成物) ⑪反应物本身的内在性质 ⑫增大 ⑬增大 ⑭改变 ⑮增大 ⑯相等
1.化学键与物质类别的关系
2．化学反应中能量计算的方法
(1)若反应释放能量：E＝成键时释放能量之和－断键时吸收能量之和
(2)若反应吸收能量：E＝断键时吸收能量之和－成键时释放能量之和
1．下列说法中一定正确的是( )
A．其水溶液能导电的化合物一定是离子化合物
B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
C．固态能导电的单质一定是金属单质
D．含共价键的化合物一定是共价化合物
B [HCl是共价化合物，其水溶液能导电，故A错；熔融状态时只有离子化合物能电离出自由移动的阴、阳离子而导电，故B对；固态能导电的单质除了金属还有石墨等，故C错；NaOH、NH4Cl中有离子键，在OH－、NHeq \\al(＋,4)里还存在共价键，只含共价键的化合物才是共价化合物，故D错。]
2．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 ml化学键所需的能量(kJ)：为942、为500、N—N为154，则断裂1 ml N—H所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391
C．516 D．658
B [根据图中内容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·ml－1。设断裂1 ml N—H所需的能量为x，即154＋4x＋500－275 2 kJ＝－534 kJ，解得x＝391。]
1.化学反应速率及其影响因素
(1)计算公式：v(B)＝eq \f(|ΔcB|,Δt)＝eq \f(|ΔnB|,V·Δt)
(2)影响因素
2．判断化学平衡状态的标志
(1)v(正)＝v(逆)≠0。
(2)各组分浓度保持不变或百分含量不变。
(3)借助压强、密度、平均分子量等不变。
1．对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是( )
A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同
B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小
C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
B [A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。]
2．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
①用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
②混合气体的颜色不改变 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥c(NO2)＝c(NO)
⑦每消耗2 ml NO2的同时，也消耗2 ml NO ⑧每消耗4 ml NO2的同时又有4 ml NO2生成
A．②④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑥⑦
C．①②⑤⑦⑧ D．全部
A [①错误，无论达到平衡与否，各物质化学反应速率之比都等于化学方程式系数之比；②正确，有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；③错误，体积固定，反应前后气体质量守恒，密度始终不变；④正确，反应前后气体体积不等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑤正确，由于气体的质量不变，则气体的平均相对分子质量不变时，气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡；⑥错误，达平衡状态后，NO2、NO浓度保持不变，而不一定相等；⑦正确，符合v(正)＝v(逆)；⑧正确，符合v(正)＝v(逆)。]
1．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
C [原电池放电时，OH－向负极移动，C项错误；由电池的名称“锂水电池”可推测其总反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，据此可写出其电极反应：(负极)2Li－2e－===2Li＋，(正极)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，综上所述，A、B、D项均正确。]
2．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )
A．b电极是正极
B．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
C [该电池是氢氧燃料电池，b电极是O2参与电极反应，得到电子，是一种氧化剂，发生还原反应；a电极是H2参与反应，失电子，是一种还原剂，发生氧化反应；电池的总反应方程式是2H2＋O2===2H2O；由于氢氧燃料电池的产物是水，是一种绿色无污染的电池，所以发展前景非常广阔。]
化学键与化学反应
化学反应的快慢与限度
原电池的工作原理(以铜、锌原电池为例)
相关学案
鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律本章综合与测试学案设计： 这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律本章综合与测试学案设计，共3页。学案主要包含了化学键与物质构成，一般电极反应式的书写思路，化学平衡状态的判断特征等内容，欢迎下载使用。
高中鲁科版 (2019)第3章 简单的有机化合物本章综合与测试学案设计： 这是一份高中鲁科版 (2019)第3章 简单的有机化合物本章综合与测试学案设计，共2页。学案主要包含了eq等内容，欢迎下载使用。
化学必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律本章综合与测试学案设计： 这是一份化学必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律本章综合与测试学案设计，共3页。学案主要包含了化学键与物质构成，化学反应与能量变化，化学反应的快慢和限度等内容，欢迎下载使用。
