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化学必修 第二册微项目 研究车用燃料及安全气囊——利用化学反应解决实际问题导学案
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这是一份化学必修 第二册微项目 研究车用燃料及安全气囊——利用化学反应解决实际问题导学案，共5页。学案主要包含了选择车用燃料，设计安全气囊等内容，欢迎下载使用。
——利用化学反应解决实际问题
一、选择车用燃料
问题探究：
1．庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一。请利用图示的说法说明庚烷燃烧过程中发生能量变化的本质原因。
提示：C7H16＋11O2eq \(――→,\s\up14(点燃))7CO2＋8H2O。因为庚烷燃烧过程中断裂C—H、C—C、O===O键吸收的能量E1、远小于新形成C===O、O—H键释放的能量E2，故此反应会放出大量的能量。
2．汽车尾气中都含有哪些污染物？分别是如何产生的？
提示：汽车排放的尾气中含有多种污染空气的有害气体，主要有烃不完全氧化产物CO，电火花放电使气缸中的N2与O2反应生成的氮氧化物，以及汽油中的硫氧化生成的SO2等。
3．如何解决汽车尾气带来的环境污染问题？
提示：①在汽车排气管上安装填充有催化剂的催化转化器，加速有害气体的转化。②使用汽油发动机和电动机驱动的混和动力汽车，实现了低消耗和低排放。③使用以天然气、液化石油气、氢气为燃料的机动车，从根本上大大降低汽车尾气对环境的污染。
二、设计安全气囊
问题探究：
1．NaN3是在汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一，这种物质中含有哪些类型的化学键，属于哪类化合物？
提示：存在有离子键、共价键，属离子化合物。
2．NaN3受到撞击，立即会产生大量气体，放出大量的热，安全气囊被弹起，其化学原理是什么(用化学方程式表示)?
提示：2NaN3===2Na＋3N2↑。
3．如果你是设计师，你会同时在安全气囊中加入哪些其他物质，为什么？
提示：金属钠具有腐蚀性，可加入Fe2O3与其反应生成铁和较为安全的氧化钠；此反应放出大量的热量，可加入NH4NO3吸收这些热量，发生分解反应，生成N2O和水蒸气。
4．通过为安全气囊系统选择气体发生剂，你对化学反应的利用有了哪些新的认识？
提示：研究化学反应时不仅关注所发生反应的物质变化，还要关注反应中的能量变化和化学反应速率等，科学合理地利用化学反应。
1．近年来，我国的许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要的原因是( )
A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本
C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺
C [禁止汽车使用含铅汽油，是为了避免铅形成的化合物污染大气。]
2．汽油是多种烃类的混合物，汽车的发动机中，汽油汽化后与进入汽缸的空气按一定比例混合，在引擎的电火花点燃下燃烧，产生大量热能，但进入汽缸的空气过少或过多都将在汽车尾气中产生有害的大气污染物。目前正在研究和开发一种催化式排气净化器，以Pt—Rh及CuO—Cr2O3作主体催化剂，它可将80%以上的有害尾气转化成无毒气体，但汽油中为增强其抗震性的添加剂(C2H5)4Pb会使这种转化严重降低。下列有关说法中正确的是( )
A．汽油的来源是石油的常压、减压分馏
B．机动车必须使用无铅汽油是因为它可使催化剂中毒，制约了催化剂的研究和开发
C．NO等氮的氧化物对空气的污染是十分严重的，它们不仅使人和动物中毒，产生疾病，更是破坏大气臭氧层的主要因素
D．如改用柴油作为汽车的燃料，则可以相对减小汽车尾气对大气的污染
[答案] C
3．叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车气囊。
(1)制备工业级NaN3如下：将NaNH2与N2O气体反应可生成NaN3、NaOH和水溶液呈碱性的刺激性气体，该反应的化学方程式是 。
(2)根据制备反应，工业级NaN3中常含有Na2CO3，可能原因是 (用化学方程式表示)
[解析](1)将NaNH2与N2O气体反应可生成NaN3、NaOH和水溶液呈碱性的刺激性气体(由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是NH3)，反应的化学方程式：2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3↑。
(2)工业级NaN3中常含有Na2CO3，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
[答案](1)2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3↑
(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
4．汽车尾气主要含有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题。
(1)汽车尾气中的一氧化碳来自 ，一氧化氮来自 。汽车尾气对环境的危害主要有 (至少填两种)。
(2)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2 ml NO时，应 (填“释放”或“吸收”) kJ能量。
[答案](1)有机物不完全燃烧 气缸中N2和O2的反应 光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏、温室效应(任选两种均可) (2)吸收 183
5．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。
(1)叠氮化钠是气体发生剂，受热分解产生氮气和金属钠。反应的化学方程式为
。
(2)高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠。高氯酸钾中含有的化学键的类型为 。
(3)碳酸氢钠的作用是 。
[答案](1)2NaN33N2＋2Na (2)离子键、共价键
(3)吸收NaN3分解放出的大量热量，自身分解产生CO2、Na2CO3和H2O
6．汽车尾气(含有烃类、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)下列说法错误的是 。
A．CO和NOx反应的化学方程式为2xCO＋2NOxeq \(=====,\s\up14(催化剂))2xCO2＋N2
B．上述方法的缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度
C．多植树造体，增大绿化面积，可有效控制城市空气各种污染源
D．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染
(2)写出CO与NO反应的化学方程式：
。
(3) “催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
(4)控制城市空气污染源的方法可以有 (填序号)。
A．开发氢能源 B．使用电动车
C．植树造林 D．戴上呼吸面具
(5)汽下尾气可引起光化学烟雾，主要是 气体。形成酸雨主要是 气体，在尾气转化中，主要还会产生 气体，造成温室效应。
[解析](1)酸雨主要是由于SO2的大量排放引起的，光化学烟雾主要是由碳氢化合物的排放引起的。题中信息有CO和NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使SO2转化。反应后CO2有增加，自然界中的光合作用要消耗CO2，因此，从全球来看影响不大。(2)由CO、NO的组成元素及有关物质的性质知，生成的无毒气体只能是CO2和N2，即2CO＋2NOeq \(=====,\s\up14(催化剂))N2＋2CO2。(3)根据接触法制硫酸的反应原理可知，SO2可催化氧化成SO3，所以SO2经“催化转化器”被转化(氧化)为SO3，最后形成硫酸酸雾。(4)要控制城市的污染源，采取的方法只能是使用不能产生污染的清洁能源，所以进AB。(5)汽车尾气可引起光化学烟雾的是氮的氧化物，形成酸雨的主要气体是SO2，产生温室效应的是CO2。
[答案](1)B (2)2CO＋2NOeq \(=====,\s\up14(催化剂))N2＋2CO2
(3)该催化器可促进SO2的转化，SO2可催化氧化成SO3，然后SO3＋H2O===H2SO4
(4)AB (5)NO、NO2 SO2 CO2
——利用化学反应解决实际问题
一、选择车用燃料
问题探究：
1．庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一。请利用图示的说法说明庚烷燃烧过程中发生能量变化的本质原因。
提示：C7H16＋11O2eq \(――→,\s\up14(点燃))7CO2＋8H2O。因为庚烷燃烧过程中断裂C—H、C—C、O===O键吸收的能量E1、远小于新形成C===O、O—H键释放的能量E2，故此反应会放出大量的能量。
2．汽车尾气中都含有哪些污染物？分别是如何产生的？
提示：汽车排放的尾气中含有多种污染空气的有害气体，主要有烃不完全氧化产物CO，电火花放电使气缸中的N2与O2反应生成的氮氧化物，以及汽油中的硫氧化生成的SO2等。
3．如何解决汽车尾气带来的环境污染问题？
提示：①在汽车排气管上安装填充有催化剂的催化转化器，加速有害气体的转化。②使用汽油发动机和电动机驱动的混和动力汽车，实现了低消耗和低排放。③使用以天然气、液化石油气、氢气为燃料的机动车，从根本上大大降低汽车尾气对环境的污染。
二、设计安全气囊
问题探究：
1．NaN3是在汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一，这种物质中含有哪些类型的化学键，属于哪类化合物？
提示：存在有离子键、共价键，属离子化合物。
2．NaN3受到撞击，立即会产生大量气体，放出大量的热，安全气囊被弹起，其化学原理是什么(用化学方程式表示)?
提示：2NaN3===2Na＋3N2↑。
3．如果你是设计师，你会同时在安全气囊中加入哪些其他物质，为什么？
提示：金属钠具有腐蚀性，可加入Fe2O3与其反应生成铁和较为安全的氧化钠；此反应放出大量的热量，可加入NH4NO3吸收这些热量，发生分解反应，生成N2O和水蒸气。
4．通过为安全气囊系统选择气体发生剂，你对化学反应的利用有了哪些新的认识？
提示：研究化学反应时不仅关注所发生反应的物质变化，还要关注反应中的能量变化和化学反应速率等，科学合理地利用化学反应。
1．近年来，我国的许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要的原因是( )
A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本
C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺
C [禁止汽车使用含铅汽油，是为了避免铅形成的化合物污染大气。]
2．汽油是多种烃类的混合物，汽车的发动机中，汽油汽化后与进入汽缸的空气按一定比例混合，在引擎的电火花点燃下燃烧，产生大量热能，但进入汽缸的空气过少或过多都将在汽车尾气中产生有害的大气污染物。目前正在研究和开发一种催化式排气净化器，以Pt—Rh及CuO—Cr2O3作主体催化剂，它可将80%以上的有害尾气转化成无毒气体，但汽油中为增强其抗震性的添加剂(C2H5)4Pb会使这种转化严重降低。下列有关说法中正确的是( )
A．汽油的来源是石油的常压、减压分馏
B．机动车必须使用无铅汽油是因为它可使催化剂中毒，制约了催化剂的研究和开发
C．NO等氮的氧化物对空气的污染是十分严重的，它们不仅使人和动物中毒，产生疾病，更是破坏大气臭氧层的主要因素
D．如改用柴油作为汽车的燃料，则可以相对减小汽车尾气对大气的污染
[答案] C
3．叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车气囊。
(1)制备工业级NaN3如下：将NaNH2与N2O气体反应可生成NaN3、NaOH和水溶液呈碱性的刺激性气体，该反应的化学方程式是 。
(2)根据制备反应，工业级NaN3中常含有Na2CO3，可能原因是 (用化学方程式表示)
[解析](1)将NaNH2与N2O气体反应可生成NaN3、NaOH和水溶液呈碱性的刺激性气体(由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是NH3)，反应的化学方程式：2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3↑。
(2)工业级NaN3中常含有Na2CO3，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
[答案](1)2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3↑
(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
4．汽车尾气主要含有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题。
(1)汽车尾气中的一氧化碳来自 ，一氧化氮来自 。汽车尾气对环境的危害主要有 (至少填两种)。
(2)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2 ml NO时，应 (填“释放”或“吸收”) kJ能量。
[答案](1)有机物不完全燃烧 气缸中N2和O2的反应 光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏、温室效应(任选两种均可) (2)吸收 183
5．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。
(1)叠氮化钠是气体发生剂，受热分解产生氮气和金属钠。反应的化学方程式为
。
(2)高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠。高氯酸钾中含有的化学键的类型为 。
(3)碳酸氢钠的作用是 。
[答案](1)2NaN33N2＋2Na (2)离子键、共价键
(3)吸收NaN3分解放出的大量热量，自身分解产生CO2、Na2CO3和H2O
6．汽车尾气(含有烃类、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)下列说法错误的是 。
A．CO和NOx反应的化学方程式为2xCO＋2NOxeq \(=====,\s\up14(催化剂))2xCO2＋N2
B．上述方法的缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度
C．多植树造体，增大绿化面积，可有效控制城市空气各种污染源
D．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染
(2)写出CO与NO反应的化学方程式：
。
(3) “催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
(4)控制城市空气污染源的方法可以有 (填序号)。
A．开发氢能源 B．使用电动车
C．植树造林 D．戴上呼吸面具
(5)汽下尾气可引起光化学烟雾，主要是 气体。形成酸雨主要是 气体，在尾气转化中，主要还会产生 气体，造成温室效应。
[解析](1)酸雨主要是由于SO2的大量排放引起的，光化学烟雾主要是由碳氢化合物的排放引起的。题中信息有CO和NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使SO2转化。反应后CO2有增加，自然界中的光合作用要消耗CO2，因此，从全球来看影响不大。(2)由CO、NO的组成元素及有关物质的性质知，生成的无毒气体只能是CO2和N2，即2CO＋2NOeq \(=====,\s\up14(催化剂))N2＋2CO2。(3)根据接触法制硫酸的反应原理可知，SO2可催化氧化成SO3，所以SO2经“催化转化器”被转化(氧化)为SO3，最后形成硫酸酸雾。(4)要控制城市的污染源，采取的方法只能是使用不能产生污染的清洁能源，所以进AB。(5)汽车尾气可引起光化学烟雾的是氮的氧化物，形成酸雨的主要气体是SO2，产生温室效应的是CO2。
[答案](1)B (2)2CO＋2NOeq \(=====,\s\up14(催化剂))N2＋2CO2
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