鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成说课ppt课件

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成说课ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了化学键，知识点一，相邻原子，旧化学键的断裂，新化学键的形成，释放能量，吸收能量，离子键和共价键，知识点二，正电荷等内容，欢迎下载使用。

1.化学键定义　　 　　间的强相互作用称为化学键。 2.化学键与物质变化关系化学反应中物质变化的实质是　 　　　　　　　和　 　　　　　　　。 3.化学键与能量的关系化学键的断裂与形成伴随着能量的变化,旧化学键断裂需要　 　　　,新化学键形成会　　 　　。 
[素养养成] 1.有化学键被破坏的变化一定是化学变化吗?
[答案]不一定是化学变化,如HCl溶于水,NaCl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理变化。
2.有能量变化的过程是否一定是化学变化?
[答案]不一定,物质的三态变化伴随着能量的变化,但不是化学变化。
例1 下列变化不需要破坏化学键的是(　　)A.加热分解氯化铵B.氯化氢溶于水C.水通电分解D.碘单质升华
[解析] 加热氯化铵反应生成氨气和HCl,发生化学变化,化学键一定破坏,故A不选;HCl溶于水,HCl发生电离,破坏化学键,故B不选;水通电分解,发生化学变化,化学键一定破坏, 故C不选;碘单质升华不破坏化学键,故D选。
[易错辨析] 1.只有化学键断裂无化学键形成的变化不是化学变化,如电解质的电离。2.NaCl等物质的熔化都不是化学变化。3.反应物转化为生成物时,原子的数目没有改变,原子的种类也没有改变,只是原子间的结合方式(即化学键)发生了改变。
1.离子键(1)从原子结构的角度看氯化钠的形成①钠原子的结构示意图为　　　　　,要达到8电子的稳定结构,需　　　　1个电子;氯原子的结构示意图为　　　 　,要达到8电子的稳定结构,需　　　　1个电子。 ②钠与氯气反应时,钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上,形成带　　　　的钠离子和带　　　　的氯离子。 
③带相反电荷的钠离子和氯离子,通过　 　　　结合在一起,从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。 (2)离子键①概念:　 　　　　之间通过　　　　　形成的化学键。 ②成键微粒:　 　　　　　　　。 ③成键本质:　 　　　之间的静电作用(包括静电吸引和静电排斥)。 ④成键原子:一般是　 　　　　元素原子与　　　　　　元素原子。 ⑤用电子式表示钠原子和氯原子形成离子键的过程:　　　　　　　　　　　　　。 
2.共价键(1)从原子结构的角度看HCl的形成
(2)共价键①概念:原子之间通过　　 　　形成的化学键。 ②成键微粒:　　　　。 ③成键实质:　 　　　。 ④共价键的成键原子:一般是　　 　　　　与　　　　　　　　,某些金属与非金属之间也可形成共价键,如AlCl3内的化学键为共价键。 
⑤用电子式表示HCl的形成过程:　　　 　　　　　。 
(3)以共价键形成分子的空间结构由共价键形成的分子具有一定的空间结构。例如,二氧化碳分子呈　　　　,水分子呈　　　,氨分子呈三角锥形,甲烷分子呈　 　　　。 
[素养养成] 1.任何物质内部都有化学键吗?
[答案]不一定,如稀有气体的单质属于单原子分子,原子间没有化学键。
2.金属元素原子与非金属元素原子间一定会形成离子键吗?
[答案]不一定,一般只有活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间能形成离子键,如NaF、NaCl、KI等。
例2 某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤族元素结合时形成的化学键(　　)A.一定是共价键B.一定是离子键C.可能是共价键,也可能是离子键D.上述说法都不正确
[解析] 原子最外层只有一个电子,若是氢原子,与卤族元素结合时可以形成共价键;若是碱金属元素,与卤族元素结合时可以形成离子键。
例3 下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(　　)A.亚硫酸钠和硫酸氢钠分别溶解在水中B.氯化铵与硝酸分别受热分解变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.碘与干冰分别受热变为气体
[解析] 亚硫酸钠溶解在水中破坏离子键,硫酸氢钠溶解在水中破坏离子键和共价键,故A错误;氯化铵受热分解时破坏离子键,硝酸受热分解破坏的是共价键,故B错误;
氯化钠溶于水破坏的是离子键,HCl溶于水破坏的是共价键,故C错误;碘和干冰都是由分子构成的,受热变为气体时,只是状态发生变化,所以破坏的都是分子间的相互作用,故D正确。
[规律小结] 离子键与共价键概念辨析
离子化合物和共价化合物
[素养养成] 1.离子化合物中一定不含有共价键吗?含有共价键的化合物一定是共价化合物吗?
[答案]都不一定。像NaOH、K2SO4、NH4Cl等物质是离子化合物,但是含有共价键。
2.如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物?
[答案] ①根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来判断。一般说来,活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的多是离子键,同种或不同种非金属原子间形成的多是共价键。②根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。③根据化合物的性质来判断。熔、沸点较高的化合物(SiO2、SiC等除外)是离子化合物。熔融状态下不导电的化合物是共价化合物,熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。
例4 下列说法中正确的是(　　)A.HCl中存在离子键,属于离子化合物B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
[解析] HCl分子中H、Cl之间只存在共价键,属于共价化合物,A错误;非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如铵盐,B错误;在熔融状态下共价键不能被破坏,离子键可以被破坏,所以熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,C正确;阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键,静电作用包含吸引力和排斥力,D错误。
例5 下面是我们熟悉的物质:①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl　 ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2　 ⑩NaOH(1)这些物质中,只含共价键的是　　　　;只含离子键的是　　;既含共价键又含离子键的是　 　　　;不存在化学键的是　　。(2)属于共价化合物的是　　;属于离子化合物的是　　　　　　　。 (3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的　　　　　　　 ,写出其电离方程式:　　　　　　　　　　　;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了　　　　,写出其电离方程式:　　　　　　　　　　　　　。 
[解析] 非金属单质(O2、金刚石)、共价化合物(H2SO4)中只含共价键,简单离子构成的离子化合物(NaBr)中只含离子键,含有复杂离子的离子化合物(Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH)中既含离子键又含共价键,稀有气体(Ne)中不存在化学键。
[归纳总结] 化学键类型与物质类别的关系
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)化学键既可存在于原子之间,又可存在于分子之间(　　)(2)由电离方程式HCl=H++Cl-可知,HCl分子中存在离子键(　　)(3)离子键是阴、阳离子间的相互吸引(　　)(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物(　　)(5)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时,均发生化学键的断裂(　　)(6)金属原子在化学反应中只能失去电子,所以只能形成离子键(　　)(7)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物(　　)(8)离子化合物可能含有共价键,共价化合物一定不含离子键(　　)
2.从化学键变化的观点看,下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是(　　)A.蔗糖溶于水 B.金刚石变成石墨C.氯化钠熔化 D.五氧化二磷吸水
3.下列各组化合物中化学键类型不同的是(　　)A.NaCl和CaF2 B.H2O和NH3C.NH4Cl和NaOH D.CCl4和Na2O
4.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是(　　)A.酒精溶解于水 B.冰融化C.氯化钠受热熔化 D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
5.下列性质中,可以证明某化合物一定属于离子化合物的是(　　)A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态下能导电
6.下列说法中正确的是(　　)A.某化合物固态时不导电,其水溶液能导电,说明该物质属于离子化合物B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键C.NaCl晶体不能导电,故其内部不存在离子键D.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性
[解析] 化合物固态时不导电,其水溶液能导电,说明溶于水发生了电离,也可能与水发生反应生成电解质,电解质发生电离而导电,该化合物可能为H2SO4、CO2、NaCl等,不能判断是否为离子化合物,A错误;某物质熔融态能导电,该物质可能是离子化合物,也可能是金属单质,B错误;
NaCl晶体是离子化合物,存在离子键,不能导电的原因是未发生电离,C错误;氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,发生了电离,形成自由移动的离子,具有导电性,D正确。
7.已知下列各组元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是(　　)①6和8　 ②12和17　 ③20和9　 ④11和17A.①③ B.①② C.②③ D.③④
8.现有下列物质:①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl ⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是　　　　。 (2)只由非金属元素组成的离子化合物是　　　　。 (3)属于离子化合物的物质是　　 　　。 (4)属于共价化合物的物质是　　　　。 
9.已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X和W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的气态氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:(1)X、Y、Z、W四种元素的符号:X.　　　;Y.　　　;Z.　　　;W.　　　。 (2)由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有　 　　 　　,离子化合物有　　　　　　　。(以上任写两种) (3)由X、Y、Z三种元素所形成的只含共价键的化合物是　　　　　　　　;既含共价键,又含离子键的化合物是　 　 　　　　　　。 
NH3、H2O(合理即可,下同)　
HNO3(或HNO2)　
NH4NO3(或NH4NO2)
1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　 　)A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子化合物B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物都能导电,它们都是电解质D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键
[解析] 阴、阳离子之间通过离子键形成离子化合物,离子键是一种静电作用,包括静电引力和静电斥力,A错误,B正确。离子化合物只有在受热熔化或溶于水发生电离时才能导电,固态时不导电,C错误。非金属元素之间也可能形成离子键,如NH4Cl等,D错误。
2.下列各组物质中,化学键类型不同的是 (　 　)A.NaCl和K2S B.H2O和NH3C.CaF2和CsCl D.CCl4和Na2O
[解析] NaCl和K2S中均存在离子键;H2O和NH3中均存在共价键;CaF2和CsCl中均存在离子键;CCl4中只存在共价键,Na2O中只存在离子键,两物质所含化学键类型不同。
3.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子化合物。下列说法中不正确的是(　　)A.M与R原子形成的化合物为MR2B.M元素的原子半径一定比R元素的原子半径大C.M与R形成的离子化合物不一定溶于水D.M与R形成的离子化合物在固态时一定不能导电
[解析] M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子化合物,则M、R形成的离子为M2+和R-,故该化合物为MR2,A正确;不能比较M和R原子半径的大小,B错误;若MR2为CaF2,则难溶于水,C正确;M与R形成的离子化合物在固态时,未发生电离,离子不能自由移动,故不能导电,D正确。