高中第2节 化学反应与能量转化教案配套课件ppt

这是一份高中第2节 化学反应与能量转化教案配套课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了知识铺垫，新知预习，自主测试，设计简单原电池，任务一，任务二，素养脉络，随堂检测等内容，欢迎下载使用。

1.锌与硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑,反应中锌失电子,发生氧化反应,H+做氧化剂,发生还原反应。2.H2的燃烧反应中,H2做还原剂,O2做氧化剂,反应中化学能转化为热能和光能。
一、原电池原电池是一种利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。二、氢氧燃料电池1.氢氧燃料电池两电极的反应类型氢气是负极反应物,氢气分子中氢原子在负极上失电子,氢气发生氧化反应;氧气是正极反应物,氧气分子在正极上得电子,氧气发生还原反应。2.氢氧燃料电池原理氢氧燃料电池产生电流的原因是在两个石墨电极上有得失电子能力不同的物质——氢气和氧气,当形成闭合回路时,便会产生电流。
3.组装电池需要满足的基本条件负极反应物与负极材料,正极反应物与正极材料;传导电荷的电解质作为离子导体;导线作为电子导体,起到传导电子形成闭合回路的作用。
四、常见化学电源市场上的化学电源有干电池(属于一次电池)、充电电池(又称二次电池)和燃料电池。
【微思考1】原电池原理中的“闭合回路”其含义是什么?提示:原电池在工作时,带电粒子是按照一定的规律、沿一定方向运动的。应当从两方面掌握,一是溶液中的阴离子向负极方向运动,而带正电的阳离子向正极方向运动。二是导线上电子从负极流向正极,电流从正极流向负极。整个回路上带同种电荷的粒子沿一个方向在不停地运动,示意图如下:
【微思考2】在锌与稀硫酸反应时,若滴几滴硫酸铜溶液,产生气泡的速度会加快,试分析其原因。提示:滴加硫酸铜溶液后,会有少量锌与硫酸铜反应置换出铜。然后铜、锌分别作为原电池的两个电极而形成原电池,从而加快锌与稀硫酸的反应。
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)在原电池构成的闭合回路中,电子从原电池的正极通过导线流向负极。 (　　)(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O是放热反应,可以设计成原电池。 (　　)(3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中,电流表指针发生偏转。 (　　)(4)在铜、锌及稀硫酸构成的原电池中,电子由锌通过导线流向铜,再由铜通过电解质溶液到达锌。 (　　)(5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。 (　　)答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2.下图为水果电池的示意图,下列说法正确的是 (　　)A.锌片作负极,质量逐渐减少B.电子由铜片沿导线流向锌片C.铜电极逐渐溶解D.该装置能将电能转化为化学能
答案:A解析:锌比铜活泼,所以Zn做负极,Zn失去电子发生氧化反应,Zn2+进入溶液,所以锌片质量减少,A正确;Zn为负极,Cu为正极,所以电子从锌片沿导线流向铜片,B错误;铜电极发生还原反应,水果中的氢离子发生还原反应生成氢气,所以Cu不溶解,C错误;该装置是原电池,原电池把化学能转化为电能,D错误。
3.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是(　　)
A.a电极是负极B.b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
答案:B解析:依据原电池原理分析判断,a电极上发生反应H2-2e-=2H+,是负极;b电极上发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-,是正极。氢氧燃料电池的能量转化率较高,而且产物H2O是一种无污染的物质,是一种具有应用前景的绿色电源。氢氧燃料电池中通入H2和O2就能工作,无需将H2、O2储藏在电池内部。
原电池工作原理及正负极的判断问题探究下图是某同学设计的两个实验装置
甲、乙两个装置能不能构成原电池?若能,铜片分别是原电池的正极还是负极?若不能,请说明原因。提示:甲、乙两个装置都有正、负极材料,也有正、负极反应物,有离子导体和电子导体,能发生氧化还原反应,故可以构成原电池。甲中铜片做正极,乙中铜片做负极。
知识归纳1.原电池工作原理示意图(以铜锌原电池为例)
(1)电极反应式。负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极(Cu):2H++2e-=H2↑(还原反应)(2)原电池总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑。(3)粒子流向。①电子流向(外电路):负极→导线→正极。电流方向与电子流向相反。②离子流向(内电路):离子导体中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。
2.原电池正、负极的判断(1)由构成原电池的两电极材料判断,一般是活泼的金属为负极,活泼性弱的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据电流或电子流动方向判断,外电路中电流是由正极流向负极,电子是由负极流向正极。(3)根据原电池的离子导体中离子的定向移动来判断,阳离子移向的电极是正极,阴离子移向的电极是负极。(4)根据原电池的两极发生的反应来判断,原电池的负极总是失去电子发生氧化反应,原电池的正极总是得到电子发生还原反应。(5)根据特定的现象来判断,溶解、质量减少的电极是负极,质量增加或产生气泡的电极是正极等。(6)有些还要根据具体的电解质与电极的情况,如Mg、Al与NaOH溶液组成的原电池,由于Mg与NaOH溶液不反应,而Al可以反应,所以不是活泼性强的Mg做负极,而是Al做负极。
典例剖析例1由锌片和石墨棒作为电极的原电池,电极反应分别是:(石墨)2H2O+O2+4e-=4OH-,(锌片)2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O,下列说法不正确的是 (　　)A.电子从石墨经外电路流向锌片　　B.锌片是负极,发生氧化反应C.石墨是正极,该电极上发生还原反应D.原电池是将化学能转化为电能的装置答案:A解析:根据原电池原理,电子由锌片通过外电路流向石墨,A项错误;根据电极反应式可知,锌片失电子发生氧化反应而做负极,氧气在正极石墨电极上发生还原反应,B项、C项正确;原电池是将化学能转化为电能的装置,D项正确。
原电池的判断方法——“四看”
变式训练1-1如图装置中,“→”表示电子的移动方向。则电极材料A、B分别可能是(　　)A.石墨、石墨B.Cu、AlC.Mg、石墨 D.Ag、Zn
答案:C解析:石墨与稀硫酸不反应,不能形成原电池,故A项错误;Al比Cu活泼,所以Al做负极,电子的移动方向与题意不符,故B项错误;Mg能与稀硫酸发生反应,镁做负极,失去的电子沿导线流向石墨,故C项正确;Zn比Ag活泼,Zn做负极,电子的移动方向与题意不符,故D项错误。
变式训练1-2如图是Zn和Cu组成的原电池示意图,某小组做完该实验后,在读书卡片上作了如下记录,其中合理的是 (　　)实验记录:①导线中电流方向:锌→铜②铜电极上有气泡产生③锌片变薄实验结论:④Zn为正极,Cu为负极⑤铜比锌活泼⑥H+向铜片移动A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.②③⑥
答案:D解析:①导线中电流方向是铜→锌,故错误;②铜电极上氢离子得电子生成氢气,有气泡生成,故正确;③锌片失电子生成锌离子进入溶液,导致锌片变薄,故正确;④反应中锌失电子做负极,铜得电子做正极,故错误;⑤锌比铜活泼,故错误;⑥原电池放电时,氢离子向正极铜片移动,硫酸根离子向负极锌片移动,故正确。
原电池原理的应用问题探究某科研小组设计上述装置研究铁的腐蚀,当关闭K时,铁片上产生气泡,一段时间后,取出干燥,称量其质量没有明显变化。当断开K时,铁片上也产生气泡,一段时间后,取出干燥,其质量减小。从中你得到什么启示?提示:为了防止金属被腐蚀,可以将该金属作为原电池的正极从而得到保护。
知识归纳原电池原理的应用(1)加快氧化还原反应速率。如实验室用Zn和稀硫酸(或稀盐酸)反应制备H2时常用粗锌,原因是粗锌中的杂质、锌和稀硫酸形成原电池,加快了锌的腐蚀,使产生H2的速率加快。(2)比较金属的活动性强弱。原电池中,一般活动性强的金属做负极,活动性弱的金属做正极。如有两种金属A和B,用导线连接后插入稀硫酸中,若观察到A极溶解,B极上有气泡产生,由原电池原理可知,金属活动性为A>B。(3)金属腐蚀的防护。在轮船外壳上镶嵌锌块,在海水中形成原电池,锌做负极失去电子,铁受到保护而不被腐蚀。
(4)设计原电池。以反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2为例设计原电池。
典例剖析例2对于a、b、c、d四种金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀盐酸中,H+移向b;c、d用导线相连浸泡在稀硫酸中,c的质量减小;a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3溶液中时,c上附着上一层黑色物质;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b的单质。这四种金属的活动顺序由强到弱为(　　)A.a>b>c>dB.c>a>b>dC.a>c>d>bD.b>d>c>a
答案:C解析:a、b、c、d四种金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀盐酸中,H+移向b,则b为正极,a为负极,所以活泼性是a>b;c、d用导线相连浸泡在稀硫酸中,c的质量减轻,则c为负极,d为正极,所以活泼性是c>d;a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3溶液中时,c上附着上一层黑色物质,则a易失去电子,活泼性是a>c;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b的单质,说明活泼性是d>b;综上可知四种金属的活动性顺序是a>c>d>b。
变式训练2-1如下图所示的装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,并测得电解质溶液的质量减小,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是(　　)
答案:C解析:根据题意分析可知N为负极,M为正极。M极材料(Zn)比N极(Cu)活泼,A项错误;M极上质量不增加,溶液中的氢离子得电子生成氢气,B项错误;N极材料比M极活泼,且M极上有银析出,所以质量增加,C项正确;M极材料(Zn)比N极(Fe)活泼,D项错误。
变式训练2-2等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是 (　　)
答案:D解析:由于a中Zn还与CuSO4发生置换反应生成Cu,所以最后生成H2的量小于b,但a中加入CuSO4能形成Zn-Cu原电池,可加快反应速率,D项正确。
1.下列各个装置中能组成原电池的是(　　)
答案:B解析:两电极的活泼性相同,所以不能构成原电池,A错误;符合原电池的构成条件,所以能构成原电池,B正确;酒精是非电解质,不能作为离子导体,该装置不能自发地进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,C错误;装置不能形成闭合回路,所以不能构成原电池,D错误。
2.有关电化学知识的描述正确的是(　　)A.反应CaO+H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C.充电电池又称二次电池,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态D.原电池工作时,正极表面一定有气泡产生答案:C解析:CaO与H2O反应为放热反应,但属于非氧化还原反应,不能设计为原电池,A项错误;原电池的负极应为活泼性较强的金属,正极材料为较不活泼的金属或石墨等,B项错误;充电电池是能够实现“化学能和电能相互转化”的电池,C项正确;原电池工作时,当Zn、CuSO4溶液及Cu形成原电池时,正极析出的是铜,D项错误。
3.发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)
答案:D解析:原电池反应是放热的氧化还原反应。C和H2O反应生成CO和H2的反应为吸热反应,故A错;Ba(OH)·8H2O和NH4Cl的反应不是氧化还原反应,且为吸热反应,故B错;CaC2和H2O的反应不是氧化还原反应,故C错;CH4和O2的反应是氧化还原反应,且为放热反应,所以该反应可设计成原电池。
4.某化学兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。下列叙述正确的是(　　)A.若X为Fe,Y为Cu,则铁为正极B.若X为Fe,Y为Cu,则电子由铜片流向铁片C.若X为Fe,Y为C,则碳棒上有红色固体析出D.若X为Cu,Y为Zn,则铜离子在锌片上发生还原反应
答案:C解析:当Fe与Cu(或碳)构成原电池时,铁为负极,失电子发生氧化反应,电子由铁电极流向铜电极(或碳电极),Cu2+在铜(或碳棒)上析出,A、B项错误,C项正确;Cu、Zn构成原电池时,正极是铜棒,Cu2+在铜棒发生还原反应而析出,D项错误。
5.(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,其中铁被　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”),CuSO4做　　　　　(填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中,若生成了1 ml Cu,消耗Fe的物质的量是　　　　　　　。 (2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。
①实验Ⅰ中,Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。 ②根据实验Ⅰ的原理,推测实验Ⅱ中锌片上发生　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)反应;铜片上的实验现象是　　　　　　　　。