高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节化学平衡教学演示ppt课件

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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节化学平衡教学演示ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了图2-2-8，时间的变化，图2-2-9，正反应，增加反应物浓度，升高温度，吸热反应，增大压强，气体体积减小的，图2-2-10等内容，欢迎下载使用。

知识点　常见表示化学平衡的图像1. (1)物质的量(或物质的量浓度)—时间图据图2-2-8可知:①横坐标表示反应过程中　　　　　　　,纵坐标表示反应过程中　　　　　　　　　　　　。 ②该反应的反应物为A、B,生成物为C;在反应达2 min时,反应达到平衡状态,此时正反应速率　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。
物质的物质的量的变化　
(2)速率—时间图①如图A,该平衡向　　　　方向移动;表示是　　　　　　　　引起的平衡移动。 ②如图B,该平衡向　　　　方向移动;若是改变温度引起的平衡移动,则改变温度的方式是　　　　 ,且该反应的正反应是　　　　;若是改变压强引起的平衡移动,则改变压强的方式是　　　　　 ,且该反应的正反应是　　　　　　　　反应。
Ⅱ.据B图可知①因“先拐先平”,p1时反应达到平衡所用时间短,则p1时反应速率大,故p1与p2表示的压强大小关系为p1　　　p2。 ②p1→p2时压强改变方式是　　　　,反应物转化率α变大,说明　　　　　平衡向　　　　　　移动,故知该反应中a+b　　　c。
2.化学平衡图像题的解题流程
[解析] 图①中,若p1>p2,加压平衡右移,则a+b>c+d,A项正确;图②中,若T2>T1,升温平衡左移,加压平衡不移动,则ΔH<0且a+b=c+d,B项正确;若a+b=c+d,图③中,t1时刻改变的条件还可能是加压,C项错误;图④中,T2时反应速率较小,所以T2[解析] 随着温度的升高,化学平衡应向吸热反应方向移动,即向逆反应方向移动,所以C的体积分数减小,A的转化率减小,A正确,D错误;增大体系的压强,由于反应的两边都是气态物质,所以正反应和逆反应的速率都增大,B错误;而加入催化剂,只能加快反应速率,缩短达到平衡的时间,不能使平衡移动,所以达到平衡后,各组分的浓度及体积分数不变,C错误。
[规律小结] 化学平衡图像分析技巧(1)定一议二,先拐先平①图像中有三个量时,应确定一个量不变,再讨论另两个量的关系,即“定一议二”。②曲线中先出现拐点的,该曲线在所示条件下先达到平衡,该曲线所示的温度较高或压强较大或使用了催化剂,即“先拐先平”。(2)如果曲线反映达到平衡的时间不同但平衡状态相同,则可能是加入催化剂或对气体体积不变的反应改变压强使其速率发生变化但平衡不移动,或是几种等效平衡的曲线。(3)化学反应速率在平衡图像中往往隐含出现,曲线斜率大的表示速率快,相应的条件可能是温度较高或压强较大或使用了催化剂。
[解析] 由图可知,温度T2时先到达平衡,反应速率较快,故温度T1[解析] 由图像可知,温度为T1时,根据到达平衡的时间可知p2>p1,且压强越大,C的含量越低,说明增大压强,平衡向逆反应方向移动,故正反应为气体体积增大的反应,即m+nT2,且温度越高,C的含量越低,说明温度升高平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,即Q<0。
[解析] 该反应是气体物质分子数目减小的放热反应,此反应的平衡体系受压强的影响。增大压强,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,B的物质的量分数减小,C的物质的量分数增大;升高温度,平衡向逆反应方向移动,A的转化率减小,B的物质的量分数增大,C的物质的量分数减小。A项图像表示B的物质的量分数随温度升高而减小,不符合此反应,A项错误;同理推知D项图像正确,符合上述平衡体系,B、C两项图像不符合此反应。
[解析] 由反应甲图可知,增大压强,A的转化率增大,平衡正向移动,说明正反应是气体体积减小的反应,即a+b>c,A错误;由乙图可知,T2的起始斜率大于T1,说明T1

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