人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解示范课课件ppt

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知识点一　溶液中粒子浓度关系的比较与分析1.溶液中离子浓度的大小比较(1)碳酸钠溶液①电离、水解过程:电离:　　　　　　　　　　、　　　　　　　　。水解:　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。 溶液中存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②根据其电离和水解程度是微弱的,一级水解大于二级水解,溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)氯化铵溶液①分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程,判断溶液中存在的离子有　　　　　　　　　　　　。 ②根据其电离和水解程度是微弱的,氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　;溶液中存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　;其浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
Na+、CH3COO-、H+、OH-
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(4)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　; 溶液中存在的离子有　　　　　　　　　　　　　;其浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合,混合后不发生反应,溶液中的溶质为　　　　　　　　　, 溶液呈碱性;溶液中存在的离子有　　　　　　　　　　; 其浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　。 
NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl
NH4Cl、NH3·H2O
(6)溶液中离子浓度大小比较的方法思路①先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小;②写出电离方程式、水解方程式,找出溶液中存在的离子;③依据电离和水解程度的相对大小,比较离子浓度大小。
[素养养成] Na2S溶液中存在哪些离子?试比较溶液中各离子的浓度大小关系及两个守恒式。
例1 关于室温下某醋酸钠溶液中各粒子间的下列关系式正确的是(　　)A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A错误,C错误;
根据元素质量守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D错误。可将电荷守恒和元素质量守恒的式子叠加得到c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),B正确。
[规律小结] 比较溶液中粒子浓度关系的方法(1)若使用的是“>”或“c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.在B点:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
[解析] 在A点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,但CH3COO-水解程度较小,应为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A项错误;B点呈中性,应为c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),B项正确;在C点溶液中有等浓度的醋酸和醋酸钠,根据元素质量守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),C项正确;溶液显酸性,存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D项正确。
5.(1)NaHCO3溶液显　　　　性,溶液中含C粒子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)常温下,NaHSO3溶液中显　　　　性,溶液中含S粒子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)浓度为0.1 ml·L-1Na2CO3溶液电荷守恒表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的元素质量守恒表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
[解析] 在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-的水解使溶液pH>7,溶液中存在醋酸分子,A不正确;根据物料守恒,c(Na+)=2[c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)],D错误。
0.1 ml·L-1醋酸溶液稀释时,c(OH-)增大,C错误;
D项,由电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由物料守恒可得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将两式中的c(Na+)消去,可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-),因为pH=4.75,故c(H+)-c(OH-)>0,所以D项不正确。故选AC。
[解析] 将0.1 ml·L-1的一元酸HA的溶液和0.1 ml·L-1的KOH溶液等体积混合,恰好反应生成KA溶液,溶液pH=9,说明溶液呈碱性,HA为弱酸,A-水解,其浓度减小,c(K+)>c(A-),则溶液中离子浓度大小为c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A错误;反应后的溶液中存在电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A-)=1×10-5 ml·L-1-10-9 ml·L-1,B错误;