高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教课课件ppt，共42页。PPT课件主要包含了正反应，逆反应，cOH-，在HCl气流中，FeOH3，Fe2O3，Al3+，HBHA，氧化镁或氢氧化镁，③②①等内容，欢迎下载使用。
(2)实验操作、现象、解释或结论
2.影响盐类水解平衡的因素(1)内因:盐本身的性质。组成盐的弱酸根阴离子相对应的酸越弱(或弱碱阳离子对应的碱越弱),水解程度就　 　　。 (2)外因:受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。①温度:升高温度,盐类水解程度　　　　,因为盐类水解都是　　　　反应。 ②浓度:稀释盐溶液,可以　　　　水解,盐的浓度越小,水解程度　　　　。 
③外加酸或碱:水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,会　　　水解;加入酸则　　　　水解。水解呈碱性的盐溶液,若加入碱,会　　　　水解;加入酸,会　　　　水解。 ④外加盐:加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度　　　　。 
例2 已知CH3COOH、HF均为弱酸,酸性强弱顺序为CH3COOH”“c(OH-)的操作是(　　)①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体A.①②④⑤　　B.①④⑤　　C.③④⑤　　 D.④
5.现有常温下0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液。(1)你认为该溶液呈　　　　性,原因是(用离子方程式表示):　　　　　　　　　　　　　。 
5.现有常温下0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液。(2)该溶液中离子浓度大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　。 
5.现有常温下0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液。(3)用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH,其正确的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
将干燥的pH试纸放在表面皿或者白瓷板上,用玻璃棒蘸待测液体,滴在pH试纸上,当试纸颜色变化稳定后与标准比色卡对比,得出pH
[解析将干燥的pH试纸放在表面皿或者白瓷板上,用玻璃棒蘸待测液体,滴在pH试纸上,当试纸颜色变化稳定后与标准比色卡对比,得出pH。
1.下列有关问题,与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤
2.(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　。 
尽管加热过程促进水解,但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3
Ba(HCO3)2 BaCO3↓+CO2↑+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4